Persiapan asam sulfat dan bidang aplikasi.

Hari ini, persiapan asam sulfat diproduksi terutama dua proses industri: kontak dan Nitrogen. metode kontak lebih progresif dan di Rusia itu digunakan lebih luas daripada nitrous, yaitu tower.

Persiapan asam sulfat dimulai dengan penembakan bahan belerang, misalnya, pirit besi. Dalam tungku khusus pirit diperoleh disebut gas kiln, yang berisi sekitar 9% dari sulfur dioksida. Langkah ini adalah sama untuk kontak dan untuk metode nitrous.

Berikutnya, yang dihasilkan teroksidasi sulfur dioksida ke sulfur. Namun, harus pra-dibersihkan dari sejumlah kotoran yang mengganggu proses lebih lanjut. gas dikalsinasi dimurnikan debu di debu atau aparat siklon, dan kemudian dipasok ke perangkat, yang terdiri dari massa kontak yang solid, dimana sulfur dioksida SO ₂ dioksidasi menjadi sulfur trioksida SO _3.

Reaksi eksotermik ini adalah reversibel - peningkatan suhu menyebabkan dekomposisi sulfur trioksida yang terbentuk. Di sisi lain, ketika suhu diturunkan laju reaksi maju sangat lambat. Oleh karena itu, suhu di kontaktor dipertahankan dalam 480 ^{° C} dengan menyesuaikan kecepatan dari bagian dari campuran gas.

Selanjutnya terbentuk pada mode kontak asam sulfat dengan senyawa sulfur trioksida dengan air.

Metode Nitrous dicirikan bahwa sulfur dioksida dioksidasi oksida nitrogen. Persiapan asam sulfat dengan metode ini dimulai pembentukan asam sulfur dalam interaksi belerang dioksida dari memanggang gas dengan air. Selanjutnya yang dihasilkan asam sulfur dioksidasi dengan asam nitrat, menghasilkan pembentukan nitrogen monoksida dan asam sulfat.

Campuran reaksi ini dimasukkan ke sebuah menara khusus. Dengan demikian, dengan menyesuaikan aliran gas untuk memastikan bahwa campuran gas yang berada dalam menara absorpsi dioksida dan nitrogen monoksida yang terkandung dalam rasio 1: 1 perlu untuk mendapatkan anhidrida nitrogen.

Akhirnya, dengan mereaksikan asam sulfat dan nitrat anhidrat terbentuk NOHSO ₄ - asam nitrosylsulfuric.

Asam nitrosylsulfuric yang dihasilkan diumpankan ke menara produksi di mana ia menguraikan air, nitrous anhydride mengalokasikan:

2NOHSO ₄ + H ₂ O = N ₂ O ₃ + 2H ₂ SO _4,

yang mengoksidasi dan asam sulfur terbentuk di menara.

oksida nitrat dirilis dalam reaksi yang dihasilkan lagi kembali ke menara oksidasi dan memasuki siklus baru.

Saat ini, persiapan asam sulfat Rusia diproduksi terutama oleh kontak. Metode Nitrous jarang digunakan.

Penggunaan asam sulfat sangat luas dan beragam.

Sebagian besar pergi ke produksi serat kimia dan pupuk mineral, perlu dalam produksi obat dan pewarna. Menggunakan asam sulfat untuk memberikan etil alkohol dan lainnya, deterjen dan pestisida.

solusi yang digunakan dalam industri tekstil dan makanan, dalam proses untuk produksi nitrasi dan bahan peledak. asam sulfat berfungsi sebagai elektrolit baterai untuk mengisi baterai timbal-asam, yang secara luas digunakan dalam transportasi.