Hukum Raoult.

hukum Raoult didirikan kembali pada tahun 1887 salah satu fisikawan Perancis yang paling terkenal. Namanya dia beruang. hukum Raoult didasarkan pada koneksi tertentu yang mengurangi tekanan uap dari dilusi non-elektrolit. penurunan tekanan Perbandingan diresapi beberapa identik dengan fraksi mol zat diencerkan. Hukum ini membawa ilmuwan Perancis mempelajari solusi beragam cairan (non-volatile) dan zat (padat).

Dari Hukum Raoult dapat belajar bahwa peningkatan suhu mendidih atau menurunkan titik beku larutan diencerkan dalam rasio dengan akumulasi zat murni proporsi molar dan digunakan untuk menemukan yang berat molekul.

Solusi ideal disebut sehingga semua karakteristiknya sesuai dengan persyaratan yang relevan dari hukum Raul. solusi yang lebih perkiraan dapat dianggap hanya mereka yang berasal dari gas non-polar dan cairan. Artinya, mereka membuat molekul tidak harus mengubah arah di medan listrik yang ada. Akibatnya, panas pengungkapan akan menjadi nol. Kemudian sifat-sifat solusi akan mudah untuk menemukan, karena itu perlu untuk mempertimbangkan hanya mereka komponen properti asli dan proporsionalitas, di mana pencampuran terjadi dengan cara haticheskim.

Dengan solusi ini membuat perhitungan seperti itu hampir tidak mungkin. Karena pembentukan solusi, biasanya menghasilkan panas, atau situasi sebaliknya terjadi - solusi ini menyerap panas dalam dirinya sendiri.

Ini disebut proses eksotermik dimana generasi panas terjadi, dan proses endotermik - satu, di mana ia diserap.

Sifat koligatif larutan adalah mereka yang terutama tergantung pada konsentrasi larutan, bukan dari bahan alami alami diencerkan. dimensi besar koligatif adalah tekanan, suhu dan pembekuan solusi sendiri tekanan yang proporsional dari uap pelarut.

Hukum pertama Raul menggabungkan tekanan terkonsentrasi uap atas solusi untuk komposisinya. Definisi hukum ini ditulis sebagai berikut: Pi = Pio * Xi.

Uap tekanan yang proporsional terakumulasi dalam solusi dari komponen berbanding lurus dengan fraksi mol nilai dalam larutan. Koefisien proporsionalitas adalah sama dengan tekanan uap di atas komponen larut terkonsentrasi.

Sejak total hasil gabungan dari fraksi mol seluruh komponen dari solusi adalah 1, maka untuk solusi biner yang terdiri dari komponen seperti A dan B, kita dapat menyimpulkan dihasilkan rasio juga bertepatan dengan ekspresi hukum pertama Raoult: (P0A-PA) / P0A = XB.

Hukum kedua Raul - ini merupakan konsekuensi dari hukum pertama, dinamai ilmuwan dari Perancis. Hukum ini hanya berlaku untuk beberapa solusi encer.

Mengurangi titik beku solusi hati-hati diencerkan materi non-volatile dalam proporsi langsung dengan akumulasi solusi molal, dan mereka tidak memiliki ketergantungan apapun pada bahan alami diencerkan: T0fr-TFR = TFR = Km.

Meningkatkan titik didih beberapa solusi diencerkan zat non-volatile tidak tergantung pada sifat dari substansi diencerkan, dan itu berbanding lurus komponen solusi molal: T0B-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya konstan, yaitu kkoeffitsient E - adalah perbedaan antara suhu larutan mendidih langsung dan solusi benar-benar murni.

Cryoscopic konstan, yaitu koefisien K - adalah perbedaan antara suhu solusi pembekuan dan solusi benar-benar murni.