FormasiIlmu

Kromium, unsur kimia: deskripsi, sifat, dan karakterisasi formula

Kromium - unsur kimia dengan nomor atom 24. Ini sulit, mengkilap, logam baja abu-abu yang baik dipoles, dan tidak becek. Digunakan dalam paduan seperti stainless steel, dan sebagai pelapis. Tubuh manusia membutuhkan sejumlah kecil kromium trivalen untuk metabolisme gula tetapi Cr (VI) sangat toksik.

Berbagai senyawa kromium seperti kromium oksida (III) dan kromat memimpin, berwarna cerah dan digunakan dalam cat dan pigmen. Ruby warna merah karena kehadiran unsur kimia ini. zat tertentu, terutama kalium dikromat dan natrium oksidan digunakan untuk oksidasi senyawa organik, dan (dengan asam sulfat) untuk membersihkan gelas. Selain itu, kromium oksida (VI) digunakan dalam produksi pita magnetik.

Penemuan dan etimologi

Sejarah penemuan unsur kimia adalah kromium. Pada 1761, Johann Gottlob Lehmann ditemukan di pegunungan Ural mineral oranye-merah, dan menyebutnya "ujung merah Siberia." Meskipun telah diidentifikasi keliru sebagai senyawa memimpin dengan selenium dan zat besi, bahan yang benar-benar memimpin rumus kromat kimia PbCrO 4. Hari ini ia dikenal sebagai krokont mineral.

Pada tahun 1770, Peter Simon Pallas mengunjungi tempat di mana Lehman menemukan memimpin mineral merah yang memiliki sifat yang sangat berguna pigmen dalam cat. Penggunaan timbal merah Siberia sebagai cat memperoleh perkembangan pesat. Selain itu, warna kuning cerah krokonta menjadi modis.

Pada 1797, Nicolas-Lui Voklen menerima sampel bijih timah merah. Dengan mencampur dengan krokonta asam klorida ia menerima CrO 3 oksida. Kromium sebagai unsur kimia diisolasi pada tahun 1798. Vauquelin diperoleh dengan memanaskan oksida dengan arang. Ia juga mampu mendeteksi jejak kromium dalam batu mulia seperti ruby dan zamrud.

Di tahun 1800-an dan Cr terutama digunakan dalam cat dan kulit garam. Hari ini 85% dari logam yang digunakan dalam paduan. sisanya digunakan dalam industri kimia, pembuatan refraktori dan industri pengecoran.

Pengucapan unsur kromium kimia sesuai dengan χρῶμα Yunani, yang berarti "warna", karena pluralitas senyawa berwarna yang dapat dibuat darinya.

Pertambangan dan produksi

Elemen yang dihasilkan dari kromit (FECR 2 O 4). Sekitar setengah dari bijih ini ditambang di Afrika Selatan. Selain itu, Kazakhstan, India dan Turki adalah produsen utama. Dieksplorasi deposito kromit cukup, tetapi mereka secara geografis terkonsentrasi di Kazakhstan dan Afrika Selatan.

Deposito logam kromium asli jarang terjadi, tetapi mereka ada. Sebagai contoh, itu diproduksi di tambang "Sukses" di Rusia. Ini adalah pipa kimberlite kaya berlian, dan lingkungan mengurangi membantu bentuk kromium murni dan berlian.

Untuk produksi industri bijih logam kromit diperlakukan dengan alkali (natrium hidroksida, NaOH) cair. Ini membentuk natrium kromat (Na 2 CrO 4), yang dikurangi dengan karbon untuk Cr 2 O 3 oksida. Oksida logam diperoleh dengan memanaskan di hadapan aluminium atau silikon.

sekitar 15 juta ton bijih kromit diproduksi pada tahun 2000, yang diolah menjadi 4 juta ton ferrochrome, 70% terdiri dari paduan kromium-besi, diperkirakan nilai pasar adalah $ 2,5 Miliar.

Fitur utama

Karakteristik unsur kimia kromium adalah karena fakta bahwa itu adalah logam transisi dari periode keempat dari tabel periodik dan terletak di antara vanadium dan mangan. Termasuk dalam kelompok VI. Meleleh di 1907 ° C. Di hadapan krom oksigen dengan cepat membentuk lapisan tipis oksida yang melindungi logam dari reaksi lebih lanjut dengan oksigen.

Sebagai elemen transisi, bereaksi dengan zat dalam rasio yang berbeda. Oleh karena itu membentuk senyawa dengan berbagai tingkat oksidasi. Kromium - unsur kimia dengan negara-negara kunci 2, 3 dan 6, yang 3 adalah yang paling stabil. Selain itu, dalam kasus yang jarang, ada keadaan 1, 4 dan 5. senyawa kromium dalam keadaan oksidasi +6 adalah oksidasi kuat.

Apa warna chrome? unsur kimia memberikan aluminium anodized ruby hue. Cr 2 O 3 digunakan untuk polishing logam, juga digunakan sebagai pigmen yang disebut "hijau chrome". garam nya kaca patri berwarna hijau zamrud. Kromium - unsur kimia yang kehadirannya membuat merah ruby. Oleh karena itu digunakan dalam produksi batu rubi sintetis.

isotop

Isotop memiliki berat atom kromium dari 43 ke 67. Biasanya, unsur kimia aktif terdiri dari tiga bentuk stabil: 52 Cr, 53 Cr dan 54 Cr. Dari jumlah tersebut, yang paling umum 52 Cr (83,8% dari semua kromium alami). Selain itu, radioisotop dijelaskan 19, yang paling stabil adalah 50 Cr dengan paruh yang lebih besar dari 1,8x10 17 tahun. Dalam 51 Cr paruh - 27,7 hari, dan dalam semua isotop radioaktif lainnya tidak melebihi 24 jam, dan sebagian besar dari mereka itu berlangsung kurang dari satu menit. Unsur ini juga memiliki dua meta.

isotop kromium dalam kerak bumi, biasanya disertai isotop mangan, yang digunakan dalam geologi. 53 Cr dibentuk oleh peluruhan radioaktif dari 53 Mn. Rasio Mn / Cr isotop memperkuat informasi lain tentang sejarah awal tata surya. Perubahan proporsi 53 Cr / 52 Cr dan Mn / Cr meteorit yang berbeda membuktikan bahwa inti baru ditetapkan segera sebelum pembentukan tata surya.

unsur kimia kromium: properti, senyawa formula

Kromium oksida (III) Cr 2 O 3, juga dikenal sebagai sesquioxide, adalah salah satu dari empat oksida dari unsur kimia ini. Hal ini diperoleh dari kromit. Senyawa hijau biasanya disebut "hijau krom," bila digunakan sebagai pigmen untuk melukis di atas enamel dan kaca. oksida yang dapat larut dalam asam untuk membentuk garam, dan alkali cair - chromites.

kalium dikromat

K 2 Cr 2 O 7 adalah agen pengoksidasi kuat dan lebih disukai sebagai sarana untuk membersihkan gelas dari organik. Untuk tujuan ini digunakan dalam larutan jenuh asam sulfat pekat. Kadang-kadang, bagaimanapun, diganti dengan natrium dikromat, berdasarkan kelarutan yang lebih tinggi dari yang terakhir. Selain itu, dapat mengatur proses oksidasi senyawa organik dengan mengubah alkohol primer untuk aldehida dan kemudian ke karbon dioksida.

kalium dikromat kromium dapat menyebabkan dermatitis. Chrome mungkin adalah penyebab sensitisasi mengarah ke pengembangan dermatitis, khususnya di tangan dan lengan, yang kronis dan sulit untuk disembuhkan. Seperti senyawa lain dari Cr (VI), kalium dikromat karsinogenik. Harus ditangani dengan sarung tangan dan perlindungan yang tepat.

asam kromat

senyawa hipotetis memiliki struktur H 2 CrO 4. Baik Chrome atau dikromat asam tidak terjadi di alam, tetapi anion mereka ditemukan dalam berbagai bahan. "Asam kromat" yang dapat ditemukan dijual, sebenarnya itu adalah anhidrida asam - trioksida CrO 3.

Timbal kromat (II)

PbCrO 4 memiliki warna kuning cerah dan praktis tidak larut dalam air. Untuk alasan ini, telah menemukan aplikasi sebagai pigmen pewarna, yang disebut "mahkota kuning."

Cr dan pentavalent Kami

Chrome dibedakan oleh kemampuannya untuk membentuk koneksi pentavalent. Senyawa menciptakan Cr (I) dan hidrokarbon radikal. ikatan pentavalent terbentuk antara atom kromium. formula dapat ditulis sebagai Ar-Cr-Cr-Ar, dimana Ar mewakili kelompok aromatik tertentu.

aplikasi

Kromium - unsur kimia yang sifat dia memberikan banyak aplikasi yang berbeda, beberapa di antaranya adalah sebagai berikut.

Logam itu menganugerahkan ketahanan terhadap korosi dan permukaan glossy. Oleh karena itu, bagian dari paduan krom seperti stainless steel, yang digunakan misalnya dalam garpu. Hal ini juga digunakan untuk menerapkan lapisan krom.

Kromium adalah katalis untuk berbagai reaksi. Karena membuat cetakan untuk penembakan batu bata. garamnya kulit kecokelatan. kalium bikromat digunakan untuk oksidasi senyawa organik seperti alkohol dan aldehida, serta untuk membersihkan gelas. Ini berfungsi sebagai agen memperbaiki untuk pencelupan kain, dan juga digunakan dalam fotografi dan percetakan.

CrO 3 digunakan untuk produksi kaset magnetik (misalnya, catatan) yang memiliki karakteristik lebih baik dari film dengan oksida besi.

Peran dalam biologi

Kromium trivalen - unsur kimia yang diperlukan untuk metabolisme gula pada manusia. Sebaliknya, hexavalent Cr sangat beracun.

tindakan pencegahan

Logam kromium senyawa Cr (III), umumnya tidak dianggap berbahaya bagi kesehatan, tetapi bahan yang mengandung Cr (VI), dapat menjadi racun jika tertelan atau terhirup. Kebanyakan zat tersebut mengiritasi mata, kulit dan selaput lendir. Dengan paparan terus senyawa kromium (VI) dapat menyebabkan kerusakan pada mata jika tidak ditangani dengan baik. Selain itu, karsinogen diakui. Sebuah dosis mematikan dari unsur kimia - sekitar setengah sendok teh. Menurut rekomendasi dari Organisasi Kesehatan Dunia, konsentrasi maksimum yang diizinkan dari Cr (VI) dalam air minum adalah 0,05 mg per liter.

Karena senyawa kromium digunakan dalam pewarna dan penyamakan kulit, mereka sering ditemukan di tanah dan air tanah ditinggalkan fasilitas industri yang membutuhkan pembersihan lingkungan dan pemulihan. Primer yang mengandung Cr (VI), masih banyak digunakan dalam industri kedirgantaraan dan industri otomotif.

sifat-sifat unsur

Sifat fisik dasar kromium adalah sebagai berikut:

  • Nomor atom 24.
  • Berat atom: 51,996.
  • Titik lebur: 1890 ° C.
  • Titik didih: 2482 ° C.
  • Keadaan oksidasi +2, +3, +6.
  • konfigurasi elektron: [Ar] 3d 5 4s 1.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 delachieve.com. Theme powered by WordPress.