Bagaimana menemukan massa molar

Kimia praktis dan teoritis dan ada nilai praktis dua dari konsep-konsep seperti molekul (sering diganti dengan konsep berat molekul, yang tidak benar) dan massa molar. Kedua nilai-nilai ini tergantung pada komposisi zat sederhana atau kompleks.

Bagaimana menentukan massa molar atau molekul? Kedua kuantitas fisik tidak mungkin (atau hampir mustahil) untuk menemukan pengukuran langsung, misalnya, beratnya materi pada skala. Mereka dihitung dari rumus kimia senyawa dan massa atom dari semua unsur. Nilai-nilai ini secara numerik adalah sama namun berbeda dalam dimensi. Berat molekul dinyatakan dalam satuan massa atom, yang kuantitas konvensional, dan menanggung penunjukan. e m, dan nama lain - "Da" .. Unit dinyatakan dalam massa molar dalam g / mol.

berat molekul zat sederhana, molekul yang terdiri dari atom tunggal, sama dengan massa atom mereka, yang ditentukan dalam tabel periodik. Sebagai contoh, untuk:

• natrium (Na) - 22,99 a. . E m.;
• besi (Fe) - 55,85 a. . E m.;
• sulfur (S) - 32.064 a. . E m.;
• argon (Ar) - 39.948 a. . E m.;
• Kalium (K) - 39.102 a. e. m.

Juga berat molekul zat sederhana, molekul yang terdiri dari beberapa atom dari unsur kimia dihitung sebagai produk dari berat atom dari unsur dengan jumlah atom dalam molekul. Sebagai contoh, untuk:

• Oksigen (O2) - 2 • 16 = 32 a. . E m.;
• nitrogen (N2) - 2 • 14 = 28 a. . E m.;
• klorin (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. . E m.;
• ozon (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Dihitung massa molekul zat kompleks menggabungkan produk pada jumlah massa atom untuk atom yang masuk dalam molekul masing-masing anggota. Sebagai contoh, untuk:

• asam klorida (HCl) - 35 + 2 = 37 a. . E m.;
• Karbon Monoksida (CO) - 12 + 16 = 28 a. . E m.;
• Karbon dioksida (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Tapi bagaimana menemukan massa molar zat?

Hal ini mudah dilakukan, karena merupakan unit massa kuantitas zat tertentu, dinyatakan dalam mol. Artinya, jika berat molekul dihitung masing-masing zat dikalikan dengan nilai konstan sama dengan 1 g / mol, ternyata massa molar nya. Misalnya, bagaimana menemukan massa molar karbon dioksida (CO2)? Ini harus (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, yaitu MSO2 = 44 g / mol. Untuk zat sederhana, molekul, yang hanya berisi satu atom unsur indeks ini, dinyatakan dalam g / mol numerik bertepatan dengan elemen massa atom. Sebagai contoh, MS sulfur = 32.064 g / mol. Bagaimana menemukan massa molar zat sederhana, yang molekul terdiri dari beberapa atom, satu dapat mempertimbangkan misalnya oksigen: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Di sini, contoh telah diberikan untuk zat sederhana atau kompleks tertentu. Tapi apakah dan bagaimana menemukan massa molar dari produk yang terdiri dari beberapa komponen? Sebagai molekul berat molar campuran multikomponen adalah kuantitas aditif. Ini adalah jumlah produk komponen massa molar dengan bagian dalam campuran: M = ΣMi • Xi, yaitu, dapat dihitung sebagai massa molar rata-rata molekul dan rata-rata.

Dalam contoh udara, yang mencakup sekitar 75,5% nitrogen, 23,15% oksigen, 1,29% argon, 0,046% karbon dioksida (kotoran yang tersisa yang terkandung dalam jumlah yang lebih kecil, dapat diabaikan): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Bagaimana menemukan massa molar zat, jika akurasi penentuan massa atom ditentukan dalam tabel periodik, yang berbeda? Untuk beberapa item itu berisi hingga sepersepuluh, untuk yang lain untuk dua desimal, untuk ketiga untuk seperseribu, dan untuk seperti radon - sebanyak, sampai sepuluh-seperseribu mangan.

Ketika menghitung berat molekul itu tidak masuk akal untuk melakukan perhitungan dengan akurasi yang lebih besar dari sebelumnya Kesepuluh, karena mereka memiliki aplikasi praktis, ketika kemurnian bahan kimia itu sendiri atau reagen akan memperkenalkan kesalahan besar. Semua perhitungan ini adalah perkiraan. Tapi di mana ahli kimia membutuhkan ketelitian yang besar, menggunakan prosedur tertentu harus diubah sesuai: Mengatur titer solusi, sampel standar kalibrasi dan hal-hal.