Asam: contoh, tabel. Sifat asam

Asam adalah senyawa kimia semacam itu yang mampu menghasilkan ion hidrogen (kation) bermuatan listrik, dan juga menerima dua elektron yang berinteraksi, menghasilkan ikatan kovalen.

Pada artikel ini, kita akan melihat asam dasar yang dipelajari di sekolah menengah sekolah pendidikan umum, dan juga belajar banyak fakta menarik tentang berbagai asam. Mari kita mulai.

Asam: Spesies

Dalam kimia, ada banyak asam berbeda yang memiliki sifat sangat berbeda. Ahli kimia membedakan antara asam dalam kandungan dalam komposisi oksigen, dalam volatilitas, dalam kelarutan dalam air, kekuatan, stabilitas, yang termasuk dalam kelas kimia organik atau anorganik. Pada artikel ini, kita akan mempertimbangkan sebuah tabel di mana asam yang paling dikenal disajikan. Meja akan membantu Anda mengingat nama asam dan rumus kimianya.

Jadi, semuanya terlihat jelas. Dalam tabel ini, asam yang paling dikenal dalam industri kimia ditunjukkan. Meja akan membantu menghafal nama dan formula dengan lebih cepat.

Hidrogen sulfida

H ₂ S adalah hidrogen sulfida. Fiturnya adalah gasnya juga. Hidrogen sulfida sangat buruk larut dalam air, dan juga berinteraksi dengan banyak logam. Hidrogen sulfida termasuk dalam kelompok "asam lemah", contoh yang akan kita pertimbangkan dalam artikel ini.

H ₂ S memiliki sedikit rasa manis, begitu pula bau telur busuk yang sangat tajam. Di alam, dapat ditemukan di gas alam atau vulkanik, dan dilepaskan saat protein busuk.

Sifat asamnya sangat beragam, meski asamnya sangat diperlukan di industri, bisa sangat tidak sehat bagi kesehatan manusia. Asam ini sangat toksik bagi manusia. Bila sejumlah kecil hidrogen sulfida dihirup, sakit kepala berkembang pada orang tersebut, mual dan pusing parah dimulai. Jika seseorang menghirup sejumlah besar H ₂ S, bisa menyebabkan kejang, koma atau bahkan kematian seketika.

Asam sulfat

H ₂ SO ₄ adalah asam sulfat yang kuat, dimana anak-anak belajar pelajaran kimia di kelas 8. Asam kimia, seperti asam sulfat, adalah oksidan yang sangat kuat. H ₂ SO ₄ bertindak sebagai agen pengoksidasi pada banyak logam, serta oksida dasar.

H ₂ SO ₄ bila terkena kulit atau pakaian menyebabkan luka bakar kimiawi, tapi tidak beracun seperti hidrogen sulfida.

Asam nitrat

Asam kuat sangat penting di dunia kita. Contoh asam tersebut adalah: HCl, H ₂ SO ₄ , HBr, HNO ₃ . HNO ₃ adalah asam nitrat yang dikenal. Ini telah menemukan aplikasi yang luas di industri, dan juga di bidang pertanian. Ini digunakan untuk pembuatan berbagai pupuk, perhiasan, dalam mencetak foto, pembuatan obat-obatan dan pewarna, dan di industri militer.

Asam kimia semacam itu, seperti nitrat, sangat berbahaya bagi tubuh. HNO ₃ mengeluarkan bisul, menyebabkan peradangan akut dan iritasi pada saluran pernafasan.

Asam nitrat

Asam nitrat sangat sering dibingungkan dengan nitrogen, namun ada perbedaan di antara keduanya. Faktanya adalah bahwa asam nitrat jauh lebih lemah daripada nitrogen, ia memiliki sifat dan efek yang sama sekali berbeda pada tubuh manusia.

HNO _{2 telah} menemukan aplikasi yang luas di industri kimia.

Asam hidrofluorat

Asam hidrofluorat (atau hidrogen fluorida) adalah larutan H ₂ O c HF. Formula asamnya adalah HF. Asam hidrofluorat sangat aktif digunakan dalam industri aluminium. Ini melarutkan silikat, etsa silikon, kaca silikat.

Hidrogen fluoride sangat berbahaya bagi tubuh manusia, tergantung konsentrasinya bisa menjadi obat yang mudah. Jika Anda memakai kulit Anda, pertama, tidak ada perubahan, tapi setelah beberapa menit, Anda mungkin akan merasakan sakit yang tajam dan luka bakar kimia. Asam hidrofluorat sangat berbahaya bagi lingkungan.

Asam hidroklorida

HCl adalah hidrogen klorida, adalah asam kuat. Hidrogen klorida menjaga sifat asam yang termasuk dalam kelompok kuat. Munculnya asam ini jelas dan tidak berwarna, dan merokok di udara. Hidrogen klorida banyak digunakan di industri metalurgi dan makanan.

Asam ini menyebabkan luka bakar kimiawi, tapi sangat berbahaya untuk menabrak mata.

Asam fosfat

Asam fosfat (H ₃ PO ₄ ) adalah asam lemah dalam sifatnya. Tapi bahkan asam lemah pun bisa memiliki khasiat yang kuat. Misalnya, H ₃ PO ₄ digunakan di industri untuk mengembalikan besi dari karat. Sebagai tambahan, asam fosfat (atau ortofosfat) banyak digunakan di pertanian - ia menghasilkan berbagai macam pupuk.

Sifat asam sangat mirip - hampir semuanya sangat berbahaya bagi tubuh manusia, H ₃ PO ₄ tidak terkecuali. Misalnya, asam ini juga menyebabkan luka bakar kimiawi parah, mimisan, dan kerusakan gigi.

Asam karbonat

H ₂ CO ₃ adalah asam lemah. Hal ini diperoleh dengan melarutkan CO ₂ (karbon dioksida) dalam H2O (air). Asam karbonat digunakan dalam biologi dan biokimia.

Kepadatan berbagai asam

Kepadatan asam menempati tempat penting di bagian teoritis dan praktis dari kimia. Karena pengetahuan tentang kepadatan, adalah mungkin untuk menentukan konsentrasi asam, memecahkan masalah kimia yang dihitung dan menambahkan jumlah asam yang tepat untuk reaksi. Kepadatan asam berbeda dengan konsentrasi. Misalnya, semakin besar persentase konsentrasi, semakin besar densitasnya.

Sifat umum asam

Tentu semua asam adalah zat kompleks (yaitu, mereka terdiri dari beberapa elemen tabel periodik), dan semuanya harus mencakup H (hidrogen) dalam komposisi mereka. Selanjutnya kita akan mempertimbangkan sifat kimia asam, yang umum terjadi:

1. Semua asam yang mengandung oksigen (dalam formula yang ada O) terurai membentuk air, serta asam oksida. Dan anoksik yang terurai menjadi zat sederhana (misalnya, 2HF terurai menjadi F ₂ dan H2).
2. Asam-oksidan berinteraksi dengan semua logam dalam rangkaian aktivitas logam (hanya yang berada di sebelah kiri H).
3. Berinteraksi dengan garam yang berbeda, tapi hanya dengan yang terbentuk oleh asam yang lebih lemah.

Menurut sifat fisiknya, asam berbeda tajam satu sama lain. Bagaimanapun, mereka bisa memiliki bau dan tidak memilikinya, dan juga berada dalam berbagai keadaan agregat: cair, gas dan bahkan padat. Sangat menarik untuk mempelajari asam padat. Contoh asam tersebut adalah C ₂ H ₂ O ₄ dan H ₃ BO ₃ .

Konsentrasi

Konsentrasi adalah kuantitas yang menentukan komposisi kuantitatif dari larutan apapun. Sebagai contoh, ahli kimia sering perlu menentukan berapa banyak asam sulfat murni yang ada dalam asam encer H ₂ SO ₄ . Untuk melakukan ini, mereka menuangkan sejumlah kecil asam encer ke dalam gelas pengukur, menimbang dan menentukan konsentrasi sesuai dengan tabel kerapatan. Konsentrasi asam sangat erat kaitannya dengan kerapatan, seringkali pada penentuan konsentrasi ada masalah yang diperhitungkan, di mana perlu untuk menentukan persentase asam murni dalam larutan.

Klasifikasi semua asam dengan jumlah atom H dalam rumus kimianya

Salah satu klasifikasi yang paling populer adalah pemisahan semua asam menjadi asam monasara, dibasik dan masing-masing, asam tribasat. Contoh asam monobas adalah HNO3 (nitrat), HCl (asam klorida), HF (asam fluorida), dan lain-lain. Asam ini disebut monobasa karena hanya satu atom H yang ada dalam komposisi mereka. Ada banyak asam tersebut, tidak mungkin untuk mengingat secara mutlak masing-masing. Hanya perlu diingat bahwa asam diklasifikasikan menurut jumlah atom H dalam komposisi mereka. Asam Dibasic juga didefinisikan dengan baik. Contoh: H ₂ SO ₄ (sulfur), H ₂ S (hidrogen sulfida), H2CO3 (batubara) dan lain-lain. Tiga basa: H ₃ PO ₄ (fosfat).

Klasifikasi dasar asam

Salah satu klasifikasi paling populer dari asam adalah pemisahannya menjadi oksigen yang mengandung dan bebas oksigen. Bagaimana cara mengingatnya, tanpa mengetahui rumus kimia zat tersebut, bahwa itu adalah asam yang mengandung oksigen?

Semua asam bebas oksigen dalam komposisi tidak memiliki unsur penting O-oksigen, namun dalam komposisi ada H. Oleh karena itu, kata "hidrogen" selalu diberikan untuk nama mereka. HCl adalah asam hidroklorida, dan H ₂ S adalah hidrogen sulfida.

Tapi dengan nama asam asam, Anda bisa menulis formula. Misalnya, jika jumlah atom O dalam suatu zat adalah 4 atau 3, maka akhiran -n-, dan juga akhiran - ijazah - selalu ditambahkan ke namanya:

• H ₂ SO ₄ - sulfur (jumlah atom - 4);
• H ₂ SiO ₃ - silikon (jumlah atom - 3).

Jika ada kurang dari tiga atom oksigen dalam substansi atau tiga, maka akhiran -ist digunakan dalam nama:

• HNO ₂ - nitrogen;
• H ₂ SO ₃ - belerang.

Properti Umum

Semua asam memiliki rasa asam dan seringkali sedikit metalik. Tapi ada sifat serupa lainnya yang sekarang akan kita pertimbangkan.

Ada zat semacam itu, yang disebut indikator. Indikator mengubah warnanya, atau warnanya tetap ada, namun warnanya berubah. Hal ini terjadi pada saat beberapa zat lain, seperti asam, bekerja berdasarkan indikator.

Contoh perubahan warna bisa menjadi kebiasaan produk bagi banyak orang, seperti teh, dan asam sitrat. Saat lemon dilemparkan ke dalam teh, teh secara bertahap mulai mencerahkan terasa. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa lemon mengandung asam sitrat.

Ada contoh lain. Litmus, yang di lingkungan netral memiliki warna ungu muda, berubah merah bila ditambahkan asam klorida.

Ketika asam bereaksi dengan logam dalam rangkaian ketegangan terhadap hidrogen, gelembung gas dilepaskan - H. Namun, jika logam ditempatkan dalam tabung reaksi dengan asam, yang berada dalam serangkaian kekuatan setelah H, tidak ada reaksi yang terjadi, tidak ada gas yang akan dilepaskan. Jadi, tembaga, perak, merkuri, platinum dan emas dengan asam tidak akan bereaksi.

Pada artikel ini, kami memeriksa asam kimia yang paling terkenal, serta sifat dan perbedaan utama mereka.