FormasiIlmu

Nitrous acid. Kimia dan sifat fisik

nitrous acid - asam monobasa lemah, yang dapat hanya ada di larutan air encer dan biru dalam bentuk gas. Ini disebut garam nitrit atau nitrit. Mereka beracun dan lebih stabil dari asam itu sendiri. Rumus kimia dari bahan ini adalah sebagai berikut: HNO2.

sifat fisik:
1. Massa molar adalah 47 g / mol.
2. Berat molekul relatif adalah 27 amu
3. Density adalah 1,6.
4. Titik leleh adalah 42 derajat.
5. Titik didih adalah 158 derajat.

Sifat kimia asam nitrat

1. Jika larutan asam nitrat dipanaskan, akan ada reaksi kimia berikut:
3HNO2 (asam nitrat) = HNO3 (asam nitrat) + 2NO (nitric oxide dilepaskan sebagai gas) + H2O (air)

2. larutan memisahkan dan mudah dipindahkan dari garam-garam dari asam kuat:
H2SO4 (asam sulfat) + 2NaNO2 (natrium nitrit) = Na2SO4 (natrium sulfat) + 2HNO2 (asam nitrat)

3. materi pelajaran yang kita dapat menjadi oksidator dan mengurangi sifat. Ketika terkena zat pengoksidasi kuat (misalnya, klorin, hidrogen peroksida H2O2, kalium permanganat) dioksidasi menjadi asam nitrat (dalam beberapa kasus pembentukan garam asam nitrat):

Mengurangi sifat:

HNO2 (asam nitrat) + H2O2 (hidrogen peroksida) = HNO3 (asam nitrat) + H2O (air)
HNO2 + Cl2 (klorin) + H2O (air) = HNO3 (asam nitrat) + 2HCl (asam klorida)
5HNO2 (asam nitrat) + 2HMnO4 = 2 juta (NO3) 2 (mangan nitrat, garam asam nitrat) + HNO3 (asam nitrat) + 3H2O (air)

Sifat oksidator:

2HNO2 (asam nitrat) + 2HI = 2NO (oksigen oksida, dalam gas) + I2 (iodium) + 2H2O (air)

Persiapan nitrit

Zat ini dapat diperoleh dengan beberapa cara:

1. Ketika dilarutkan oksida nitrat (III) dalam air:

N2O3 (nitrogen oksida) + H2O (air) = 2HNO3 (asam nitrat)

2. Ketika dilarutkan oksida nitrat (IV) dalam air:
2NO3 (nitrogen oksida) + H2O (air) = HNO3 (asam nitrat) + HNO2 (asam nitrat)

Gunakan asam nitrous:
- diazotisasi amina primer aromatik;
- Produksi garam diazonium;
- dalam sintesis senyawa organik (misalnya, untuk produksi pewarna organik).

Paparan asam nitrat pada tubuh

substansi yang beracun, memiliki efek mutagenik terang, pada dasarnya adalah agen deaminasi.

Apa nitrit

Nitrit - berbagai garam-garam dari asam nitrat. K suhu kurang stabil daripada nitrat. Dibutuhkan dalam pembuatan beberapa pewarna. Digunakan dalam pengobatan.

Yang paling penting untuk manusia diperoleh natrium nitrit. Zat ini memiliki rumus NaNO2. Ini digunakan sebagai pengawet dalam industri makanan dalam pembuatan produk dari ikan dan daging. Ini adalah bubuk putih murni atau sedikit kekuningan. Natrium nitrit higroskopis (kecuali natrium nitrit dimurnikan) dan baik dilarutkan dalam H2O (air). Di udara mampu secara bertahap mengoksidasi natrium nitrat, memiliki sifat pereduksi kuat.

Natrium nitrit digunakan dalam:
- sintesis kimia: untuk mendapatkan senyawa diazo amina untuk menonaktifkan kelebihan natrium azida untuk menghasilkan oksigen, nitrogen oksida, natrium dan natrium, untuk penyerapan karbon dioksida;
- Produksi makanan (food additive E250) sebagai antioksidan dan agen antibakteri;
- Konstruksi: sebagai antibeku aditif untuk struktur beton dalam pembuatan produk konstruksi dan, dalam sintesis senyawa organik sebagai inhibitor korosi atmosfer, dalam pembuatan karet, Popper, solusi aditif untuk bahan peledak; ketika logam diperlakukan untuk menghilangkan lapisan timah dan untuk posfat;
- dalam gambar: sebagai antioksidan dan reagen;
- dalam biologi dan kedokteran: vasodilator, antispasmodic, pencahar, bronkodilator; sebagai penangkal untuk meracuni hewan atau sianida manusia.

Sekarang juga digunakan oleh garam lainnya asam nitrat (misalnya, kalium nitrit).

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 delachieve.com. Theme powered by WordPress.