Garam klorat

Apa kalium klorat?

Garam kalium dari asam klor (salah satu dari empat asam yang mengandung oksigen dibentuk oleh klorin: hipoklorit - HClO, chlorous - HClO2, klor - HClO3 dan perklorat - HClO4) biasa disebut potasium klorat, rumus - KCLO3. garam dalam penampilan ini merupakan kristal (tidak berwarna), yang kurang larut dalam air (pada 20 ° C dalam 100 cm3 air melarutkan hanya 7,3 g garam), tetapi dengan meningkatnya suhu kelarutan meningkat. Lain nama yang terkenal - garam bertoletova. Substansi berat molekul 122,55 amu, kepadatan - 2,32 g / cm3. garam meleleh pada 356 ° C, itu terurai sekitar 400 ° C.

Pembukaan potasium klorat

Untuk pertama kalinya (pada tahun 1786) kalium klorat adalah ahli kimia Perancis Klod Bertolle. Ini terjawab chloro melalui terkonsentrasi larutan kalium hidroksida panas. persamaan reaksi, melalui yang garam adalah sebagai berikut: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KCLO3 + 3H2O. Sebagai hasil dari reaksi ini adalah potasium klorat endapan sebagai padatan putih. Karena kurang larut dalam air dingin, itu mudah dipisahkan dari garam lain dalam larutan didinginkan. Sejak pembukaannya garam bertoletova adalah produk yang paling umum dan berguna dari semua klorat tersebut. Saat KCLO3 diproduksi pada skala industri.

sifat kimia

garam klorat - oksidator kuat. Dengan mereaksikan dengan terkonsentrasi asam klorida (HCl) yang dialokasikan klorin bebas. Proses ini digambarkan oleh persamaan reaksi kimia: 6HCl + KCLO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Seperti semua klorat, zat ini sangat beracun. Dalam bentuk cair KCLO3 penuh semangat mendukung pembakaran. Campuran mudah substansi teroksidasi (reduktor) seperti belerang, fosfor, gula dan zat organik potasium klorat meledak lainnya dengan dampak atau gesekan. Kepekaan terhadap efek ini ditingkatkan dengan adanya garam-garam amonium dan bromates. Di bawah lembut (pemanasan sampai 60 ° C) oksidasi kalium klorat dibuat dari oksalat asam klor dioksida, hasil proses menurut persamaan reaksi: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Klorin monoksida menemukan aplikasi di bleaching dan sterilisasi berbagai bahan (tepung bubur kertas dan sebagainya), dan juga dapat digunakan untuk obesfenolivaniya air limbah pabrik kimia.

Penggunaan potasium klorat

Dari semua garam bertoletova klorat adalah yang paling banyak digunakan. Hal ini digunakan dalam pembuatan pewarna, pertandingan (melakukan kepala pertandingan bahan yang mudah terbakar, bahan baku dibasahi potasium klorat TU 6-18-24-84), kembang api, disinfektan, klorin dioksida. Karena bahaya yang tinggi komposisi dengan potasium klorat, mereka tidak praktis digunakan dalam pembuatan bahan peledak untuk keperluan industri dan militer. Sangat jarang potasium klorat digunakan sebagai bahan peledak memulai. Kadang-kadang digunakan dalam kembang api untuk menghasilkan komposisi tsvetnoplamennye. Sebelumnya garam digunakan dalam pengobatan: solusi lemah zat ini (KCLO3) selama beberapa waktu telah digunakan sebagai antiseptik untuk berkumur topikal. Garam di awal abad 20, digunakan untuk mendapatkan oksigen di bawah kondisi laboratorium, tetapi karena bahaya percobaan dihentikan.

Persiapan potasium klorat

Salah satu metode berikut: oleh klorinasi kalium hidroksida sebagai akibat dari reaksi pertukaran dengan garam lainnya dari klorat, oksidasi elektrokimia dalam larutan air klorida logam - garam bertoletova dapat diperoleh. Persiapan skala industri yang sering dilakukan oleh hipoklorit reaksi disproporsionasi (garam asam hipoklorit). proses teknologi diproses secara berbeda. Dalam kebanyakan kasus itu didasarkan pada reaksi antara kalsium klorida dan kalium klorat: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Kemudian garam bertoletova terbentuk dari larutan induk dengan kristalisasi dialokasikan. Juga klorat kalium disiapkan dengan metode dimodifikasi Berthollet elektrolisis kalium klorida: diproduksi oleh elektrolisis direaksikan dengan kloro kalium hidroksida, sehingga KClO kalium hipoklorit yang diikuti oleh disproporsionasi kalium klorat KCLO3 dan sumber kalium klorida KCl.

Dekomposisi potasium klorat

Pada suhu sekitar 400 ° C dekomposisi kalium klorat. Akibatnya, oksigen dan kalium perklorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Tahap berikutnya dari dekomposisi terjadi pada suhu 550-620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. Pada katalis (mereka mungkin oksida tembaga CuO, oksida besi (III) Fe2O3 oksida atau mangan (IV) MnO2) dekomposisi terjadi pada suhu yang lebih rendah (150-300 ° C) dan dalam satu langkah: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

langkah-langkah keamanan

garam Bertoletova adalah kimia eksplosif yang tidak stabil yang dapat meledak, dengan pengadukan, penyimpanan (misalnya, dekat pereduksi di rak yang sama di laboratorium atau di gudang) penggilingan atau operasi lainnya. Ledakan itu dapat terjadi cedera atau bahkan kematian untuk mengikuti. Oleh karena itu, dalam produksi, penggunaan, penyimpanan atau transportasi dari potasium klorat harus memenuhi persyaratan Undang-undang Federal 116. Fasilitas yang diselenggarakan proses ini berhubungan dengan fasilitas industri yang berbahaya.