Tabel periodik Mendeleev dan hukum periodik

Selama abad kesembilan belas reformasi yang kuat mengalami banyak daerah, termasuk kimia. sistem periodik Mendeleev, dirumuskan pada tahun 1869, telah menyebabkan pemahaman yang umum dari hubungan antara posisi zat sederhana dalam tabel periodik, untuk membangun hubungan antara properti massa dan elemen valensi atom relatif.

chemistry Domendeleevsky antara

Sedikit sebelumnya, pada awal abad kesembilan belas, berbagai upaya sistematisasi dari unsur kimia. Kimiawan Jerman Johann Wolfgang Döbereiner menghabiskan pekerjaan serius pertama pada sistematisasi dalam bidang kimia. Dia bertekad bahwa sejumlah zat serupa dalam sifat dapat dikelompokkan - triad.

Ketidaktelitian representasi dari ilmuwan Jerman

Inti dari hukum diwakili oleh Johann Wolfgang Döbereiner triad ditentukan sehingga berat atom suatu zat dekat dengan setengah jumlah (nilai rata-rata) dari massa atom dari dua elemen terakhir dari tabel triad. Namun, tidak adanya magnesium dalam subkelompok tunggal kalsium, strontium dan barium adalah keliru.

Pendekatan ini adalah konsekuensi dari kendala buatan zat serupa hanya triodities. Johann Wolfgang Döbereiner bisa melihat kesamaan dalam parameter kimia fosfor dan arsenik, bismuth dan antimon. Namun, ia membatasi dirinya Mengambil triad. Akibatnya, ia tidak dapat datang ke klasifikasi yang benar dari unsur kimia.

Di bawah Elemen yang ada, di Johann Wolfgang Döbereiner triad, tentu saja, itu tidak mungkin, hukum jelas menunjukkan adanya hubungan antara massa atom relatif dan kimia sifat zat sederhana.

unsur kimia proses sistematisasi

Semua upaya berikutnya untuk sistematisasi mengandalkan distribusi unsur-unsur menurut massa atom mereka. Kemudian Johann Wolfgang Döbereiner hipotesis telah digunakan oleh ahli kimia lainnya. Diperkenalkan membentuk triad, tetrad dan pentads (menggabungkan dalam kelompok tiga, empat dan lima unsur).

Pada paruh kedua abad kesembilan belas ada beberapa karya secara bersamaan, berdasarkan yang Dmitri Ivanovich Mendeleev kimia menyebabkan sistematisasi lengkap unsur-unsur kimia. struktur yang berbeda dari tabel periodik menyebabkan pemahaman yang revolusioner dan bukti dari mekanisme distribusi zat sederhana.

tabel periodik Mendeleev elemen

Pada pertemuan Rusia Chemical Society di musim semi 1869 itu membaca pemberitahuan di ilmuwan Rusia D. I. Mendeleeva tentang penemuan hukum periodik unsur kimia. Pada akhir tahun yang sama, karya pertama "Dasar-dasar Kimia", sistem periodik pertama elemen termasuk di dalamnya telah diterbitkan.

Pada bulan November tahun 1870, ia menunjukkan Selain rekan-rekan, "sistem alami dari unsur-unsur dan menggunakannya ke arah kualitas unsur yang belum ditemukan." Dalam karya ini D. I. Mendeleev pertama menggunakan istilah "hukum periodik". Sistem periodik unsur berdasarkan hukum periodik mendefinisikan kemungkinan adanya zat sederhana tidak terbuka dan jelas menunjukkan sifat mereka.

Koreksi dan klarifikasi

Akibatnya, pada tahun 1971, hukum periodik dan sistem periodik unsur dari Mendeleyev telah dimodifikasi dan dilengkapi dengan ahli kimia Rusia.

Artikel akhir "hukum periodik unsur kimia" ilmuwan set definisi hukum periodik, yang menyatakan bahwa karakteristik tubuh sederhana, sifat-sifat senyawa, dan mereka membentuk tubuh yang kompleks ketergantungan langsung ditentukan sesuai dengan berat atom mereka.

Agak kemudian, pada tahun 1872, struktur tabel periodik telah direorganisasi menjadi bentuk klasik (mode pendek periode distribusi).

Tidak seperti pendahulunya, kimiawan Rusia sepenuhnya dibuat meja, memperkenalkan konsep keteraturan berat atom dari unsur-unsur kimia.

unsur-unsur karakteristik dari tabel periodik dan hukum berasal telah memungkinkan para ilmuwan untuk menggambarkan sifat-sifat unsur yang belum diketahui. Mendeleev mengandalkan pada kenyataan bahwa sifat-sifat masing-masing zat dapat ditentukan sesuai dengan karakteristik dari dua elemen yang berdekatan. Dia menyebutnya aturan dari "bintang". Esensinya adalah bahwa unsur-unsur kimia dalam tabel untuk menentukan sifat-sifat elemen yang dipilih perlu dibimbing horisontal dan vertikal dalam tabel unsur kimia.

sistem periodik Mendeleev adalah mampu memprediksi ...

Tabel unsur Mendeleev, terlepas dari akurasi dan kesetiaan, tidak diakui oleh komunitas ilmiah sepenuhnya. Beberapa ilmuwan besar terkenal dunia secara terbuka diejek kemungkinan untuk memprediksi sifat-sifat unsur yang belum ditemukan. Barulah pada tahun 1885, setelah penemuan unsur-unsur diprediksi - eka-aluminium, dan ekabora ekasilitsiya (gallium, skandium dan germanium), sistem klasifikasi baru hukum periodik Mendeleev dan telah diakui sebagai dasar teoritis kimia.

Pada awal abad kedua puluh, struktur tabel periodik berulang kali diperbaiki. Dalam proses mendapatkan data ilmiah baru D. I. Mendeleev dan rekannya William Ramsay sampai pada kesimpulan tentang perlunya untuk memperkenalkan kelompok nol. Dalam komposisinya termasuk gas mulia (helium, neon, argon, kripton, xenon dan radon).

Dalam seribu sembilan ratus sebelas tahun Soddy membuat proposal untuk menempatkan unsur-unsur kimia dibedakan - isotop - dalam sel tabel tunggal.

Dalam perjalanan dari kerja yang panjang dan melelahkan dari tabel periodik unsur-unsur kimia dari sistem periodik diselesaikan, dan memperoleh tampilan modern. Strukturnya mencakup delapan kelompok dan tujuh periode. Kelompok - adalah periode kolom vertikal - horisontal. Kelompok-kelompok didefinisikan divisi menjadi subkelompok.

Posisi dalam elemen tabel menunjukkan elektron valensi dan fitur murni kimia. Ternyata, selama pengembangan tabel periodik itu terdeteksi kebetulan jumlah elemen dari elektron dengan nomor urut. Fakta ini lebih menyederhanakan pemahaman tentang prinsip interaksi zat sederhana dan pembentukan kompleks. Sebuah proses seperti pada arah sebaliknya. Menghitung jumlah bahan ini, serta diperlukan untuk reaksi kimia itu secara teoritis tersedia.

Peran penemuan Mendeleev ilmu pengetahuan modern

Sistem Mendeleev dan pendekatannya terhadap urutan unsur-unsur kimia ditentukan perkembangan masuk akal kimia. Dengan pemahaman yang tepat tentang hubungan konstanta dan analisis kimia Mendeleev benar bisa merakit dan elemen dikelompokkan menurut sifat mereka. tabel baru dari unsur memungkinkan untuk secara jelas dan tepat menghitung data sebelum reaksi kimia, memprediksi unsur-unsur baru dan sifat mereka.

Pembukaan ilmuwan Rusia telah memiliki dampak langsung pada kursus lebih lanjut dari perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi. Tidak ada bidang teknologi yang tidak akan terlibat pengetahuan kimia. Mungkin jika penemuan tersebut tidak terjadi, peradaban kita akan mengambil jalan yang berbeda dari pembangunan.