FormasiIlmu

Sifat fisik aldehid

Dengan aldehida termasuk senyawa organik, yang ditandai dengan ikatan rangkap antara atom karbon dan oksigen dan dua ikatan tunggal dari atom karbon yang sama dengan radikal hidrokarbon dilambangkan dengan huruf R, dan atom hidrogen. Kelompok atom> C = O disebut gugus karbonil, itu adalah karakteristik dari semua aldehida. Banyak aldehida memiliki bau yang menyenangkan. Mereka dapat dibuat dari alkohol oleh dehidrogenasi (penghapusan hidrogen), dan dengan demikian menerima nama umum - aldehida. Properti ditentukan oleh adanya gugus aldehida karbonil, lokasinya di molekul, serta panjang spasial dan bercabang dari radikal hidrokarbon. Artinya, mengetahui nama substansi, yang mencerminkan nya rumus struktur, Anda dapat mengharapkan kimia tertentu dan sifat fisik dari aldehida.

Ada dua cara utama penamaan aldehida. Metode pertama didasarkan pada sistem yang digunakan oleh International Telecommunication Union (IUPAC), sering disebut nomenklatur sistematis. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa rantai terpanjang di mana atom karbon terikat pada gugus karbonil, membentuk dasar dari judul aldehid, yaitu, namanya berasal dari nama alkana terkait dengan mengganti akhiran -an akhiran pada-Al (metana - matanal, etana - etanal propana - propanal, butana - butanal dan sebagainya). Metode lain menggunakan pembentukan nama aldehida judul yang sesuai asam karboksilat yang pada gilirannya hasil oksidasi (metanal - format aldehida, etanal - aldehida asetat, propanal - aldehid adalah propionaldehida, butanal - minyak aldehida dan sebagainya).

Perbedaan struktural utama antara alkana dan aldehida, aldehida menentukan sifat fisik, adalah kehadiran di kedua kelompok karbonil (> C = O). Kelompok ini bertanggung jawab untuk perbedaan sifat fisik dan kimia zat dengan jumlah yang sama dari atom karbon atau berat molekul yang sama. Perbedaan ini disebabkan oleh polarisasi kelompok karbonil> = + Sδ Oδ-. Artinya, kerapatan elektron pada atom karbon bergeser ke arah atom oksigen, membuat oksigen parsial bagian karbon elektronegatif dan elektropositif. Untuk menunjukkan polaritas dari kelompok karbonil sering digunakan huruf Yunani delta (δ), ini menunjukkan biaya parsial. Akhir negatif dari satu molekul polar tertarik ke ujung positif dari molekul polar lain. Molekul ini mungkin sama apakah substansi lainnya. Aldehida, keton berbeda dari yang di karbon terakhir dari gugus karbonil dihubungkan oleh ikatan tunggal dengan dua radikal hidrokarbon. Dalam konteks ini juga menarik untuk membandingkan sifat fisik aldehid dan keton.

Ini kelompok polaritas> C = O mempengaruhi sifat fisik aldehid: suhu titik leleh dari titik didih, kelarutan, momen dipol. senyawa hidrokarbon yang hanya mengandung atom hidrogen dan karbon, mencair dan mendidih pada suhu rendah. Dalam bahan dengan kelompok karbonil secara signifikan lebih tinggi. Misalnya, butana (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) dan aseton (CH3SOSN3) memiliki massa molekul yang sama 58 dan titik didih di butana adalah 0 ° C, sedangkan untuk propanal itu adalah 49 ° C, sedangkan aseton adalah 56 ° C. Alasan untuk perbedaan besar terletak pada kenyataan bahwa molekul-molekul polar memiliki lebih banyak kesempatan untuk tertarik satu sama lain daripada molekul non-polar, karena fraktur mereka memerlukan lebih banyak energi dan, karena itu, membutuhkan lebih banyak panas untuk melelehkan senyawa atau direbus.

Dengan meningkatnya berat molekul mengubah sifat fisik dari aldehida. Formaldehida (HCHO) adalah zat gas pada kondisi normal, asetaldehida (CH3CHO) mendidih pada suhu kamar. aldehida lainnya (kecuali yang dari berat molekul tinggi) dalam kondisi standar cair. molekul polar tidak mencampur dengan mudah dengan non-polar karena molekul polar tertarik satu sama lain, non-polar dan tidak mampu memeras antara mereka. Oleh karena itu hidrokarbon yang tidak larut dalam air, karena molekul air polar. molekul aldehida di mana jumlah atom karbon lebih rendah dari 5, dilarutkan dalam air, tetapi jika jumlah atom karbon yang lebih besar dari 5, pembubaran terjadi. Baik aldehida kelarutan dari berat molekul rendah karena pembentukan ikatan hidrogen antara atom hidrogen dari molekul air dan oksigen atom dari kelompok karbonil.

Polaritas molekul yang dibentuk oleh atom yang berbeda, dapat secara kuantitatif dinyatakan oleh sejumlah, disebut momen dipol. Molekul dibentuk oleh atom yang sama tidak polar dan tidak memiliki momen dipol. Vektor momen dipol diarahkan elemen berdiri di tabel periodik (untuk satu periode) ke kanan. Jika molekul terdiri dari atom dari satu subkelompok, kerapatan elektron akan bergeser ke arah elemen dengan nomor urut lebih kecil. Sebagian besar hidrokarbon ada momen dipol atau besarnya adalah sangat kecil, tetapi aldehida jauh lebih tinggi, yang juga menjelaskan sifat fisik aldehida.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 delachieve.com. Theme powered by WordPress.