Senyawa belerang. Derajat oksidasi sulfur dalam senyawa. senyawa sulfur formula

khalkogen subkelompok meliputi belerang, - elemen kedua yang mampu membentuk sejumlah besar deposit bijih. Sulfat, sulfida, oksida senyawa sulfur lainnya sangat luas, dan alam industri yang penting. Oleh karena itu, dalam artikel ini kita akan melihat apa yang mereka, yang mewakili sulfur itu sendiri, masalah sederhana.

Belerang dan karakterisasi nya

Elemen ini memiliki posisi sebagai berikut dalam sistem periodik.

1. Kelompok keenam, kelompok utama.
2. Sebuah periode kecil ketiga.
3. Atom massa - 32,064.
4. Serial nomor - 16, proton dan elektron serta 16 neutron.
5. Hal ini mengacu pada unsur-unsur, non-logam.
6. Dalam rumus dibaca sebagai "es", nama sulfur elemen, sulfur Latin.

Di alam, ada empat isotop stabil dengan nomor massa 32,33,34 dan 36. Ini unsur keenam yang paling umum di alam. Hal ini mengacu pada elemen biogenik, sebagai bagian dari molekul organik penting.

Struktur elektronik atom

senyawa sulfur adalah karena berbagai fitur dari struktur elektronik atom. Hal ini diungkapkan oleh konfigurasi rumus berikut: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Urutan di atas mencerminkan steady state dari elemen. Tapi kita tahu bahwa jika atom untuk memberikan tenaga tambahan, adalah mungkin untuk memasangkan melanggar elektron pada 3p dan 3s-sublayer, diikuti oleh transisi lain untuk 3d, yang tetap bebas. Akibatnya, tidak hanya mengubah valensi atom, tetapi juga semua negara oksidasi mungkin. jumlah mereka meningkat secara signifikan serta jumlah zat yang berbeda dengan sulfur.

Derajat oksidasi sulfur dalam senyawa

Ada beberapa pilihan dasar indikator ini. Sulfur adalah:

• -2;
• 2;
• 4;
• 6.

Dari jumlah tersebut, yang paling langka S ^2, sisanya tersebar di mana-mana. Tingkat oksidasi senyawa sulfur dalam reaktivitas tergantung dan kekuatan oksidasi dari semua zat. Misalnya, senyawa dengan -2 - itu sulfida. Mereka menganggap kita elemen khas dari agen pengoksidasi.

Semakin tinggi tingkat oksidasi dalam kompleks, yang lebih jelas akan memiliki oksidasi zat kemampuan. Hal ini mudah dilihat jika kita mengingat dua asam dasar yang membentuk sulfur:

• H ₂ SO ₃ - sulfur;
• H ₂ SO ₄ - asam sulfat.

Hal ini diketahui bahwa yang terakhir ini jauh lebih stabil, senyawa kuat yang memiliki konsentrasi tinggi kemampuan yang sangat serius untuk mengoksidasi.

substansi sederhana

Sebagai sulfur zat sederhana adalah kuning kristal yang indah datar memanjang yang benar. Meskipun ini hanya salah satu dari bentuknya, karena ada dua utama modifikasi alotropik dari zat ini. Pertama, monoklin atau ortorombik - ini adalah kuning zat kristal, tidak larut dalam air, tetapi hanya dalam pelarut organik. kerapuhan ditandai dan struktur bentuk yang indah diwakili dalam bentuk mahkota. Titik lebur - sekitar 110 ⁰ C.

Jika Anda tidak melewatkan titik menengah dengan memanaskan seperti modifikasi, adalah mungkin untuk tepat waktu mendeteksi negara bagian lain - sulfur plastik. Ini adalah kental solusi coklat karet, yang setelah pemanasan lebih lanjut atau pendinginan lagi masuk ke dalam bentuk belah ketupat.

Jika kita berbicara tentang belerang kimia murni, diperoleh beberapa filtrations, itu adalah kristal kuning cerah kecil, rapuh dan benar-benar larut dalam air. Ignite mampu pada kontak dengan air dan oksigen atmosfer. Berbeda aktivitas kimia cukup tinggi.

Berada di alam

Di alam, ada deposito alami dari mana senyawa sulfur diekstrak dirinya sebagai zat sederhana. Selain itu, berisi:

• mineral, bijih dan batuan;
• pada hewan, tumbuhan dan manusia, sebagai bagian dari banyak molekul organik;
• gas alam, minyak bumi dan batubara;
• dalam serpih minyak dan perairan alami.

Anda dapat nama beberapa mineral sulfur terkaya:

• cinnabar;
• pirit;
• sfalerit;
• stibnit;
• galena dan lain-lain.

Sebagian besar sulfur yang dihasilkan hari ini pergi ke produksi sulfat. Bagian lain digunakan untuk tujuan medis, pertanian, industri kimia proses manufaktur.

sifat fisik

Mereka dapat menggambarkan dalam beberapa paragraf.

1. air tidak larut dalam karbon disulfida, terpentin, atau - baik dibubarkan.
2. gesekan berkepanjangan terakumulasi muatan negatif.
3. titik leleh 110 ⁰ C.
4. Titik didih 190 ⁰ C.
5. Setelah mencapai 300 ⁰ C lewat di cair mengalir.
6. Zat murni mampu diri Ignite sifat mudah terbakar yang sangat baik.
7. Dengan sendirinya hampir tidak berbau, tetapi senyawa hidrogen sulfur memancarkan bau tajam dari telur busuk. Serta beberapa perwakilan dari biner gas.

Sifat fisik zat tersebut dikenal orang sejak zaman kuno. Hal ini untuk mudah terbakar mereka sulfur dan mendapat namanya. Dalam perang yang digunakan asphyxiating dan asap beracun yang dihasilkan selama pembakaran senyawa, sebagai senjata melawan musuh. Selain itu, asam dengan belerang juga selalu memiliki kepentingan industri.

sifat kimia

Subject: "Sulfur dan senyawanya" tidak mengambil pelajaran dalam kursus kimia sekolah, namun beberapa. Setelah semua, banyak dari mereka. Hal ini disebabkan aktivitas kimia dari substansi. Hal ini dapat baik sifat pengoksidasi dengan agen yang kuat mengurangi (logam, boron, dll), dan pemulihan yang paling non-logam.

Namun, meskipun aktivitas tersebut hanya dengan interaksi fluorin hasil dalam kondisi biasa. Untuk orang lain, Anda ingin memanaskan. beberapa kategori bahan dapat ditunjuk, yang mampu bereaksi dengan sulfur:

• logam;
• non-logam;
• alkalis;
• asam kuat pengoksidasi - sulfat, dan nitrat.

senyawa sulfur: spesies

Berbagai nilai mereka akan dijelaskan oleh derajat yang berbeda dari anggota dasar oksidasi - sulfur. Jadi, beberapa tipe dasar zat dapat diidentifikasi atas dasar:

• Senyawa dengan oksidasi -2;
• 4;
• 6.

Jika kita mempertimbangkan kelas, dan bukan merupakan indikator valensi, ini bentuk elemen molekul seperti:

• asam;
• oksida;
• Senyawa hidrogen sulfur;
• garam;
• senyawa biner dengan non-logam (karbon disulfida, klorida);
• zat organik.

Sekarang perhatikan yang utama, dan memberikan contoh.

Zat dengan oksidasi -2

senyawa sulfur 2 - adalah konformasi dengan logam, serta:

• karbon;
• hidrogen;
• fosfor;
• silikon;
• arsenik;
• boron.

Dalam kasus ini, bertindak sebagai agen pengoksidasi, karena semua unsur-unsur ini lebih elektropositif. Pertimbangkan yang sangat penting.

1. Karbon disulfida - CS _2. Cairan transparan dengan aroma eter menyenangkan. Beracun, bahan yang mudah terbakar dan meledak. Digunakan sebagai pelarut, dan untuk sebagian besar jenis minyak, lemak, non-logam, perak nitrat, resin dan karet. Ini juga merupakan bagian penting dalam produksi sutra buatan - viscose. Industri ini disintesis dalam jumlah besar.
2. Hidrogen sulfida atau hidrogen sulfida - H ₂ S. Gas, tidak memiliki warna dan rasa manis. Bau yang kuat, sangat tidak menyenangkan, mengingatkan telur busuk. Racun, menekan pusat pernafasan dengan menghubungkan ion tembaga. Oleh karena itu, ketika datang meracuni sesak napas dan kematian. Banyak digunakan dalam pengobatan, sintesis organik, produksi asam sulfat, dan bahan baku sebagai penuh semangat menguntungkan.
3. sulfida logam yang banyak digunakan dalam obat-obatan, produksi asam sulfat, mendapatkan fosfor manufaktur cat, dan tempat-tempat lainnya. rumus umum - Me _x S _y.

Senyawa memiliki tingkat oksidasi +4

Senyawa sulfur 4 - sebaiknya oksida dan sesuai garam dan asam. Semua dari mereka adalah senyawa cukup umum memiliki nilai tertentu dalam industri. Mereka dapat bertindak sebagai oksidan, tetapi kebanyakan menunjukkan mengurangi sifat.

senyawa Formula sulfur dalam keadaan oksidasi +4 berikut:

• oksida - sulfur dioksida SO _2;
• Asam - belerang H ₂ SO _3;
• garam memiliki rumus umum Me _x (SO _{3) y.}

Salah satu yang paling umum adalah sulfur dioksida, atau anhidrida. Ini adalah zat berwarna yang memiliki bau pertandingan dibakar. Dalam kelompok besar yang terbentuk selama letusan gunung berapi, yang pada saat ini adalah mudah untuk mengidentifikasi dengan bau.

Ini dilarutkan dalam air dengan pembentukan asam mudah membusuk - sulfur. Berperilaku sebagai khas asam oksida bentuk garam, yang mencakup ion sulfit SO ₃ ^2-. anhidrida ini - gas utama, yang mempengaruhi pencemaran atmosfer lingkungan. Bahwa hal itu mempengaruhi pembentukan hujan asam. Industri yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat.

Senyawa yang sulfur dalam keadaan oksidasi +6

Ini termasuk anhidrida terutama sulfat dan asam sulfat dengan garam:

• sulfat;
• hidrogen sulfat.

Karena atom belerang di dalamnya adalah dalam keadaan oksidasi tertinggi, dan sifat-sifat senyawa ini cukup dijelaskan. Mereka adalah oksidan kuat.

Sulfur oksida (VI) - sulfur trioksida - merupakan cairan yang mudah menguap tidak berwarna. Karakteristik - kemampuan pengering kuat. Di luar ruangan merokok. Ketika dilarutkan dalam air menyediakan salah satu asam mineral terkuat - sulfat. Larutan pekat itu berat cairan berminyak sedikit kekuningan. Jika anhydride dilarutkan dalam asam sulfat, kita memperoleh senyawa tertentu yang disebut oleum. Hal ini digunakan dalam industri untuk produksi asam.

Di antara garam - sulfat - adalah senyawa yang sangat penting seperti:

• gipsum CaSO ₄ · 2H ₂ O;
• Baryta radium yang mirip dengan _4;
• garam;
• sulfat memimpin dan lain-lain.

Mereka digunakan dalam konstruksi, sintesis kimia, obat-obatan, pembuatan instrumen optik dan kacamata dan bahkan industri makanan.

Hydrogensulfates banyak digunakan dalam metalurgi, di mana digunakan sebagai fluks. Dan mereka membantu untuk menerjemahkan banyak oksida kompleks menjadi bentuk sulfat larut yang digunakan dalam industri yang relevan.

Studi tentang sulfur dalam perjalanan kimia sekolah

Ketika adalah yang terbaik adalah asimilasi pengetahuan dengan siswa yang sulfur, apa sifat-sifatnya, yang merupakan senyawa belerang? Kelas 9 - periode terbaik. Ini bukan awal, ketika anak-anak semua baru dan aneh. Ini adalah tengah dalam studi kimia, ketika fondasi diletakkan sebelumnya, akan membantu sepenuhnya memahami subjek. Oleh karena itu, dalam pertimbangan data dirilis itu adalah paruh kedua kelas lulus. Seluruh topik dibagi menjadi beberapa blok, yang berdiri secara terpisah pelajaran "Sulfur senyawa. Kelas 9".

Hal ini disebabkan sejumlah besar mereka. Juga secara terpisah dipertimbangkan untuk produksi asam sulfat di industri. Secara umum, topik ini diberikan oleh rata-rata 3 jam.

Tapi senyawa organik dari sulfur yang diajukan untuk penelitian hanya di kelas 10, ketika isu dianggap organik. Juga terkena adalah dan biologi di SMA. Memang, sulfur adalah bagian dari molekul organik, seperti:

• thioalcohols (tiol);
• protein (struktur tersier, yang merupakan pembentukan jembatan disulfida);
• tioaldehida;
• thiophenols;
• thioesters;
• asam sulfonat;
• sulphoxides dan lain-lain.

Mereka terisolasi dalam kelompok terpisah dari senyawa organosulfur. Mereka adalah penting tidak hanya dalam proses biologis makhluk hidup, tetapi juga di industri. Sebagai contoh, asam sulfonat - dasar dari banyak obat (aspirin, sulfanilamide atau streptocid).

komponen permanen Selanjutnya, senyawa sulfur seperti beberapa:

• asam amino;
• enzim;
• vitamin;
• hormon.