Produksi hidrogen sulfida, sifat-sifatnya, penggunaan

Pada artikel ini kita melihat produksi dari sulfida sulfur. Sebuah melihat lebih dekat pada sifat fisik dan kimia dari substansi.

struktur

Dalam rangka untuk menganalisis penerimaan utama dari hidrogen sulfida, perlu untuk mengetahui fitur dari konstruksi. Sebagai bagian dari substansi mengandung satu atom belerang dan dua hidrogen. Mereka adalah non-logam, sehingga antara unsur-unsur membentuk ikatan polar kovalen. Struktur sudut dari hidrogen sulfida. Ini membentuk sudut 92 derajat antara sulfur dan hidrogen, yang sedikit lebih kecil dari dalam air.

sifat fisik

bau hidrogen sulfida menyerupai telur busuk, akrab bagi semua. Dalam kondisi normal, zat tersebut dalam keadaan gas. Tidak memiliki warna, adalah kurang larut dalam air, beracun. Rata-rata, pada 20 derajat Celcius 2,4 hidrogen sulfida akan larut dalam volume air. Pada hidrogen sulfida air mengungkapkan sedikit asam sifat agen disosiasi hasil bertahap. Hidrogen sulfida yang beracun berbahaya, bahkan dalam dosis kecil. Isi udara sekitar 0,1 persen hidrogen sulfida menyebabkan kelumpuhan pusat pernapasan dengan hilangnya kesadaran. Sebagai contoh, naturalis legendaris Pliniy Starshy meninggal di SM abad 79, itu hidrogen sulfida, yang terbentuk selama letusan Vesuvius.

Alasan untuk aksi keracunan hidrogen sulfida dalam interaksi kimia dengan hemoglobin dalam darah. Besi yang terkandung dalam protein ini membentuk sulfida dengan hidrogen sulfida.

Konsentrasi maksimum yang diijinkan dari hidrogen sulfida di udara dianggap 0,01 mg / l. Sebagai penangkal digunakan menghirup oksigen murni atau udara, di mana struktur ada sejumlah sedikit klorin.

Bekerja dengan hidrogen sulfida mengharuskan kepatuhan peraturan keselamatan tertentu. Semua percobaan tentang zat gas ini dilakukan dalam perangkat disegel dan lemari asam.

Metode memproduksi hidrogen sulfida

Apa yang mendapatkan hidrogen sulfida di laboratorium? Yang paling umum adalah interaksi hidrogen dengan belerang. reaksi kimia ini mengacu pada senyawa yang dilakukan dalam lemari asam.

Selanjutnya, persiapan dan mungkin hidrogen sulfida dalam pertukaran antara sulfida padat besi (2) dan larutan asam sulfat atau klorida. Untuk mendapatkan hasil tersebut, dalam tabung tes cukup untuk mengambil beberapa potong sulfur, tidak melebihi ukuran kacang polong. Selanjutnya, tabung (setengah volume) ditambahkan larutan asam, tabung uap ditutup. Perangkat ini ditempatkan di bawah tenda, tabung dipanaskan. Reaksi kimia disertai dengan pelepasan gelembung gas. Hal ini memungkinkan Anda untuk membuat hidrogen sulfida untuk mendapatkan jumlah bahan yang cukup untuk pertimbangan sifat kimianya.

Apa cara lain yang? Dalam penyusunan laboratorium hidrogen sulfida itu diperbolehkan dengan mereaksikan besi metalik (di bawah tenda a) dengan belerang kristal, diikuti oleh reaksi sulfida dengan asam sulfat.

sifat kimia

Hidrogen sulfida bereaksi dengan oksigen di udara, ia membakar warna kebiruan. Dalam hal produk reaksi pembakaran sempurna adalah sulfur dioksida (4) dan air. Mengingat bahwa gas tungku adalah oksida asam dalam larutan, membentuk lemah asam sulfur, mewarnai biru kertas lakmus merah.

Dalam hal jumlah yang cukup dari hidrogen sulfida terbentuk kristal belerang. Proses ini dianggap sebagai proses industri untuk memproduksi belerang dari hidrogen sulfida murni.

Dalam kimia ini diidentifikasi dan ketahanan yang sangat baik. Mereka ditampilkan, misalnya, dengan bereaksi dengan garam, halogen. Dalam rangka untuk melakukan in vitro reaksi yang sama dalam tabung reaksi dengan klorin dan bromin dituangkan solusi sulfida, perubahan warna diamati. Sebagai produk reaksi diamati pembentukan belerang kristal.

Ketika reaksi kimia dari hidrogen sulfida dengan air pembentukan hidronium kation H3O +.

Hidrogen sulfida dapat membentuk dua jenis senyawa: sulfida (garam menengah) dan hydrosulfides (garam asam).

Dalam alkali dan alkali sulfida logam adalah senyawa tidak berwarna. Dalam logam berat (tembaga, nikel, timah), mereka hitam. sulfida mangan memiliki warna merah muda. Banyak garam tidak larut dalam air.

Reaksi kualitatif untuk sulfida menemukan interaksi dengan larutan tembaga sulfat (2). Produk dari interaksi tersebut adalah endapan hitam sulfida tembaga (2).

kesimpulan

Di alam, zat ini di mata air mineral, gas vulkanik. Senyawa ini merupakan produk dari pembusukan tumbuhan dan hewan organisme, itu membedakan bau yang khas dari hidrogen sulfida. sulfida alami yang ditemukan dalam komposisi logam langka di metalurgi dari mereka menerima unsur-unsur yang sesuai. Penting untuk diingat bahwa hidrogen sulfida adalah zat beracun yang kuat.