Kalium sulfida

Senyawa kalium sulfida adalah singonicheskoy bentuk kristal tanpa warna. titik leleh sama 948 ° C, ketika kepadatan substansi spesifik 1,805 g / cm3 (density diatur pada suhu standar 14 ° C). Kristal yang mudah larut dalam larutan air dan memiliki hygroscopicity tinggi. Selain itu, kalium sulfida dihidrolisis, larut dalam gliserol dan etanol. Ketika berinteraksi dengan mereka selama reaksi terbentuk dihydrates dan topotecan mewakili kristal berwarna, ditandai nilai H0obr, masing-masing, dan -984,5 -1.880,0 kJ / mol.

Zat ini sangat mudah untuk membuka oksidasi udara, sehingga membentuk K2S2O3, dan dilepaskan selama SO2 pembakaran. Kalium sulfida dipersiapkan yang K2S rumus, K2CO3 bereaksi dengan belerang, sehingga perlu untuk memberikan reaksi untuk tidak termasuk aliran udara. Hal ini dimungkinkan untuk mendapatkan zat dan oleh reaksi reduksi, karbon bertindak atas K2SO4 garam.

Kalium sulfida banyak digunakan sebagai komponen penting dalam fotosensitif emulsi dan coating industri dan foto-foto. Dalam kimia manufaktur penerapannya berdasarkan kemampuan untuk bertindak reagen dalam melaksanakan pemisahan berbagai sulfida logam. Digunakan dalam industri tekstil dan kulit terdiri kalium sulfida masuknya sarana untuk pengobatan utama dari kulit.

Dalam hidrosulfida atau polysulfide bahan KHS digunakan dalam teknologi sulfiding paduan ferro, besi dan baja cor. Hal ini banyak digunakan dalam pembuatan obat-obatan untuk pengobatan berbagai gangguan kulit. Pertanian tugas kalium sulfida - penggunaan sebagai pestisida.

Sebagai aturan, kalium sulfida adalah cara yang cukup sederhana. Untuk campuran ini kapur cepat dengan sulfur dan kalium karbonat. Campuran ini kemudian dilarutkan dalam air dan direbus selama beberapa jam. Sebagai hasil dari prosedur ini terbentuk kalium polysulfide. Kemudian, dari larutan yang dihasilkan melalui filter dihapus endapan kalsium karbonat, dan solusi menguap untuk dirinya sendiri sebelum mencapai berat tertentu 1,25-1,30. Akhirnya, solusi selanjutnya dicampur dengan sejumlah kecil sulfur, dipanaskan lagi, dan setelah pendinginan dituangkan.

Pembentukan kalium sulfida terjadi secara kuantitatif, tetapi untuk suatu aliran reaksi diperlukan untuk memberikan penguapan sangat lambat uap NH3 melalui tabung yang pra-diisi harus kalium hidroksida. Akibatnya, reaksi harus dilakukan dengan benar memberikan berwarna larutan amonia dan endapan putih yang kalium sulfida.

Bahan yang dihasilkan adalah waktu yang agak panjang diperlukan untuk memompa keluar pompa minyak khusus, dan kemudian dikalsinasi pada suhu 400-500 ° C. Biasanya, setelah itu kristal yang diperoleh ditumbuk dan nitrogen dimurnikan dalam tabung reaksi dalam vakum.

Yang dihasilkan hidrolisis kalium disulfida adalah serbuk warna kuning, rumus - K2S2. Substansi berat molekul 142,327 amu Pada suhu 477 ° C disulfida mulai mencair dan pada 600 ° C terurai.

Kalium sulfida direaksikan dengan berbagai zat. Sebagai contoh, pada reaksi dengan alkil halida primer diperoleh dengan sulfida dialkil simetris. Juga solusi campuran kalium sulfida dengan berbagai solusi (terutama - hromokalievyh dan kalium) tawas.

Untuk tujuan medis kalium sulfida kemurnian tinggi. Dalam industri ini disajikan oleh bara yang berbeda, yang dibuat dari campuran zat itu sendiri, hidroksida dan sulfur. Mengaktifkan batubara medis terjadi pada tungku khusus pada suhu tidak lebih rendah dari 800-900 ° C. Kemudian penghapusan senyawa sulfur dan pencucian ion klorin adalah asam klorida.