Kalium kromat. Persiapan sifat kimia dan fisik. aplikasi

kalium kromat atau kalium hromovoloknisty (nama internasional: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kalium kromat) - merupakan senyawa anorganik, kristal kuning dari sistem ortorombik, larut dalam air. Hal ini mengacu pada garam dari asam kromat H2CrO4, yang dalam keadaan bebas tidak ada. Dalam zat kalium kromat rumus berikut: CrK2O4

Cara mendapatkan kalium kromat?

kalium Hromovoloknisty diperoleh dalam beberapa cara:

1. Dengan kromium oksidasi oksida kalium klorat (reaksi berlangsung pada suhu 500-700 derajat):

Cr2O3 (kromium oksida) + KCLO3 (potasium klorat) + K2CO3 (kalium karbonat) = 2K2CrO4 (kalium kromat) + KCl (kalium klorida) + 2CO2 (gas asam karbonat)

2. Dengan melarutkan oksida kromium dalam kalium hidroksida :

CrO3 (kromium oksida) + 2KOH (kalium hidroksida) = K2CrO4 (kalium kromat) + H2O (air)

3. Dengan dekomposisi kalium dikromat dengan pemanasan (reaksi dilakukan pada suhu 500-600 derajat):

4K2Cr2O7 (kalium dikromat) = 4K2CrO4 (kalium kromat) + 2Cr2O3 (kromium oksida) + 3O2 (oksigen)

4. Dengan paparan larutan pekat kalium hidroksida untuk kalium dikromat :

K2Cr2O7 (kalium dikromat) + 2KOH (kalium hidroksida) = 2K2CrO4 (kalium kromat) + H2O (air)

5. Sifat dari mineral langka yang disebut "tarapakait". Ini hromovoloknisty paduan kalium.

Kalium sifat kromat kimia:

1. Dalam asam encer hromovoloknisty kalium memasuki kalium dikromat, yang rumus K2Cr2O7. Contohnya adalah reaksi berikut:

2K2CrO4 (kalium kromat) + 2HCl (asam klorida encer) = K2Cr2O7 (kalium dikromat) + 2KCl (kalium klorida) + H2O (air)

2. Dalam hubungannya dengan Asam kuat memiliki reaksi yang berbeda terjadi, misalnya:

K2CrO4 (kalium kromat) + 2HCl (asam klorida dalam bentuk terkonsentrasi) K = (Cr (Cl) O3) (dikomplekskan kromium) + KCl (kalium klorida) + H2O (air)

3. Pada reaksi dengan kalium kromat panas asam terkonsentrasi pameran oksidasi properti. Contohnya adalah reaksi berikut dilakukan pada suhu 90 derajat:

2K2CrO4 (kalium kromat) + 16HCl (asam klorida) = 2CrCl3 (kromium klorida) + 3Cl2 (gas klorin) + 4KCl (kalium klorida) + 8H2O (air)

4. Hromovoloknisty kalium dapat masuk ke dalam reaksi pertukaran. Sebagai contoh:

K2CrO4 (kalium kromat) + 2AgNO3 (perak nitrat) = Ag2CrO4 (perak kromat, endapan) + 2KNO3 (potasium nitrat)
K2CrO4 (kalium kromat) + Hg2 (NO3) 2 (merkuri nitrat) = Hg2CrO4 (kromat merkuri endapan) + 2KNO3 (potasium nitrat)

Sifat fisik kalium kromat:

1. Kepadatan adalah 2,732 g / cm3.
2. Kalium kromat meleleh pada 968,3 ° C Pada suhu 668 derajat memasuki fase heksagonal merah - memperoleh warna lain - red. Namun, setelah pendinginan menjadi kuning lagi.
3. Bentuk kristal kuning sistem belah ketupat.
4. Ini milik grup ruang P-nam.
5. Mengacu paramagnetik tersebut.
6. larut Miskin di etanol, tidak larut dalam air. Larut dalam etil alkohol dan dietil.
7. Massa molar adalah 194,19 g / mol.

Sifat-sifat optik kalium kromat:

Indeks bias 1,74

Mana yang berlaku kalium kromat?

1. industri kulit digunakan sebagai agen penyamakan. Dalam pencelupan kain yang digunakan sebagai tajam.
2. Hal ini digunakan sebagai komponen dari komposisi elektrolit dari degreasing kimia khusus.
3. Sebagai brightener untuk lilin dan minyak.
4. Dalam sintesis organik sebagai oksidan, misalnya, dalam produksi pewarna.
5. larutan kalium Juga hromovoloknisty digunakan untuk persiapan oksidasi elektrokimia perak, dan untuk bagian produk dari tembaga dan perak paduan.
6. digunakan sebagai obat homeopati dalam pengobatan.
7. Dalam laboratorium cuci piring adalah campuran dari volume yang sama dari asam sulfat pekat dan solusi K2Cr2O7, sebelumnya jenuh dalam dingin.

Kalium dikromat (nama teknis - Chrompick)

Ini merupakan kristal warna merah-oranye. Tidak ada bentuk kristal, memiliki kerapatan 2,684 gram per sentimeter kubik, meleleh pada 397 derajat. Pada pemanasan lebih lanjut terurai. Kelarutan dalam air pada 20 derajat sama dengan 12,48 gram garam per 100 gram air. Kalium dikromat banyak digunakan sebagai oksidan dalam kembang api, industri pertandingan, dan sebagai reagen dalam hromametrii.