Ikatan kovalen

Untuk pertama kalinya sebuah konsep seperti ahli kimia ikatan kovalen berbicara setelah pembukaan Gilbert Newton Lewis, yang menggambarkan ikatan sebagai sosialisasi dua elektron. penelitian yang lebih baru telah menggambarkan dirinya prinsip ikatan kovalen. Kata dapat dianggap kovalen kimia sebagai kemampuan bagian atom untuk membentuk ikatan dengan atom lain.

Berikut adalah contoh:

Ada dua atom dengan perbedaan kecil dalam elektronegativitas (C dan CL, C dan H). Biasanya, ini atom, struktur kulit elektron yang secara struktural sedekat mungkin dengan kulit elektron dari gas inert.

Ketika kondisi ini terjadi tarik inti atom ini untuk pasangan elektron, umum bagi mereka. Dalam hal ini, awan elektron tidak hanya tumpang tindih, seperti dalam ikatan ionik. ikatan kovalen menyediakan koneksi aman dari dua atom oleh fakta bahwa kerapatan elektron didistribusikan dan energi dari sistem berubah, yang disebabkan oleh "retraksi" dalam ruang internuclear satu elektron awan atom lain. Tumpang tindih saling lebih luas dari awan elektron, sambungan dianggap lebih tahan lama.

Oleh karena itu, ikatan kovalen - adalah pendidikan, yang muncul melalui sosialisasi saling dua elektron milik dua atom.

Sebagai aturan, zat dengan kisi molekul dibentuk oleh ikatan kovalen. Karakteristik struktur molekul mencair dan mendidih pada suhu rendah, kelarutan air yang buruk dan konduktivitas listrik yang rendah. Oleh karena itu kita dapat menyimpulkan bahwa dasar struktur unsur-unsur seperti germanium, silikon, klorin, hidrogen, - ikatan kovalen.

Sifat yang khas untuk jenis senyawa:

1. Saturasi. Di bawah properti ini biasanya dipahami sebagai jumlah maksimum koneksi bahwa mereka dapat membangun atom tertentu. Hal ini ditentukan oleh jumlah total jumlah orbital mereka dalam atom yang mungkin terlibat dalam pembentukan ikatan kimia. Valensi atom, di sisi lain, dapat ditentukan dengan jumlah yang sudah digunakan untuk tujuan ini orbital.
2. Orientasi. Semua atom cenderung membentuk ikatan yang paling kuat. kekuatan maksimum dicapai dalam kasus kebetulan dari orientasi spasial dari awan elektron dari dua atom, karena mereka saling tumpang tindih. Selain itu, itu adalah properti ikatan kovalen sebagai orientasi mempengaruhi tata ruang dari molekul bahan organik, yang bertanggung jawab untuk "bentuk geometris" mereka.
3. Polarisabilitas. Dalam posisi ini didasarkan pada gagasan bahwa ada ikatan kovalen dari dua jenis:

• polar atau non-simetris. Komunikasi semacam ini dapat membentuk hanya atom dari berbagai jenis, yaitu mereka yang elektronegativitas bervariasi, atau dalam kasus di mana total pasangan elektron asimetris dibagi.
• ikatan kovalen nonpolar terjadi antara atom karbon, keelektronegatifan yang praktis sama, dan distribusi kerapatan elektron adalah seragam.

Selain itu, ada karakteristik kuantitatif tertentu ikatan kovalen:

• Energi mengikat. Parameter ini mencirikan hubungan kutub dalam hal kekuatannya. Di bawah energi berarti jumlah panas yang diperlukan untuk memecahkan hubungan antara dua atom, serta jumlah panas yang telah dialokasikan di persimpangan mereka.
• Di bawah panjang ikatan dan kimia molekul mengacu pada panjang garis antara inti dari dua atom. Parameter ini mencirikan kekuatan ikatan juga.
• Momen dipol - jumlah yang mencirikan polaritas ikatan valensi.