Garam dari asam karbonat. Penggunaan garam dari asam karbonat

Asam-asam anorganik sangat penting dalam industri kimia. Setelah semua, mereka adalah bahan baku bagi banyak sintesis, mengkatalisis proses, bertindak sebagai agen dehidrasi karena dehidrasi dan sebagainya.

Namun, bahkan lebih berharga garamnya - produk substitusi hidrogen dengan logam dalam komposisi molekul mereka. asam karbonat dalam hal ini adalah khusus. Setelah semua dengan sendirinya praktis tidak ada, udara segera membusuk menjadi karbon dioksida dan air. Tapi bentuk asam karbonat garam yang dikenal manusia sejak zaman kuno. Mereka sangat populer di banyak bidang produksi dan operasi. Dan menganggap mereka.

Garam dari asam karbonat: Klasifikasi

Pertama, perlu untuk menentukan segera bahwa zat bisa disebut dengan cara yang berbeda. Itu hanya kebetulan bahwa semua nama terjebak dan digunakan sampai hari ini sebagai historis atau sepele, dan data pada nomenklatur rasional. Jadi, garam asam karbonat, mereka disebut seperti ini:

• karbonat;
• bikarbonat;
• karbon dioksida;
• hydrogencarbonates;
• bikarbonat.

Dan tentu saja, masing-masing memiliki nama yang lebih vulgar, yang adalah seorang individu.

Dalam nama-nama di atas segera tercermin dan klasifikasi dari senyawa. Sebagai asam berbasa dua, dan garam membentuk dua jenis:

• menengah;
• asam.

Dengan nama terakhir diawali hidro atau biseksual. Hampir setiap garam dari logam alkali atau alkali tanah - itu adalah senyawa praktis penting yang orang butuhkan dalam bisnis.

Sejarah penemuan dan penggunaan

Sejak zaman kuno orang yang dikenal garam asam karbonat. Setelah semua, di Mesir kuno, konstruksi dilakukan dengan bantuan gypsum, alabaster, batu kapur dan marmer yang digunakan.

Dalam tulisan-tulisan Pliny the Elder proses yang disebutkan untuk memproduksi kapur batu kapur kalsinasi. Terkenal Keajaiban - piramida - didirikan menggunakan gypsum dan bahan yang diperoleh darinya. Dari abu tanaman menerima kalium dan digunakan untuk mencuci pakaian, dan kemudian dalam pembuatan sabun.

Itu adalah untuk menggunakan produk yang alam memberi, orang mampu hampir selalu. Namun, apa garam asam karbonat, yang mereka memiliki struktur seperti yang dapat disintesis secara artifisial, dan apa karakteristik mereka yang lain, itu dikenal lama kemudian, pada abad XVII-XVIII.

Hari ini, meluasnya penggunaan banyak karbonat yang alkali dan alkali tanah, beberapa dari mereka mengambil bagian penting dalam proses sirkulasi air tanah.

Deposito di alam

Menurut persentase mineral dianggap menempati sekitar 5% dari seluruh massa kerak bumi. Mereka terbentuk terutama dari luar, membentuk batu. Juga banyak garam yang dibentuk oleh hidrotermal.

Mikroorganisme, moluska dan hewan lain dan tumbuhan berkontribusi pada pembentukan karbonat biokimia. Seringkali, garam asam karbonat ditemukan dalam komposisi bijih, mendampingi mereka melalui pembentukan asosiasi.

Mineral paling terkenal dan batuan dari senyawa ini:

• kalsit;
• dolomit;
• kapur;
• marmer;
• kapur;
• gipsum;
• magnesit;
• siderit;
• perunggu.

Metode untuk persiapan dan aplikasi

Garam dari asam karbonat disebut karbonat (dalam kasus variasi media). Ini berarti bahwa ion karbonat tentu termasuk dalam komposisi mereka yang memiliki formula adalah CO ₃ ^2-. Untuk melengkapi formulir garam penuh tidak hanya kation logam yang cukup dan indeks yang mencerminkan komposisi kuantitatif senyawa. Ini digunakan dalam metode laboratorium untuk memproduksi zat ini.

Bahkan, selain ekstraksi dari sumber alami, dapat disintesis karbonat dan berbagi reaksi dan senyawa substitusi. Namun, signifikansi praktis metode tersebut belum, karena yield yang terlalu rendah dan biaya energi.

Di mana ia dibuat menggunakan garam dari asam karbonat, dalam bidang apa? Untuk masing-masing secara individual, tetapi secara umum adalah mungkin untuk mengidentifikasi beberapa industri besar.

1. teknik sipil.
2. industri kimia.
3. Kaca.
4. Sabun.
5. Sintesis kertas.
6. industri makanan.
7. Produksi deterjen.
8. Kalsium karbonat - sumber ion logam dalam tubuh makhluk hidup.

Pertimbangkan beberapa contoh khusus karbonat, komposisi dan nilai mereka.

kalsium karbonat

Seperti yang sudah disebutkan di atas, zat - sumber kalsium ion Ca ²⁺ di dalam tubuh manusia. Dan ini sangat penting. Setelah semua, mereka terlibat dalam menjaga keajegan sistem penyangga darah, merupakan bagian dari tulang, kuku, rambut, memperkuat enamel gigi.

Ketika kekurangan kalsium mengembangkan berbagai penyakit, termasuk berbahaya seperti gagal jantung, osteoporosis, perubahan patologis pada lensa bola mata, dan lain-lain.

Selain itu, kalsium karbonat juga digunakan dalam bisnis konstruksi. Setelah semua variannya - adalah:

• kapur;
• marmer;
• kapur.

Deposito garam cukup kaya bahwa seseorang tidak memiliki kekurangan itu. Hal ini sering dijual dalam bentuk dimurnikan dalam bentuk tablet, seperti pada foto di bawah ini. Memang benar bahwa kalsium yang diserap cukup baik, membutuhkan kehadiran vitamin D.

soda

Garam dari asam karbonat - karbonat - adalah manusia penting dan pertanian dalam negeri. Sebagai contoh, natrium karbonat, atau natrium karbonat, kesamaan disebut soda. Namun, itu bukan substansi, yang merupakan bagian penting dalam penyusunan berbagai hidangan. Tidak, garam digunakan untuk tujuan komersial untuk membersihkan permukaan rumah tangga produk: bathtub, wastafel, peralatan, dan lainnya. Hal ini lebih dikenal sebagai soda ash atau laundry, digunakan dalam produksi kaca, pembuatan sabun.

Rumus dari senyawa Na ₂ CO ₃ * 10H ₂ O. media garam berair ini disebabkan hidrat kristal. Di alam, ditemukan dalam bentuk mineral dalam komposisi batuan. contoh:

• tahta;
• nakholit;
• thermonatrite.

Seringkali berdiri keluar dari ganggang, abu mereka. Ini adalah metode ini digunakan di zaman kuno untuk mendapatkan bahan baku untuk produksi sabun atau hanya untuk mencuci cucian. Sebagian besar sebagai tanaman yang kaya mengandung garam ini sodonosnaya Solyanka. ash diterima maksimum untuk menghasilkan natrium karbonat.

kalium karbonat

Formula garam asam karbonat, yang memiliki nama seperti itu, - K ₂ CO _3. Ini adalah kristal halus bubuk higroskopis putih. Rata-rata garam anhidrat, yang memiliki kelarutan yang sangat baik. Senyawa ini juga dikenal orang untuk waktu yang lama, dan secara luas digunakan saat ini. Nama sinonim:

• kalium karbonat;
• kalium;
• kalium.

Area utama penggunaan adalah sebagai berikut.

1. Sebagai reagen dalam proses manufaktur sabun cair.
2. Untuk sintesis kristal dan kaca optik, kaca tahan api.
3. Untuk pencelupan kain.
4. Sebagai pupuk untuk tanaman.
5. Dalam bisnis konstruksi - untuk mengurangi titik beku mortir.
6. Photo Art.

Cara industri utama untuk mendapatkan garam ini - elektrolisis kalsium klorida. Ketika hidroksida ini terbentuk, yang bereaksi dengan karbon dioksida dan membentuk kalium. bahan baku alami - adalah rumput abu dan ganggang, di mana itu terkandung banyak.

bicarb

Garam-garam tambahan asam dari asam karbonat yang tak kalah penting dari rata-rata. Jadi, misalnya, natrium bikarbonat, yang rumus _NaHCO3. Lain namanya, lebih dikenal untuk semua - baking soda. Secara eksternal, itu adalah bubuk putih halus yang sangat larut dalam air. Senyawa tidak stabil ketika dipanaskan, segera terurai menjadi karbon dioksida, air dan garam yang tinggi. Hal ini memungkinkan penggunaan baking soda sebagai penyangga di lingkungan internal organisme hidup.

Juga, ada beberapa bidang aplikasi dari senyawa:

• makanan (terutama gula) industri;
• obat (untuk pengobatan asam luka bakar);
• dalam sintesis kimia dalam produksi plastik, pewarna, plastik busa, bahan kimia rumah tangga;
• dalam industri tekstil ringan dan (penyamakan kulit dan finishing kain sutra, dll);
• Hal ini digunakan dalam pembuatan minuman berkarbonasi dan berbagai hidangan kuliner;
• Natrium bikarbonat dibebankan semprot.

kalsium karbonat

Garam ini asam dari asam karbonat, - merupakan bagian penting dalam sirkulasi air tanah. Senyawa ini menyediakan pembentukan kesadahan air sementara ditangani oleh mendidih. Dalam hal ini bikarbonat adalah kalsium karbonat mempromosikan perpindahan massa di alam, yaitu siklus berikutnya. Rumus senyawa ini - Ca (HCO _{3) 2.}