FormasiIlmu

Disosiasi garam, asam dan basa. Teori dan aplikasi praktis

Untuk Kimia Fisika dan Biokimia keseluruhan proses khas di mana partikel - molekul, ion (partikel bermuatan positif disebut kation dan partikel bermuatan negatif, disebut anion) radikal hancur menjadi partikel yang lebih kecil. Proses ini disebut disosiasi, yang dalam bahasa Latin berarti "pemisahan" berarti "pemisahan." Hal ini ditandai dengan indikator seperti "tingkat disosiasi", menunjukkan rasio partikel dipisahkan dengan jumlah total partikel sebelum keruntuhan, yaitu, fraksi partikel yang hancur. Proses disintegrasi partikel dapat terjadi sebagai akibat dari tindakan tertentu pada substansi, sifat efek ini menentukan jenis disosiasi. Membedakan disosiasi termal, photodissociation, disosiasi di bawah pengaruh radiasi pengion, disosiasi elektrolit. Disosiasi adalah kebalikan dari asosiasi dan rekombinasi. Proses ini sering bingung dengan ionisasi.

disosiasi elektrolit adalah semacam disosiasi, terjadi di bawah pengaruh molekul pelarut dan beruang kutub karakter kimia. Zat yang dapat berdisosiasi dalam pelarut menjadi ion dan melakukan arus listrik, disebut elektrolit (asam, garam, basis). Zat yang bila dilarutkan tidak terdisosiasi menjadi ion (alkohol, ester, karbohidrat, dll) tidak elektrolit. Elektrolit yang paling penting pelarut - air. sendiri air ditandai sebagai elektrolit lemah. pelarut polar (misalnya, etanol, amonia dan asam asetat) juga mampu melarutkan elektrolit. Disosiasi asam, alkali, seperti disosiasi garam terjadi dalam larutan air. Garam-garam dari - kelas ini senyawa kimia yang molekul terdiri dari partikel bermuatan positif (kation logam), dan partikel bermuatan negatif (anion residu asam). Garam-garam tambahan asam, tidak seperti garam konvensional terdiri dari dua jenis kation (logam dan hidrogen) dan residu anion asam. Ketika dilarutkan dalam air molekul terurai pada ion garam. garam dapat dipulihkan menguapkan air.

Membedakan antara elektrolit kuat dan lemah. Dalam klasik teori disosiasi elektrolit proses diakui dianggap reversibel, tetapi pernyataan ini hanya berlaku untuk elektrolit lemah dalam larutan encer. Sebuah disosiasi elektrolit asam, basa, garam, adalah proses ireversibel, karena garam (hampir semua kecuali kompleks tertentu), asam dan basa (yang dibentuk dengan logam alkali dan alkali) adalah elektrolit kuat dan molekul dalam larutan lemah sekali (100 %) dipisahkan menjadi ion-ion. elektrolit kuat: NaCl (natrium klorida), HNO3 (asam nitrat), HClO3 (asam klorida), CaCl2 (kalsium klorida), NaOH (natrium hidroksida). elektrolit lemah: NH4OH (amonium hidroksida), H2CO3 (asam karbonat), CH3COOH (asam asetat) dan sebagian besar asam organik dan basa. Mereka bila dilarutkan dalam air dapat memisahkan sebagian (biasanya, nilai ini berkisar dari 1 sampai 10%).

Oleh karena itu, pernyataan bahwa solusi dari elektrolit kuat hanya ion, dan dalam larutan elektrolit lemah, terutama molekul nondecomposed materi. Disosiasi garam mengarah pada fakta bahwa dalam larutan yang mengandung ion logam saja dan residu asam (misalnya, natrium Na + kation dan klorin anion Cl-) dan molekul nondecomposed (NaCl) memiliki garam. garam asam disosiasi mengarah pada pembentukan dalam larutan dari kation logam, hidrogen kation dan residu anion asam. Misalnya, garam asam NaHCO3 (sodium bicarbonate) terdisosiasi menjadi kation natrium (Na +), hidrogen kation (H) dan anion residu asam asam karbonat (SO3-).

Jika solusi (lelehan) ditempatkan di sel elektrolit elektrolit (kapal dengan anoda dan katoda), bila tegangan diterapkan untuk memulai gerakan arah partikel bermuatan ke elektroda muatan yang berlawanan: kation positif - ke katoda bermuatan negatif, sedangkan anion negatif - ke bermuatan positif anoda. Properti ini elektrolit, khususnya, garam disosiasi yang biasa digunakan dalam bidang ini. elektrolisis dilakukan produksi industri aluminium, tembaga (dengan pemurnian elektrolit). Elektrolisis menghasilkan zat paling murni kemurnian tersebut tidak dapat diperoleh dengan metode lain (distilasi, kristalisasi, dan lain-lain). Dengan logam elektrolisis diekstraksi dari bijih, dibersihkan, karena katoda disimpan hanya pada kation logam dan kotoran tetap dalam larutan atau mencair. Fenomena disosiasi garam mendasari memproduksi hidrogen murni dan klorin murni. Dalam air, natrium klorida terurai menjadi ion-ion: kation natrium dan klorin anion. Pada anoda akan dialokasikan klorin murni di katoda - hasil sampingan hidrogen, dan solusi akan membentuk produk sampingan lain yang penting - natrium hidroksida.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 delachieve.com. Theme powered by WordPress.