FormasiIlmu

Sifat kimia alkana

Metana dan homolognya yang disebut batas (jenuh) hidrokarbon parafin atau alkana. Zat organik yang disebut terakhir (memiliki rumus kimia umum CnH2n + 2, yang mencerminkan kejenuhan molekul, atom yang dihubungkan oleh ikatan kovalen sederhana karbon-hidrogen atau karbon-karbon) yang ditugaskan sesuai dengan International Nomenclature senyawa kimia. Mereka memiliki dua sumber utama: minyak mentah dan gas alam. Sifat alkana di seri homolog dengan peningkatan jumlah molekul atom karbon secara teratur berubah.

Keempat anggota pertama dari seri homolog secara historis didirikan nama. Hidrokarbon, di belakang mereka dilambangkan dengan angka Yunani berakhir -an. Berat molekul relatif dari masing-masing hidrokarbon berturut-turut yang berbeda dari yang sebelumnya sebesar 14 amu Sifat fisik alkana, seperti titik leleh (solidifikasi) dan didih (kondensasi), kepadatan dan indeks peningkatan bias dengan meningkatnya berat molekul. Dengan metana butana - gas dengan pentana di Pentadecane-cair, diikuti oleh padatan. Semua lilin lebih ringan dari air dan tidak larut di dalamnya. Untuk alkana meliputi:

  • CH4 - metana;
  • C2H6 - etana;
  • C3H8 - propana;
  • C4H10 - butana;
  • C5H12 - pentana;
  • C6H14 - heksana;
  • C7H16 - heptana;
  • C8H18 - oktan;
  • C9H20 - nonane;
  • C10H22 - Dean;
  • C11H24 - Undecane;
  • C12H26 - dodekana;
  • C13H28 - tridecane;
  • C14H30 - tetradecane;
  • C15H32 - Pentadecane;
  • C16H34 - heksadekana;
  • C17H36 - heptadecane;
  • C18H38 - octadecane;
  • C19H40 - nonadecan;
  • C20H42 - eicosane dan sebagainya.

Sifat kimia dari alkana memiliki aktivitas rendah. Hal ini disebabkan kekuatan relatif dari obligasi non-polar C-C dan rendah-C-H, dan saturasi dari molekul. Semua atom dihubungkan dengan σ-ikatan tunggal yang sulit untuk menghancurkan karena polarisabilitas mereka rendah. Pecahnya mereka hanya dapat diwujudkan dalam kondisi tertentu, radikal terbentuk, yang merupakan nama-nama senyawa parafin dengan penggantian penutupan. Sebagai contoh, propana - propil (C3H7-), etana - etil (C2H5-), metana - metil (CH3-) dan sebagainya.

Sifat kimia dari alkana katakan tentang inertness dari senyawa ini. Mereka tidak mampu reaksi Selain itu. Khas ini merupakan reaksi substitusi. Oksidasi (pembakaran) terjadi hanya hidrokarbon parafin pada suhu tinggi. Mereka dapat teroksidasi menjadi alkohol, aldehida dan asam. Sebagai hasil kreginga (proses pembelahan termal hidrokarbon) alkana lebih tinggi pada suhu 450-550 ° C dapat membentuk hidrokarbon jenuh dengan berat molekul yang lebih rendah. Dengan meningkatnya suhu dekomposisi termal disebut pirolisis.

Sifat kimia dari alkana tidak hanya tergantung pada jumlah atom karbon dalam molekul, tetapi juga pada struktur. Semua parafin normal dapat dipisahkan (satu atom C dapat dihubungkan dengan tidak lebih dari dua atom karbon) dan iso-struktur (C atom dapat dihubungkan ke empat C-atom lain melalui molekul ini memiliki struktur spasial). Misalnya, pentana, 2,2-dimethylpropane memiliki berat yang sama molekul dan rumus kimia C5H12, tapi kimia dan sifat fisik mereka berbeda: titik leleh dikurangi 129,7 ° C dan minus 16,6 ° C, 36,1 ° C Titik didih dan 9,5 ° C, masing-masing. Isomer lebih mudah untuk masuk ke dalam reaksi kimia dari struktur normal dari hidrokarbon dengan jumlah yang sama dari atom C.

sifat kimia khas alkana - sebuah reaksi substitusi, yang meliputi halogenasi atau sulfonasi. Reaksi klorin dengan parafin dengan mekanisme radikal di bawah pengaruh panas atau cahaya yang dihasilkan metana diklorinasi: klorometana CH3Cl, diklorometana CH2Cl2, CHCl3 triklorometana dan karbon tetraklorida CCl4. Ketika alkana sulfonasi di bawah sinar UV, sulfonil klorida diperoleh: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-Cl + HCl. Zat-zat ini digunakan dalam produksi surfaktan.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 delachieve.com. Theme powered by WordPress.