Struktur kimia zat

Untuk para ilmuwan waktu yang lama telah mencoba untuk membawa sebuah teori terpadu yang menjelaskan struktur molekul, sifat mereka dijelaskan dalam kaitannya dengan zat lain. Untuk do ini mereka harus menggambarkan sifat dan struktur atom, untuk memperkenalkan "valensi" konsep "elektron kepadatan" dan banyak lainnya.

Latar Belakang pada teori

Kimia struktur zat pertama tertarik Italia Amadeus Avogadro. Ia mulai belajar berat molekul dari berbagai gas dan atas dasar pengamatan mereka mengemukakan hipotesis tentang struktur mereka. Tapi bukan yang pertama untuk melaporkan hal itu menjadi, dan menunggu sampai rekan-rekannya mendapatkan hasil yang sama. Setelah itu, metode untuk mendapatkan berat molekul gas menjadi dikenal sebagai hukum Avogadro.

Teori baru telah mendorong ilmuwan lain untuk belajar. Di antara mereka adalah Lomonosov, Dalton, Lavoisier, Proust, Mendeleyev dan Butlerov.

teori Butlerova

Ungkapan "teori struktur kimia" pertama kali muncul dalam laporan pada struktur zat, yang pada tahun 1861 mewakili Jerman Butlerov. Dia masuk tidak berubah dalam publikasi berikutnya dan mengakar dalam sejarah sejarah ilmu pengetahuan. Itu adalah pertanda dari teori-teori baru beberapa. Dalam makalahnya, ilmuwan menyatakan pandangannya sendiri pada struktur kimia zat. Berikut adalah beberapa tesis nya:

- atom dalam molekul terhubung satu sama lain berdasarkan jumlah elektron di mereka luar orbital;
- mengubah urutan koneksi atom menyebabkan perubahan dalam sifat-sifat molekul dan munculnya zat baru;
- kimia dan sifat fisik dari bahan tidak hanya tergantung pada apa yang atom adalah bagian dari itu, tetapi juga urutan hubungan mereka satu sama lain, serta pengaruh timbal balik;
- untuk menentukan komposisi molekul dan atom materi, perlu untuk melakukan rantai transformasi berturut-turut.

Struktur geometris molekul

Kimia struktur atom dan molekul selesai tiga tahun kemudian oleh Butlerov. Hal ini memperkenalkan dalam ilmu fenomena isomer, mendalilkan bahwa, bahkan memiliki komposisi kualitatif tetapi struktur yang berbeda yang sama, zat akan berbeda satu sama lain pada sejumlah indikator.

Sepuluh tahun kemudian, ada doktrin struktur tiga dimensi molekul. Itu semua dimulai dengan penerbitan van't Hoff teori sistem kuaterner dari valensi pada atom karbon. ilmuwan modern mengakui dua arah stereokimia: struktural dan tata ruang.

Pada gilirannya, bagian struktural juga dibagi menjadi isomer kerangka dan peraturan. Hal ini penting dalam studi organik zat ketika kualitatif komposisi statis dan dinamis dikenakan hanya hidrogen dan atom karbon dari senyawa dan mereka urutan molekul.

Isomer spasial diperlukan dalam kasus-kasus, di mana atom-atom disusun dalam urutan yang sama ketika ada koneksi, tapi di ruang molekul berbeda. isomer terisolasi optik (ketika stereoisomer cermin satu sama lain), diastereoisomer, isomer geometrik, dan lain-lain.

Atom dalam Molekul

struktur kimia klasik molekul berarti bahwa hal itu mengandung atom. Hipotetis, jelas bahwa ia atom dalam molekul dapat bervariasi dan dapat juga bervariasi dan sifat-sifatnya. Hal ini tergantung pada apa yang atom lain mengelilinginya, jarak antara mereka dan link yang menyediakan molekul kekuatan.

sarjana modern, yang ingin mendamaikan relativitas umum dan teori kuantum, diambil sebagai posisi semula oleh fakta bahwa selama pembentukan atom molekul daun hanya inti, dan elektron, dan dia lagi ada. Tentu saja, dalam formulasi ini tidak datang segera. Beberapa upaya dilakukan untuk menyelamatkan atom sebagai unit molekul, tetapi mereka tidak mampu memenuhi yang menuntut pikiran.

Struktur, komposisi kimia dari sel

Konsep "komposisi" menyiratkan kesatuan semua zat yang terlibat dalam kegiatan pembentukan dan sel. Daftar ini mencakup hampir semua elemen dari tabel periodik:

- delapan puluh enam elemen selalu hadir;
- Dua puluh lima dari mereka adalah deterministik untuk kehidupan normal;
- sekitar dua puluh mutlak diperlukan.

Lima pemenang membuka kandungan oksigen dalam sel datang ke tujuh puluh lima persen dalam setiap sel. Hal ini dibentuk oleh dekomposisi air yang dibutuhkan untuk reaksi respirasi selular dan menyediakan energi untuk interaksi kimia lainnya. Berikutnya pentingnya - karbon. Ini adalah dasar dari semua zat organik serta substrat untuk fotosintesis. Perunggu menerima hidrogen - yang paling banyak elemen di alam semesta. Hal ini juga merupakan bagian dari senyawa organik pada tingkat yang sama dengan karbon. Ini adalah komponen penting dari air. tempat keempat terhormat ditempati oleh nitrogen yang diperlukan untuk pembentukan asam amino dan, sebagai konsekuensi, protein, enzim dan bahkan vitamin.

Struktur kimia dari sel adalah elemen kurang populer seperti kalsium, fosfor, kalium, sulfur, klor, natrium, dan magnesium. Bersama-sama, mereka mencapai sekitar satu persen dari jumlah total zat di dalam sel. Dana juga jejak elemen dan ultramicroelements terkandung dalam kehidupan organisme di jumlah jejak.