Larutan elektrolit

larutan elektrolit adalah cairan khusus yang sebagian atau seluruhnya dalam bentuk partikel bermuatan (ion). Proses sangat membelah molekul pada negatif (anion) dan bermuatan positif (kation) partikel yang disebut elektrolit disosiasi. Disosiasi dalam larutan hanya mungkin karena kemampuan ion untuk berinteraksi dengan molekul cairan polar yang bertindak sebagai pelarut.

Apa elektrolit

larutan elektrolit dibagi menjadi berair dan non-berair. Air belajar cukup baik dan sangat luas. Mereka berada di hampir setiap organisme hidup dan secara aktif terlibat dalam banyak proses biologis penting. elektrolit non-air mengajukan proses elektrokimia dan berbagai reaksi kimia. Penggunaan mereka telah menyebabkan penemuan sumber energi kimia baru. Mereka memainkan peran penting dalam sel fotoelektrokimia, sintesis organik, kapasitor elektrolit.

larutan elektrolit, tergantung pada tingkat disosiasi dapat dibagi menjadi kuat, menengah dan lemah. Gelar disosiasi (α) - adalah rasio molekul yang rusak di partikel bermuatan dengan jumlah total molekul. Dalam elektrolit kuat nilai alpha mendekati 1, di α≈0,3 tengah, dan α lemah <0,1.

Dengan umumnya elektrolit kuat termasuk garam, beberapa asam tertentu - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hidroksida barium, strontium, kalsium dan logam alkali. dasar lainnya dan asam - menengah elektrolit atau kekuatan lemah.

larutan elektrolit sifat

solusi pendidikan sering disertai dengan efek termal dan perubahan volume. Proses melarutkan elektrolit dalam cairan berlangsung dalam tiga tahap:

1. Penghancuran ikatan kimia dan elektrolit antarmolekul terlarut membutuhkan biaya sejumlah energi dan karena itu penyerapan panas terjadi _(bit? H> 0).
2. Pada langkah ini, pelarut mulai berinteraksi dengan ion elektrolit, sehingga pembentukan solvates (dalam larutan - hidrat). Proses ini dikenal dan solvasi eksotermis, yaitu eksoterm terjadi (Δ H _hydr <0).
3. Tahap terakhir - difusi. Ini distribusi seragam hidrat (solvates) dalam larutan massal. Proses ini membutuhkan pengeluaran energi dan karena itu larutan didinginkan _{(diferensial?} H> 0).

Dengan demikian, efek termal total melarutkan elektrolit dapat ditulis dalam bentuk berikut:

_Sol? H =? H +? H _{pemakaian diferensial hidrolik?} H +

Dari itu, apa yang akan menjadi komponen dari efek energi tergantung pada tanda akhir dari total panas pembubaran efek elektrolit. Biasanya proses ini adalah endotermik.

Sifat dari solusi terutama tergantung pada sifat dari komponen penyusunnya. Selain itu, sifat dari komposisi larutan elektrolit dipengaruhi, tekanan dan temperatur.

Tergantung pada isi semua solusi zat terlarut elektrolit dapat dibagi menjadi sangat encer (di mana hanya berisi "jejak" elektrolit), encer (mengandung sejumlah kecil zat terlarut) dan terkonsentrasi (dengan konten elektrolit yang signifikan).

reaksi kimia dalam larutan elektrolit, yang disebabkan oleh aliran arus listrik menyebabkan isolasi bahan tertentu untuk elektroda. Fenomena ini disebut elektrolisis dan sering digunakan dalam industri modern. Secara khusus, karena elektrolisis diperoleh aluminium, hidrogen, klorin, natrium hidroksida, hidrogen peroksida, dan banyak zat penting lainnya.