FormasiIlmu

Derajat disosiasi elektrolit lemah dan kuat

Istilah "disosiasi" Kimia dan Biokimia dari pembusukan adalah proses kimia menjadi ion dan radikal. Disosiasi - adalah fenomena kebalikan dari asosiasi atau rekombinasi, dan itu adalah reversibel. estimasi kuantitatif disosiasi yang dilakukan oleh nilai seperti tingkat disosiasi. Memiliki surat penunjukan α dan ciri reaksi disosiasi dalam seragam sistem (homogen) menurut persamaan: CA ↔ R + A keadaan keseimbangan. SC - partikel bahan awal, K dan A - adalah partikel halus yang pecah sebagai akibat dari pemisahan materi partikulat yang lebih besar. Dari yang berikut bahwa sistem akan dipisahkan dan terdisosiasi partikel. Jika kita menganggap bahwa molekul n hancur dan tidak molekul N hancur, nilai-nilai ini dapat digunakan untuk mengukur disosiasi, yang dihitung sebagai persentase: a = n • 100 / N atau unit pecahan: a = n / N.

Artinya, tingkat disosiasi adalah rasio partikel dipisahkan (molekul) sistem homogen (solusi) jumlah awal partikel (molekul) dalam sistem (solusi). Jika diketahui bahwa α = 5%, itu berarti bahwa hanya 5 dari 100 molekul molekul awal dalam bentuk ion, dan 95 molekul yang tersisa tidak membusuk. Untuk setiap α substansi individu akan, karena tergantung pada sifat kimia dari molekul, dan juga pada suhu dan pada jumlah zat dalam sistem homogen (solusi), yaitu pada konsentrasi. elektrolit kuat, yang meliputi asam tertentu, basa dan garam dalam larutan benar-benar terdisosiasi menjadi ion-ion, untuk alasan ini tidak cocok untuk mempelajari proses disosiasi. Oleh karena itu, untuk studi elektrolit lemah diterapkan, molekul terdisosiasi menjadi ion-ion dalam larutan tidak sepenuhnya.

Untuk reaksi reversibel disosiasi disosiasi konstan (Kd), yang mencirikan keadaan keseimbangan, ditentukan dengan rumus: Kd = [K] [A] / [CA]. Bagaimana tingkat disosiasi konstan dan saling berhubungan, adalah mungkin untuk mempertimbangkan contoh elektrolit lemah. Berdasarkan hukum pengenceran dibangun semua penalaran logis: Kd = c • α2, di mana c - konsentrasi larutan (dalam hal ini = [SC]). Hal ini diketahui bahwa volume larutan V 1 mol dm3 terlarut zat. Dalam keadaan awal konsentrasi molekul bahan awal dapat dinyatakan dengan: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, dan konsentrasi ion akan: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Setelah kesetimbangan mencapai nilai-nilai mereka berubah: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 dan [R] = [A] = α / V mol / dm3, sedangkan Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Kasus elektrolit memisahkan kecil, tingkat disosiasi (α) yang dekat dengan nol, dan volume larutan dapat dinyatakan dalam konsentrasi dikenal: V = 1 / [SV] = 1 / s. Maka persamaan dapat diubah: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, dan penggalian akar kuadrat dari fraksi Kd / s, adalah mungkin untuk menghitung tingkat disosiasi α. Hukum ini berlaku jika α jauh lebih kecil dari 1.

Untuk elektrolit kuat yang lebih tepat istilah adalah derajat jelas disosiasi. Hal ini ditemukan sebagai rasio dari jumlah jelas partikel dipisahkan ke nyata atau definisi rumus koefisien isotonik (disebut faktor van't Hoff, dan menunjukkan perilaku yang benar dari suatu zat dalam larutan): α = (i - 1) / (n - 1). Di sini saya - Van't Hoff faktor, dan n - jumlah ion yang dihasilkan. Untuk solusi, molekul-benar hancur menjadi ion, α ≈ 1, dan dengan penurunan konsentrasi a semakin cenderung 1. Semua ini dijelaskan oleh teori elektrolit kuat, yang menegaskan bahwa gerakan kation dan anion terganggu molekul elektrolit kuat adalah sulit karena beberapa alasan. Pertama, ion dikelilingi oleh molekul pelarut polar, itu adalah interaksi elektrostatik disebut solvasi. Kedua, malah dibebankan kation dan anion dalam larutan, karena aksi bentuk kekuatan saling tarik rekan atau pasangan ion. Associates berperilaku molekul sebagai terdisosiasi.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 delachieve.com. Theme powered by WordPress.