Inerts - konsep-konsep umum, Properties dan Aplikasi

gas inert juga disebut mulia, menempati subkelompok utama dari kelompok kedelapan dari sistem periodik. Yang ada hanya enam: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), xenon (Xe), dan radon (Rn). Untuk memahami sifat, pertama mempertimbangkan konsep inersia. Inertness - ekspresi lemah atau kurangnya kemampuan untuk bereaksi dengan unsur kimia lainnya. Menyebabkan reaksi kimia untuk membentuk link baru di bahan-bahan ini hampir tidak mungkin.

Dengan demikian, gas inert - adalah gas monoatomik mulia langka memiliki inersia yang tinggi, yang disebabkan oleh eksternal stabil dari segi energi tingkat elektron shell atom. Misalnya, helium di shell ini dibuang dua elektron dan gas mulia lainnya - delapan. Hal ini menjelaskan sifat fisik dan kimianya. Semua gas inert di bawah gas kondisi normal tidak berwarna, tidak berbau dan kurang larut dalam air. suhu mereka mendidih dan titik leleh meningkat sesuai dengan peningkatan ukuran atom.

Sampai tahun 1962, para ilmuwan yakin bahwa semua gas mulia benar-benar inert. Tapi ahli kimia Kanada N. Bartlett bisa membuktikan sebaliknya, menerima senyawa kimia pertama xenon, yang disebut xenon geksaftoroplatinat. Senyawa ini merupakan padat oranye dengan kisi kristal. Selanjutnya sejumlah senyawa telah sangat berkembang.

Prevalensi dan pendidikan di alam

Dalam alam semesta dari helium gas mulia adalah yang paling umum, dan dalam kondisi terestrial - argon (volume menempati 0,934%). Dalam jumlah yang sangat kecil dari gas inert ditemukan di bebatuan dan gas alam bahan mudah terbakar, dan dalam bentuk terlarut dapat ditemukan dalam minyak dan air.

Dalam kondisi alam, gas mulia dapat dihasilkan sebagai akibat dari berbagai reaksi nuklir. Misalnya, sumber radon adalah obat uranium radioaktif. Beberapa bahan kimia ini memiliki asal Cosmogenic.

Semua gas inert selain Rawdon, memiliki sejumlah isotop.

Saham dari gas-gas ini tidak berkurang. Dia hanya secara bertahap, sangat lambat hilang ke ruang antar bintang.

aplikasi

gas inert secara luas digunakan dalam teknik listrik. Argon, mengingat tidak aktif dan konduktivitas termal yang rendah, digunakan dalam campuran dengan nitrogen untuk mengisi lampu listrik. Argon dan neon penuh tabung untuk kendaraan komersial, dan mereka bersinar biru, dan neon - oranye-merah.

Lain Argon digunakan dalam laboratorium kimia. Dalam industri, telah menemukan aplikasi untuk perlakuan panas logam mudah teroksidasi. argon memberikan suasana pelindung di mana untuk melakukan pengelasan atau memotong langka dan non-ferrous peleburan tungsten, titanium, zirkonium. Untuk mengontrol sistem ventilasi digunakan isotop radioaktif argon.

Kripton dan xenon memiliki konduktivitas termal masih lebih rendah dari Argon, begitu penuh dengan lampu tahan lama dan ekonomis daripada mereka yang diisi dengan nitrogen atau argon.

Penyelam bernapas campuran helium dan oksigen, yang secara signifikan dapat memperpanjang durasi tinggal mereka di bawah air dan secara dramatis mengurangi efek menyakitkan yang disebabkan oleh perubahan tekanan selama pendakian ke permukaan.

helium cair digunakan sebagai pendingin dalam berbagai penelitian, karena suhu gas adalah didih -268,9 ° C

properti inersia penuh helium yang digunakan untuk pengelasan di atmosfer, untuk produksi logam-kemurnian tinggi, kromatografi. Dan mungkin untuk membuat permeabilitas tinggi detektor kebocoran di aparat tekanan rendah dan tinggi.