Fosfor hidroksida - rumus Properti

Ada tiga kelas dari senyawa anorganik kompleks: oksida, hidroksida (termasuk asam dan basa) dan garam-garamnya. Banyak logam dan non-logam dapat membentuk oksida, hidroksida, dan bagian dari residu asam. Dengan demikian, fosfor termasuk dalam residu asam PO _4. Ada beberapa varietas fosfor oksida. Dengan demikian, ia memiliki berbagai hidroksida yang terbentuk dari oksida-oksida ini. Ekstra fosfor hidroksida - adalah asam fosfat. Pada artikel ini kita akan melihat sifat fisik dan kimia dari unsur dan senyawanya, serta memberitahu Anda tentang prevalensinya di alam, dan fakta menarik lainnya.

sifat fisik fosfor

Hal ini dapat eksis dalam berbagai variasi. Fosfor - zat yang terdiri dari unsur kimia tunggal. atom yang tidak bergabung untuk membentuk molekul. Rumus fosfor - R. Namun, tergantung pada struktur kisi kristal, elemen mungkin ada dalam bentuk tiga substansi.

Yang paling umum adalah fosfor putih - memiliki struktur lilin dan toksisitas yang tinggi. Titik leleh zat ini adalah empat puluh empat derajat Celcius dan mendidih - dua ratus delapan puluh derajat. Oleh gesekan ia dengan cepat menyalakan materi, sehingga memotongnya, hanya menempatkan dalam lingkungan air. Jika untuk waktu yang lama untuk panas itu pada suhu dua ratus lima puluh derajat Celcius, ia diubah menjadi fosfor merah. Bahan ini disajikan dalam bentuk bubuk kecoklatan-warna merah. fosfor merah, sebagai lawan putih, tidak beracun.

Bentuk yang paling stabil dari keberadaan unsur ini dapat disebut fosfor hitam yang pada beberapa fitur eksternal mirip dengan logam: memiliki gloss aneh, memiliki kekerasan tinggi, listrik dan konduktivitas termal.

Dalam hal kimia

Fosfor - unsur, yang dalam kelompok kelima dan periode ketiga dalam tabel periodik. Dari sini kita dapat menyimpulkan bahwa valensi itu adalah lima. Selain itu, sistem periodik dapat dilihat bahwa fosfor elemen memiliki berat atom sama dengan 30-1 gram per mol. Ini berarti bahwa 1 mol satu akan berat 31 gram. Mengingat sifat kimia fosfor, kita akan berbicara tentang reaksi untuk senyawa sederhana dan kompleks.

Interaksi dengan zat sederhana

Hal pertama yang harus diperhatikan - oksidasi fosfor. Hal ini reaksinya dengan oksigen. Semua akan tergantung pada proporsi komponen ini - Akibatnya, dua zat yang berbeda dapat dibentuk.

Sebuah perwujudan pertama - empat mol fosfor dan tiga mol oksigen menghasilkan dua mol fosfor trioksida. Rekam interaksi kimia yang sama dengan menggunakan persamaan berikut: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Pilihan kedua - formasi empat sampai lima mol fosfor dan oksigen mol dua mol fosfor pentoksida. Untuk mengekspresikan reaksi ini dengan menggunakan persamaan berikut: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Ketika dua reaksi kimia adalah emisi yang signifikan cahaya. Selanjutnya, fosfor dapat berinteraksi dengan zat-zat sederhana seperti seperti logam, halogen (fluor, yodium, brom, klor), sulfur. Aktif unsur kimia mampu menunjukkan reduksi dan oksidasi properti. Contoh dari interaksi dengan halogen dapat melayani klorinasi. Hal ini terjadi dalam dua tahap. Pertama - pembentukan dua mol fosfor trihlorata dua tahi lalat dianggap bukan logam dan tiga mol klorin. Reaksi ini dapat dinyatakan dengan persamaan ini: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Langkah kedua dari proses terdiri selain atom klorin untuk fosfor trihloratu sudah diperoleh. Dengan demikian, di samping satu mol yang terakhir dari jumlah yang sama dari klorin yang dihasilkan per mol pentahlorata fosfor. Kami menulis persamaan reaksi ini demikian: PCl ₃ + Cl ₂ = PCl _5.

Hukum interaksi fosfor dengan logam dapat mempertimbangkan contoh berikut. Jika kita mengambil tiga mol kalium per mol fosfor per mol mendapatkan kalium phosphide. Rekam proses semacam ini dapat menggunakan persamaan reaksi berikut: P = 3K + K ₃ R.

Interaksi dengan zat kompleks

Untuk senyawa kimia yang kompleks, yang mampu bereaksi fosfor meliputi asam dan garam. Kami sekarang menggambarkan fitur dari urutan kontak dari elemen dengan kelompok data bahan kimia.

asam fosfor dan

Di antara semua lainnya terutama terkenal bereaksi fosfor dan asam nitrat. Untuk melakukan reaksi seperti itu harus mengambil komponen-komponen berikut: fosfor dalam jumlah tiga mol lima mol asam nitrat dan air - dua tahi lalat. Sebagai hasil dari interaksi kimia kita memperoleh produk-produk berikut: asam fosfat dan Nitrogen oksida. Persamaan reaksi ini ditulis sebagai berikut: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Fosfor garam dan

jenis interaksi kimia dapat dianggap sebagai contoh reaksi yang dipertimbangkan dengan non logam tembaga sulfat. Untuk melaksanakan proses ini perlu untuk mengambil dua mol fosfor, lima mol tembaga sulfat, delapan mol air. Interaksi zat ini kita mendapatkan senyawa kimia berikut: asam sulfat dalam jumlah lima mol tembaga murni - yang sama, serta asam fosfat - dua tahi lalat. Rekam proses ini bisa dalam bentuk persamaan ini: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Persiapan bukan logam

Dalam industri, kimia tersebut dihasilkan dari senyawa kimia seperti kalsium fosfat. Untuk ini dilakukan mengikuti reaksi kimia: garam kata dicampur dengan pasir (silika) dan karbon dalam rasio molar 1: 3: 5, untuk membeli kalsium silikat, fosfor dan gas chadny dalam rasio molar 3: 2: 5.

senyawa fosfor dan sifat mereka

Senyawa-senyawa yang paling umum dari fosfor dianggap sebagai hidroksida bukan logam. Hal ini dapat dari beberapa jenis, tergantung pada oksida yang terbentuk. Dapatkan fosfor hidroksida adalah mungkin dengan cara reaksi kimia antara oksida dan air. Melalui reaksi seperti menghasilkan berbagai macam zat. Dengan demikian, dari hidroksida dapat dibuat trioksida (3), dan dari pentoksida - fosfor hidroksida (5). Bahan-bahan ini memiliki sifat asam dan mampu, pada gilirannya, bereaksi dengan logam, garam, basa dan lain-lain.

Ekstra fosfor hidroksida - adalah asam fosfat. Hal ini oksigen dan tribasa. Its rumus - H ₃ PO _4.

Sifat-sifat kimia utama

fosfor hidroksida, yang memiliki formula diberikan di atas, adalah mampu bereaksi dengan baik senyawa sederhana dan kompleks. Mempertimbangkan proses ini secara rinci.

Reaksi asam fosfat dengan logam

Seperti kelas-kelas lain dari senyawa kimia, fosfor hidroksida mampu bereaksi dengan logam. Selama proses ini ada reaksi substitusi di mana atom-atom logam atom Hidrogen menggantikan, sehingga membentuk garam dan hidrogen, dilepaskan ke udara sebagai gas dengan bau yang tidak menyenangkan. Untuk reaksi ini dapat dilakukan, logam harus diposisikan di sebelah kiri hidrogen dalam kegiatan seri elektrokimia. Artinya, zat-zat seperti tembaga, perak dan lain-lain seperti mereka, tidak mampu bereaksi dengan asam fosfat, karena karena reaktivitas yang rendah, mereka tidak akan mampu menggantikan atom Hidrogen dari senyawa mereka.

Sebagai contoh, pertimbangkan aluminium. Ketika menambahkan dua mol elemen untuk dua mol fosfor hidroksida kita memperoleh aluminium fosfat dan hidrogen dalam jumlah 2 atau 3 mol masing-masing. Persamaan reaksi ditulis sebagai berikut: 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Interaksi dengan basis

fosfor hidroksida, serta banyak asam lainnya bisa masuk ke dalam reaksi kimia dengan basis. Proses tersebut disebut metatesis. Di antara mereka, hasil hidroksida baru, dan asam baru. Reaksi semacam ini dapat dilakukan hanya jika salah satu produk yang diperoleh tidak larut dalam air, yaitu endapan, menguap menjadi gas atau air atau sangat lemah elektrolit.

Asam fosfat dan garamnya

Dalam hal ini juga terjadi reaksi pertukaran. Akibatnya, adalah mungkin untuk mendapatkan asam baru dan garam. Untuk melaksanakan jenis reaksi, juga harus mematuhi aturan-aturan yang telah dijelaskan di atas.

Penggunaan fosfor dan senyawa dalam industri

Senyawa pertama unsur kimia ini digunakan untuk membuat campuran yang diterapkan pada permukaan sisi kotak korek api. Juga, dengan campuran fosfor diperlakukan sendiri kepala cocok. Bukan logam pentoksida dianggap secara luas digunakan sebagai pengering gas. Hal ini juga digunakan dalam industri kimia untuk mendapatkan fosfor hidroksida, rumus dan yang sifat telah dibahas di atas. Selain itu, digunakan dalam pembuatan kaca.

fosfor hidroksida juga menemukan aplikasi di banyak industri. Pertama-tama, digunakan dalam pembuatan pupuk. Hal ini disebabkan fakta bahwa fosfor hanya penting bagi tanaman. Oleh karena itu, ada sejumlah pupuk yang berbeda, yang dibuat atas dasar senyawa non-logam dianggap. Untuk tujuan ini zat-zat seperti kalsium fosfat. Garam digunakan sebagai pupuk dalam bentuk palu. Selain itu, untuk tujuan ini, biasa dan superfosfat tiga. Sebagai pupuk juga dapat melayani ammophos dan nitroammophos. Selain di atas, garam atau fosfor hidroksida digunakan sebagai reagen untuk mendeteksi kehadiran dalam larutan senyawa perak. Dengan demikian, substansi menambahkan, yang mencakup residu asam PO _4, untuk solusi. Jika yang terakhir mengandung garam atau perak hidroksida endapan kaya terjatuh warna kuning. fosfat Argentum ini memiliki rumus kimia: _AgNO3.

Struktur atom fosfor

Hal ini diketahui bahwa semua atom terdiri dari inti dan elektron yang berputar di sekitarnya. inti mengandung proton dan neutron. Elektron memiliki muatan negatif, proton - positif dan neutron - nol. Nomor seri dari fosfor dalam tabel periodik - lima belas. Dapat disimpulkan dari hal ini bahwa lima belas proton yang terdapat pada intinya. Jika atom netral, bukan ion, elektron sebanyak dan proton. Itu adalah kasus dengan fosfor lima belas.

Jika satu elektron akan meninggalkan orbitnya, atom menjadi ion bermuatan positif, yaitu kation. Jika satu elektron terpasang bentuk ion bermuatan negatif - anion.

Sistem periodik unsur kimia dapat dilihat bahwa fosfor milik periode ketiga. Dari sini jelas bahwa ada tiga dari orbit di mana elektron merata di sekitar inti. Dua yang pertama terletak di kedua - delapan elektron, dan yang ketiga - lima.

Prevalensi di alam

Fraksi massa dari fosfor dalam kerak adalah 0,08%. Dia tidak sangat umum di alam, unsur kimia. Namun, ada sekelompok mineral, yang meliputi fosfor. apatit ini dan fosfotit. Yang paling umum di kelompok pertama - fluorapatite. rumus kimianya adalah sebagai berikut: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CaF _2. Dia jelas, hijau dan biru kehijauan warna. Di antara fosfat kalsium fosfat didistribusikan paling, memiliki rumus kimia: Ca ₃ (PO4) _2. Selain itu, senyawa fosfor ditemukan dalam komposisi dari berbagai jaringan organisme hidup.

Peran fosfor dan senyawanya di alam dan tubuh

unsur kimia ini sangat penting untuk berfungsinya hampir semua organ dan sistem. Di tempat pertama itu tidak mungkin tanpa kerja bebas masalah ginjal. Elemen ini terlibat dalam metabolisme organisme. Hal ini juga memberikan kontribusi untuk regenerasi cepat jaringan. Tanpa itu, beberapa vitamin tidak bisa diaktifkan untuk memberikan manfaat bagi tubuh - ini adalah mengapa hampir semua suplemen vitamin sebagai komponen tambahan sering ditambahkan fosfor. Selain itu, itu adalah salah satu unsur kimia yang memastikan fungsi normal dari jantung. Dia, selain semua hal di atas, berpartisipasi dalam proses pembelahan sel, sehingga tanpa unsur jejak ini tidak dapat hidup di Bumi.

Pengaturan keseimbangan air garam - satu fitur yang lebih, yang dilakukan di tubuh koneksi yang dipertimbangkan dalam artikel bukan logam ini. Selain itu, salah satu komponen utama dari tulang dan jaringan otot. Sebagian besar dari itu terkandung dalam gigi. Selain itu, juga diperhatikan bahwa fosfor terlibat dalam memastikan fungsi normal dari sistem saraf. Gejala kekurangan unsur jejak dalam tubuh dianggap sebagai berikut: kelelahan, efisiensi rendah, gangguan pada sistem saraf (neurosis, histeria, dll), terlalu sering pilek, kelelahan otot jantung, nyeri pada tulang dan otot, nafsu makan sangat miskin. Untuk menghindari fenomena seperti itu, sebagai kekurangan fosfor dalam tubuh, perlu untuk mengetahui apa produk yang mengandung. Terutama di antara produk dianggap unsur kimia yang kaya, ikan sorot. Terutama konsentrasi fosfor tinggi diamati dalam bentuk seperti sturgeon, makarel, makarel kuda, tuna, sarden, capelin, pollock, mencium. Juga dibahas dalam artikel ini, sebuah mineral yang ditemukan dalam daging kepiting, udang, serta produk susu seperti keju cottage, keju krim, keju.

temuan

Fosfor, meskipun tidak sangat umum di unsur kimia dunia, tetapi memiliki kepentingan besar dari titik industri dan biologi pandang. Dia dan koneksinya, khususnya, fosfor hidroksida, yang digunakan dalam produksi berbagai macam produk. Artikel tersebut juga dijelaskan hidroksida fosfor (asam fosfat), dan khususnya interaksi dengan logam, basa dan garam sifat.