Apa natrium hidrogen sulfat?

Natrium sulfat - adalah garam asam natrium dan asam sulfat. Dilambangkan NaHSO4 klaim substansi. Natrium sulfat adalah kristal transparan yang tidak memiliki bau tertentu. Massa molar zat adalah sama dengan 120,06 gram per mol, dan kepadatan - 2,472 gram per sentimeter kubik. Meleleh pada suhu 186 ° C. Setelah pemanasan substansi dapat diamati dua transisi polimorfik - pada suhu 140 ° C dan 170 ° C.

Natrium sulfat dapat bereaksi dengan alkali, melewati dalam reaksi untuk sulfat. Dengan demikian, dengan mereaksikan dengan natrium hidroksida membentuk natrium sulfat dan air. Jika pemanasan yang kuat dari bahan yang sama (hingga 250 ° C atau lebih) itu dibagi menjadi natrium pyrosulfate dan air.

Biasanya, natrium sulfat tidak bereaksi dengan zat lain, bagaimanapun, sintering terjadi pada suhu lebih besar dari 450 ° C, ia mampu bereaksi dengan garam dan oksida.

Nilai praktis dari zat ini besar: digunakan dalam metalurgi nonferrous (sebagai fluks), juga bertindak sebagai reagen dalam sulfat terjemahan oksida. Ini adalah denaturasi kuat. Banyak digunakan dalam masakan (resmi terdaftar sebagai aditif makanan E514).

Namun, meskipun penting dalam kehidupan manusia, natrium hidrogen sulfat bisa juga berbahaya: menjadi alkali kuat, zat ini sangat korosif, kontak dengan kulit dapat meninggalkan luka bakar parah, menyebabkan kerusakan besar dan mata. Bahaya terbesar jatuh ke dalam saluran pencernaan. Hal ini juga zat sangat berbahaya dan menghirup uap.

Karena dampak negatif dari natrium bisulfat pada tubuh manusia adalah zat ditandai dengan simbol internasional dari "Bahaya" adalah oranye persegi, membedah dua diagonal garis-garis hitam. Sebuah tanda yang mengatakan tentang bahaya zat tidak hanya bagi manusia tetapi juga bagi lingkungan, serta pembatasan ditempatkan pada produksinya.

Untuk natrium hydrogensulfate diperlukan untuk melakukan reaksi antara asam pekat sulfat dan natrium hidroksida, dan asam sulfat harus lebih. Akibatnya, reaksi ini menghasilkan natrium bisulfat dan air.

Namun, sebelum Anda mengambil penerimaan bahan ini untuk mendapatkan dirinya natrium. Persiapan natrium tidak terlalu rumit prosedur, dan beberapa metode yang mungkin bahkan di rumah.

Salah satu metode yang paling awal adalah reaksi natrium memperoleh pemulihan natrium karbonat (Na2CO3) pada batubara suhu tinggi (sekitar 1000 ° C). Hasilnya adalah untuk mendapatkan natrium murni dan isolasi karbon monoksida. Melakukan reaksi tidak terlalu memakan waktu, namun karena pelepasan karbon monoksida, menjadi sangat berbahaya.

Oleh karena itu telah diciptakan metode lain persiapan - elektrolisis lelehan natrium klorida. Keuntungan dari metode ini adalah tidak hanya relatif aman, tetapi juga lebih kecil dari pada suhu pengurangan pemanasan substansi: 600 ° C bukannya 1000 ° C. Artinya, metode ini dapat digunakan di rumah - jika, tentu saja, ada kemungkinan pemanasan natrium klorida (garam dapur) untuk mengatakan suhu.

Atas dasar natrium - unsur kimia aktif dari tabel periodik - siap congener natrium hydrogensulfate dan tidak kurang penting bagi umat manusia. natrium hidrosulfida, garam asam dan natrium hidrogen sulfida - zat ini. Ini merupakan kristal putih, dilambangkan dengan NaHS rumus. Hal ini diperoleh dengan melewati hidrogen sulfida melalui larutan natrium sulfida dan hidrogen sulfida dengan melewati larutan natrium hidroksida.

Sodium hidrosulfida bereaksi dengan alkali dan asam, mudah teroksidasi oleh oksigen. Dengan lebur menjadi hitam. Hal ini banyak digunakan: bagian dari cara yang digunakan untuk menghilangkan lapisan kulit berlebih, didistribusikan dalam industri tekstil, digunakan sebagai bahan baku untuk produksi banyak pewarna butifos.