FormasiIlmu

Tonggak penemuan-penemuan ilmiah - prinsip Pauli

Prestasi yang paling signifikan dari fisikawan terakhir bekerja di bidang struktur materi pada tingkat elektron-nuklir pandangan, merujuk ke awal abad terakhir. Salah satu terobosan ini dalam studi microworld yang dikenal dalam sejarah ilmu pengetahuan disebut "prinsip Pauli." Pada saat menjadi jelas bahwa sifat kuantum dari fenomena yang terjadi dalam atom, secara dramatis mengubah banyak konsep tentang realitas mikrokosmos. Dan apa itu - kuantum? semacam ini kuantitas mengukur unit fisik dalam bentuk terendah "bagian" di bawah ini yang tidak dapat. Misalnya, jari-jari orbit elektron pertama tidak bisa kurang dari 5,29 · 10-11 m Jarak kurang dari nilai ini tidak benar untuk mengatakan -. Mereka tidak akan ada.

Quantum adalah konsep fisik familiar, yang merupakan massa, gaya, energi, memperluas pemahaman tentang sifat elektron dan partikel lainnya yang membentuk atom. Dan, tentu saja, tunduk berbicara tentang 'blok bangunan alam semesta", telah diciptakan alat untuk menggambarkan mereka. Sejak itu, keadaan elektron ditandai dengan empat angka, yang disebut kuantum. Berbagai kombinasi angka-angka ini ditentukan hanya penampilan penuh dan unik elektron apapun. Setelah menjadi mungkin untuk menggambarkan energi, ruang dan keadaan internal elektron, agenda mendapat pertanyaan berikut - dan bagaimana elektron yang masing-masing atom dapat banyak, yang terletak di sekitar inti? Bagaimana mereka "dikemas"? Studi tentang masalah ini telah menyebabkan perumusan hukum, sekarang dikenal sebagai prinsip eksklusi Pauli. Apa esensinya?

Sebuah pendidikan diri sedikit

1. atom dalam bentuk yang paling sederhana memiliki komponen utama - inti dan elektron dibuang masing-masing di pusat dan di orbit sekitar inti. Jari-jari dari orbit (dilambangkan n) mengambil nilai-nilai bilangan bulat mulai dengan satu kuantum - minimum mungkin "bagian" jarak. Untuk kasus ketika n = 1, kita memiliki terendah "rendah" orbit, di mana elektron berputar dengan energi terendah. Tingkat energi elektron ditentukan oleh jumlah kuantum n, yang juga disebut kepala sekolah. Perhatikan bahwa untuk radius tertentu n dapat menghitung jumlah elektron dalam orbit ini dengan rumus N = 2 (n • n). Ini mudah dihitung jumlah batas elektron pada orbit dengan sejumlah n: yang pertama - dua, di kedua - delapan di ketiga - delapan belas, dll Kesimpulan ini dari pengisian kerang dalam jumlah elektron tidak melebihi N, - adalah titik penting yang berisi prinsip pengecualian Pauli.

2. energi elektronik dan dapat memiliki sub-lapisan setiap tingkat utama. Mereka dilambangkan dengan l, yang disebut sisi (atau orbital) bilangan kuantum dan dapat memiliki nilai dari l 0 4. Nilai l menentukan bentuk spasial awan elektron: bulat, halter, dll

3. Pergerakan elektron, dengan kata lain, aliran arus mengarah pada penciptaan medan magnet melingkar. Tapi dalam kasus ini, elektron orbital adalah momen magnetik, yang ditandai oleh yang lain, yang ketiga, kuantum nomor ml. Hal ini disebut magnet bilangan kuantum dan proyeksi momentum orbital dari elektron dalam arah medan magnet. Nilai-nilai yang dapat mengambil jumlah ml, terletak pada kisaran dari l sampai + l, dengan nilai nol, dan semua dari mereka dapat (2l + 1).

4. Akhirnya, karakteristik terakhir dari elektron kuantum - berputar. Ini terdiri dari hanya dua fitur ms = + 1/2 dan ms = -1/2. Esensi fisik spin - saat mekanik momentum elektron, yang tidak memiliki hubungan dengan gerakan di ruang angkasa.

Komunikasi prinsip Pauli dan sistem periodik DI Mendeleev

Pada tahun 1925 penemuan dalam fisika dari sifat-sifat dasar microworld itu dibuat sebanding pentingnya hanya untuk tabel Mendeleev. Ia menerima nama-Nya "godfather" dan sejak itu telah dikenal sebagai prinsip eksklusi Pauli. Kimia sebagai ilmu material dan interaksi mereka dalam kerangka sistem periodik tidak bisa menjelaskan banyak tentang mekanisme proses yang terjadi di asosiasi atom, molekul, dan pendidikan, dll Alasan utama adalah bahwa tingkat detail atom, dalam hal kimia, mulai inti konsep atom elektron. Konsep-konsep atom-molekul telah muncul dan membentuk diri sekitar 150 tahun yang lalu - pada abad kesembilan belas. Beberapa saat kemudian, AM Butlerof mengembangkan teori senyawa kimia, dan kemudian ditemukan hukum periodik. Hal ini memungkinkan kita untuk menyajikan kelahiran molekul dari atom dan memberikan pemahaman tentang atom "ekonomi" dari perangkat.

Memahami esensi dari karakteristik kuantum dari model elektron menjadi mungkin setelah dirumuskan oleh prinsip Pauli. Dengan itu menerima penjelasan dari susunan shell gambar dan urutan mengisi elektron. Inti dari prinsip ini adalah bahwa elektron dapat memiliki kombinasi di atas empat fitur kuantum atom tetapi tidak dapat terdiri dari dua elektron, identik dalam semua karakteristik kuantum.

Hasil utama dari penemuan struktur atom hukum, yang berisi prinsip eksklusi Pauli - fisika, yaitu, sifat dari fenomena, yang terdiri dalam mengisi elektron shell. Dan ini, pada gilirannya, memberikan latar belakang untuk mendukung hukum periodik. Dengan demikian, "kimia" isi dari struktur umum atom dan molekul hukum menerima penegasan mendasar dalam fisika dengan membangun "arsitektur" internal atom.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 delachieve.com. Theme powered by WordPress.