Potash is ... Rumus dan aplikasi kalium

Potash adalah nama tidak resmi untuk zat yang disebut kimia potasium karbonat. Garam ini dikenal orang sejak zaman kuno, seperti yang terkandung dalam abu. Sebelumnya, kata ini disebut residu kering setelah penguapan larutan produk pembakaran tanaman. Jadi, apa yang sekarang diketahui tentang kalium?

Formula

Nama lain untuk zat ini adalah potasium karbonat. Dan rumus kimianya ditulis sebagai - K ₂ CO ₃ . Ini adalah garam rata-rata kalium dan asam karbonat. Ini berarti larutan kalium tidak asam atau basa, netral. Untuk waktu yang lama ia bingung dengan baking soda - NaHCO ₃ .

Sejarah penemuan dan studi

Tentu saja, pasti kita tidak tahu siapa orang pertama yang mendapat kalium, karena ia dikenal di Yunani kuno dan Roma. Kemudian dipisahkan dari abu dan digunakan untuk mencuci. Sangat mengherankan bahwa untuk waktu yang lama itu membingungkan dengan zat lain - kalium hidrogen karbonat. Makanan soda yang akrab bagi kita, kalium - bersama-sama mereka disebut hanya alkali atau alkali garam. Bedakan mereka dimulai pada abad XVIII-XIX. Ini pertama kali diketahui pada tahun 1759, ketika Andreas Marggrave menemukan bahwa soda adalah mineral alkali, sedangkan kalium adalah alkali nabati. Dan pada tahun 1807, Gemfri Davy membentuk komposisi kimia masing-masing zat ini.

Penyebutan pertama produksi kalium kalium kembali ke abad ke-14. Perusahaan terbesar ada di Jerman dan negara-negara Skandinavia. Kalium karbonat digunakan dalam pembuatan sabun, industri kain, perusahaan pencelupan. Pada abad ke-15, Rusia bergabung dalam kompetisi tersebut. Sebelum ini, tidak mungkin memisahkan potas dari abu, tapi hanya mengekspor produk pembakaran dan, misalnya, bulu binatang. Industri kaca baik di Rusia maupun di luar negeri juga membutuhkan zat ini. Permintaan tumbuh, dan dengan itu pasokan juga tumbuh.

By the way, nama yang sangat "potash" - ini benar-benar petunjuk cara untuk mendapatkannya di zaman kuno. Faktanya adalah bahwa dalam bahasa Latin kedengarannya seperti potassa, yang pada gilirannya merupakan perpaduan dari kata-kata "abu" dan "pot".

Sifat kimia dan fisika

Dalam percobaan dengan zat ini, ilmuwan menerima informasi tentang kualitas tertentu yang melekat di dalamnya. Sampai saat ini, diketahui bahwa, dalam kondisi normal, kalium murni adalah padat dalam bentuk kristal tak berwarna atau bubuk putih. Kepadatannya adalah 2,43 g / cm3. Titik leleh kalium karbonat adalah 891 derajat celcius. Memiliki hygroscopicity tinggi.

Zat ini tidak mudah meledak atau berbahaya bagi kebakaran. Jika terkena kulit lembab atau selaput lendir, hal itu menyebabkan iritasi. Jadi, dia disebut kelas ketiga bahaya.

Varietas dan bentuknya

Ada dua jenis kalium: dikalsinasi dan satu setengah setengah air. Berbeda dengan yang kedua, bentuk pertama tidak mengandung air - dalam proses kalsinasi, itu Menguap, dan juga zat organik dikeluarkan, akibatnya, larutan kalium karbonat semacam ini menjadi tidak berwarna.

Selain itu, membedakan antara kalium dan varietas, hanya tiga yang dibedakan. Kualitas produk akhir bergantung pada kandungan zat pengotor seperti garam besi, aluminium, klorida, natrium dan sulfat. Juga, saat menugaskan variasi, fraksi massa endapan yang diendapkan dalam larutan dan hilangnya pengapian dimasukkan ke dalam perhitungan.

Ekstraksi

Meski aplikasi kalium tidak terjadi pada skala besar seperti pada kasus soda, namun masih aktif digunakan oleh masyarakat. Tapi pertama-tama Anda perlu mendapatkannya. Dalam jumlah kecil, Anda bisa melakukannya bahkan di rumah.

Pertama-tama, perlu untuk mendapatkan abu asal tumbuhan yang Anda inginkan. Kemudian Anda perlu membubarkannya di beberapa air panas, aduk rata dan menunggu sebentar. Selanjutnya, Anda perlu mulai menguapkan larutan kalium dengan campuran zat organik, yang akan menyebabkan kristal tersebut rontok. Tentu saja, kalium karbonat, yang diisolasi dengan cara ini, tidak akan berkualitas tinggi, dan usaha yang dikeluarkan terlalu besar dibandingkan dengan kuantitasnya. Jadi, tentu saja, dalam skala industri, segala sesuatu terjadi secara berbeda.

Dengan demikian, larutan kalium karbonat berair bereaksi dengan CO2, yang menghasilkan pembentukan KHCO3. Ini, pada gilirannya, dipanaskan, dan air dan karbon dioksida dilepaskan, dalam sisa - potas asli.

Ada beberapa cara lain untuk mendapatkan zat ini, tapi yang paling sederhana dan paling efektif adalah yang dijelaskan sebelumnya.

Pengolahan

Seperti telah disebutkan, dua jenis kalium dibedakan - dikalsinasi dan satu setengah setengah air. Bagaimana pengobatan kalium karbonat untuk mendapatkan varietas ini atau itu?

Pertama-tama, bahkan formula mereka berbeda. Anak berusia satu setengah tahun terlihat seperti ini: K ₂ CO ₃ + 1.5H ₂ O, artinya air awalnya mengandung. Meski begitu, bahkan lebih higroskopis dari biasanya. Dari formulir ini, Anda bisa mendapatkan dan bentuk anhidrat - cukup untuk memanaskan bedak hingga 130-160 derajat celcius.

Bentuk kalsinasi diperoleh dengan mengolah kalium karbonat yang diperoleh dengan penguapan larutan abu di tong kayu. Zat semacam itu tidak Berbeda dengan kemurnian, jadi harus dikalsinasi atau dikalsinasi. Setelah melakukan salah satu dari prosedur ini, bubuk kalium karbonat diperoleh dengan warna putih, dan solusinya sama sekali tidak berwarna. Dalam hal ini, zatnya tidak mengandung air.

Gunakan

Dari zaman purba hingga saat ini, kalium karbonat dalam bentuk yang berbeda digunakan di sejumlah besar industri dan dengan berbagai keperluan. Misalnya, kemampuan pemurnian yang sangat baik masih digunakan dalam pembuatan sabun cair dan bahan kimia rumah tangga lainnya.

Selain itu, aditif campuran kalium terhadap adukan semen. Dalam kapasitas ini, memungkinkan campuran menjadi lebih tahan terhadap dingin, yang memungkinkan untuk melanjutkan konstruksi meski pada suhu yang agak rendah. Keuntungannya yang signifikan dari analog adalah bahwa hal itu tidak menyebabkan korosi pada struktur, serta pembentukan tingkat tinggi yang bisa Mempengaruhi kekuatan struktur.

Kalium karbonat masih digunakan dalam pembuatan kristal dan kaca untuk optik berkualitas tinggi. Tidak ada pengganti baginya dalam masalah ini. Tidak ada analog zat ini, misalnya dalam pembuatan kaca tahan api.

Seringkali kalium adalah komponen cat, juga di industri kimia yang digunakan untuk menyerap hidrogen sulfida dari campuran gas - dengan ini, ia akan menghasilkan jauh lebih baik daripada soda. Ada juga tempat baginya di bidang farmasi: kalium karbonat terlibat dalam beberapa reaksi, dan di beberapa tempat muncul sebagai produk sampingan. Bidang aplikasi lainnya adalah pemadam kebakaran. Inilah zat yang memproses struktur kayu, sehingga meningkatkan daya tahan api mereka.

Anehnya, kalium juga merupakan makanan tambahan. Kodenya adalah E501, jadi itu termasuk kelas E. Ini digunakan untuk sementara dalam kembang gula, misalnya saat membuat roti jahe. Di industri ringan, zat ini juga terlibat dalam proses pembuatan kulit.

Akhirnya, ada prospek tinggi untuk penggunaan kalium dalam produksi pupuk potassium bebas klorin . Ash dalam kapasitas ini telah digunakan untuk waktu yang lama, namun dalam beberapa dekade terakhir ini telah digantikan oleh pembalut industri. Mungkin, dalam waktu dekat metode yang dikenal sejak lama dan paling tidak berbahaya jika dibandingkan dengan pupuk mineral yang digunakan saat ini, akan diterapkan dalam skala besar.

Fitur lainnya

Karena kalium adalah zat yang sangat higroskopis, kemasan, penyimpanan dan transportasinya berlangsung dalam kondisi khusus. Sebagai aturan, lima kantong lapis digunakan untuk mengisi kalium karbonat. Inilah satu-satunya cara untuk mencegah air yang tidak diinginkan masuk ke zat ini.

Selain itu, secara mengejutkan, meskipun reaksi yang sangat baik dengan H ₂ O, kalium karbonat sama sekali tidak larut dalam aseton dan etanol.