Formasi, Pendidikan menengah dan sekolah
Massa molar oksigen. Berapa massa molar oksigen?
Atom-atom unsur dan senyawa molekul menunjukkan massa diabaikan. Untuk mempelajari hubungan kuantitatif, khusus untuk reaksi kimia, menggunakan beberapa kuantitas fisik. Salah satu dari mereka - massa molar, yang dapat dihitung untuk atom, ion dan molekul. Salah satu elemen yang paling penting di Bumi - oksigen, dengan partisipasinya terjadi, banyak reaksi dan proses. Untuk melakukan perhitungan menurut rumus senyawa yang digunakan persamaan reaksi massa molar oksigen, yang secara numerik sama dengan berat relatif dari atom atau molekul.
oksigen
Informasi umum tentang oksigen (unsur kimia)
- Nama latin - Oxygenium;
- simbol kimia - O;
- disimpan di bagian atas 16 dari kelompok pertama (sebelumnya - kelompok VI A) dari tabel periodik;
- Ini terletak di periode kedua setelah nitrogen sebelum fluor;
- Hal ini mengacu pada khalkogen keluarga;
- jumlah elemen dalam tabel periodik dan biaya nya dari inti atom - 8.
Oksigen adalah salah satu komponen dari atmosfer untuk waktu yang lama tidak dapat diisolasi dalam bentuk murni. Gas yang disebut "memberi hidup", "obat mujarab kehidupan." Merayakan pembukaan oksigen dibagi antara ilmuwan terkenal dunia: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Istilah "Oxygen" Lavoisier diusulkan, berdasarkan pada peran penting dari substansi, atom dalam pembentukan oksida dan asam.
Bagaimana menemukan massa molar unsur atau zat?
Ketika melakukan perhitungan kimia yang diperlukan untuk mengetahui massa yang terlibat dalam reaksi atom dan molekul dari zat. Tapi mereka terlalu kecil, yang mempersulit penggunaan unit tersebut, sebagai gram dan kilogram. Solusinya ditemukan: ditawarkan nilai-nilai lain yang memfasilitasi perhitungan. Sebagai contoh, dalam kimia nilai-nilai massa atom dan molekul relatif. Massa atom relatif (Ar) sebagai kuantitas fisik telah diperkenalkan pada tahun 1961 tahun. nilainya sama dengan 1/12 massa atom karbon (isotop 12 C).
Untuk melakukan perhitungan menggunakan rumus dan persamaan dengan penggunaan ini dan nilai-nilai lain perlu mengingat beberapa aturan:
- atom massa dalam sistem periodik mengandung samping tanda kimia. Massa molar memiliki nilai numerik yang sama tetapi dengan unit g / mol.
- Berat satu mol zat ditentukan dari rumus senyawa adalah yang jumlah massa molar dari semua partikel dalam molekul.
- Jika rumus kimia adalah indeks yang menunjukkan jumlah unit struktural, perlu untuk memperbanyak massa molar koefisien ini.
berat atom dan molekul oksigen
Massa atom oksigen diperoleh berdasarkan jumlah dan distribusi tiga isotop alam: Ar (G) = 15.999 (dalam e m ...). Dalam perhitungan, nilai ini biasanya bulat, ternyata 16. Untuk setiap elemen berat atom - konstan. Dari berat dikenal atom dari unsur dengan nomor atom 8 dapat ditemukan dengan massa molar unsur oksigen. M (O) = 16. kuantitas fisik lain berdimensi - berat molekul oksigen - mengacu pada zat sederhana. Hitung massa molekul oksigen, dengan mengalikan berat atom pada koefisien stoikiometri dalam rumus: Mr (O 2) = Ar (G). 2 = 16. 2 = 32. Dalam prakteknya, tidak perlu untuk mencari tahu apa massa molar oksigen, karena nilainya numerik sama dengan berat molekul zat tetapi dengan unit pengukuran g / mol. Untuk senyawa tertentu adalah berat molekul adalah konstan, secara luas digunakan untuk menghitung kuantitas dan massa substansi.
jumlah zat
Dalam kimia, untuk kenyamanan perhitungan, menggunakan salah satu dari jumlah fisik yang paling penting - jumlah zat. Hal ini mengacu untuk tidak berat, dan jumlah unit struktural. Unit pengukuran jumlah zat dalam International System (SI) menerima 1 mol. Mengetahui bahwa 1 mol termasuk partikel yang sama seperti yang terkandung dalam 12 g isotop karbon 12 C dapat dihitung jumlah atom, molekul, ion, elektron yang terdapat di bagian uji zat apapun. konstan lain bernama setelah ilmuwan besar Italia Avogadro (dilambangkan N A), Dia adalah jumlah partikel struktural yang berisi sejumlah zat jika - 1 mol. Nilai numerik dari tetapan Avogadro - 6,02. 23 Okt 1 / mol. Ini adalah jumlah atom (molekul, ion) memiliki massa molar. Penunjukan kuantitas fisik - M Unit - 1 g / mol, untuk formula perhitungan - M = m / n (m - Berat (g), n - jumlah zat (mol)).
Berapa massa molar oksigen
Dalam prakteknya, tidak perlu menggunakan rumus M = m / n untuk menghitung massa molar oksigen. Dalam pemecahan masalah diperlukan untuk menentukan yang paling, apa massa, atau untuk menemukan sejumlah zat. Dalam kasus pertama digunakan untuk formula perhitungan m = n. M, di kedua - n = m / M. Nilai numerik dari massa molar sama dengan atom elemen massa, dan untuk zat - molekul. Misalnya, massa 16 g adalah 1 mol unsur oksigen. M (O 2) - massa molar molekul oksigen, yang sama dengan 32 g / mol.
Massa molar setara oksigen
Disebut setara jumlah berat yang sama dari 1 mol atom monovalen dari setiap elemen. Secara umum, berat setara dapat ditentukan dengan membagi massa molar atom dari unsur kimia pada valensi nya, ditemukan dengan rumus senyawa tertentu. Dalam sebagian besar senyawa oksigen yang seperti kimia-elemen khalkogen adalah divalen. massa molar oksigen dapat ditemukan di tabel periodik, nilai bulat yang - 16. setara dengan berat kurang dari 2 kali - 8 kimia yang berlaku hukum setara, yang menyatakan bahwa zat direaksikan bersama-sama dalam jumlah yang sama untuk setara mereka. Ketika melakukan perhitungan dapat menggunakan massa molar setara dengan oksigen untuk menentukan berat setara dengan substansi yang tidak diketahui.
Oksigen - salah satu elemen paling penting dalam kerak bumi, akuntansi untuk 46,6% dari massa. Sambungan sederhana dengan nama yang sama - yang paling umum kedua dalam atmosfer bumi. Kandungan molekul oksigen di udara - 20,947% volume. Dengan bantuan dari atom dan molekul anggota terjadi banyak reaksi dan proses dalam seni, industri, alam organik dan anorganik. Hal ini penting untuk memperhitungkan hubungan kuantitatif dalam proses ini, yang sangat memudahkan penggunaan kuantitas fisik, termasuk massa molar oksigen.
Similar articles
Trending Now