Fosfor oksida

Fosfor ditemukan dan diisolasi pada tahun 1669 oleh kimiawan Jerman H. Brandt. Di alam, unsur ini hanya ditemukan dalam bentuk senyawa. Mineral utama - fosfotit Ca3 (PO4) 2 dan apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 atau Ca5F (PO4) 3. Selain itu, elemen ini merupakan bagian dari protein, dan juga ditemukan dalam gigi dan tulang. Fosfor yang paling mudah bereaksi dengan oksigen dan klorin. Kelebihan zat ini terbentuk dengan senyawa oksidasi (untuk P) 5, dan kekurangan - di oksidasi negara +3. fosfor oksida dapat diwakili oleh beberapa rumus yang menampilkan bahan kimia yang berbeda. Di antara mereka, yang paling umum - adalah P2O5 dan P2O3. oksida langka dan kurang dipelajari lainnya adalah: P4O7, P4O8, P4O9, PO dan P2O6.

Reaksi fosfor unsur, oksidasi oksigen berlangsung perlahan-lahan. Tertarik pada berbagai aspeknya. Pertama, dalam gelap, cahaya yang terlihat jelas, yang dia mengikuti. Kedua, oksidasi zat kimia selalu terjadi dengan pembentukan ozon. Hal ini disebabkan membeli menengah - fosforil PO - skema: P + O2 → PO + O, kemudian: O + O2 → O3. Ketiga, oksidasi karena perubahan mendadak dalam konduktivitas listrik dari udara ambien karena ionisasi nya. Isolasi cahaya tanpa pemanasan ulang yang signifikan, dalam reaksi kimia disebut chemiluminescence. Di lingkungan lembab chemiluminescence hijau karena pembentukan PO menengah.

oksidasi fosfor hanya terjadi pada konsentrasi oksigen tertentu. Tidak harus di bawah batas minimum dan di atas maksimum tekanan parsial O2. Interval sendiri tergantung pada suhu dan faktor lainnya. Sebagai contoh, dalam kondisi standar, laju reaksi oksigen murni, oksidasi fosfor meningkat hingga mencapai 300 mmHg. Art. untuk hampir nol ketika tekanan parsial oksigen kemudian berkurang dan jatuh mencapai 700 mm Hg. Art. dan di atas. Dengan demikian, oksida tidak terbentuk di bawah kondisi biasa, sehingga fosfor hampir tidak teroksidasi.

fosfor pentoksida

Fosfor pentoksida paling khas adalah oksida atau oksida lebih tinggi fosfor, P2O5. Ini adalah bubuk putih dengan bau yang menyengat. Ketika menentukan di pasang berat molekulnya, ditemukan bahwa catatan yang tepat adalah rumus P4O10 nya. Zat mudah terbakar ini, meleleh pada 565,6 C. anhydride P2O5 oksida -kislotny semua sifat karakteristik, tetapi rajin menyerap kelembaban, sehingga digunakan sebagai cairan pengering atau gas. fosfor oksida dapat mengambil air, yang merupakan bagian dari bahan kimia. anhydride yang dibentuk oleh pembakaran fosfor dalam suasana oksigen atau udara, jumlah yang cukup skema O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Hal ini digunakan dalam produksi H3PO4 asam. Kontak dengan air dapat membentuk asam tiga:

• metafosfat: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pirofosfat: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosfat: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosfor pentoksida bereaksi hebat dengan air dan zat-zat yang mengandung air, seperti kayu atau katun. Ini membentuk sejumlah besar panas yang bahkan bisa menyebabkan kebakaran. Hal ini menyebabkan korosi logam dan sangat menjengkelkan (memiliki luka bakar kulit yang serius, mata) dan selaput lendir saluran napas, bahkan pada konsentrasi serendah 1 mg / m³.

fosfor trioksida

anhydride fosfor atau fosfor trioksida, P2O3 (P4O6) - adalah kristal putih padat (penampilan lilin seperti), yang meleleh pada suhu 23,8 C dan mendidih pada 173,7 C. Sebagai sebuah fosfor putih, P2O3 sangat beracun . oksida asam ini, dengan semua sifat-sifatnya. Fosfor oksida 3 terbentuk karena oksidasi lambat atau pembakaran bahan gratis (P) dalam lingkungan di mana ada kekurangan oksigen. Fosfor trioksida bereaksi lambat dengan air dingin untuk membentuk asam: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. oksida fosfor ini bereaksi keras dengan air panas, reaksi berlangsung dengan cara yang berbeda, hasilnya dapat membentuk fosfor merah (dimodifikasi podukt allotropic), hidrida fosfor dan asam: H3PO3 dan H3PO4. dekomposisi termal dari P4O6 anhydride diikuti oleh pembelahan atom fosfor, dimana campuran terbentuk dari oksida P4O7, P4O8, P4O9. Menurut struktur mereka menyerupai P4O10. Yang paling banyak dipelajari dari P4O8 ini.