Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia

Dengan konsep "kecepatan" biasanya ditemui dalam perjalanan fisika. Definisi umum kecepatan adalah nilai yang menunjukkan bagaimana perubahan karakteristik setiap per unit waktu.

Kimia yang digunakan definisi "laju reaksi kimia." Kategori ini menentukan berapa banyak per satuan waktu bervariasi reagen konsentrasi memulai atau produk reaksi yang diperoleh.

Untuk memperkirakan tingkat, mengubah konsentrasi salah satu zat.

Proses yang paling menarik dalam lingkungan yang homogen. Homogen (seragam) sistem adalah cairan atau gas. Reaksi ini berlangsung secara penuh. Laju reaksi kimia untuk sistem seperti mengubah rasio konsentrasi dihitung dan selang waktu selama reaksi ini terjadi.

Non-homogen (heterogen) dari sistem adalah sebagai berikut: padat - gas, padat - cair dan gas - cair. Dalam sistem reaksi ini terjadi pada permukaan batas fase. Tingkat reaksi kimia dalam sistem heterogen menentukan jumlah mol zat yang telah memasuki atau dibentuk dengan mengekspos unit permukaan per satuan waktu.

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia

Mempengaruhi respon dari konsentrasi zat, suhu, kehadiran katalis (inhibitor), bidang kontak dan sifat bahan aktif.

Pertama, laju reaksi kimia tergantung pada konsentrasi reaktan. Tumbuh dalam proporsi langsung dengan produk dari konsentrasi mereka. Alasan untuk meningkatkan kecepatan peningkatan jumlah reagen bertindak tabrakan partikel karena untuk meningkatkan jumlah mereka per satuan volume.

Peningkatan laju aliran dari proses kimia memberikan kontribusi untuk peningkatan suhu. Reaksi kimia yang terjadi dalam sistem homogen (solusi cair, campuran gas) terjadi karena tabrakan komponen (partikel). Namun, tidak selalu berbenturan reagen mengarah ke produk baru. Hanya partikel aktif yang telah meningkatkan energi, mampu melaksanakan reaksi kimia.

Dengan meningkatnya suhu meningkatkan energi kinetik dari spesies kimia dan jumlah spesies yang aktif juga meningkat. Oleh karena itu, reaksi akan terjadi pada suhu tinggi dari pada rendah. Tentukan berapa laju reaksi tergantung pada suhu, umumnya memungkinkan van't Hoff. Postulat ini bahwa dengan naiknya suhu untuk setiap sepuluh derajat Celcius, laju reaksi kimia meningkat 3-4 kali. Namun, ini umumnya memberikan nilai-nilai perkiraan, dan digunakan hanya untuk orientasi penilaian awal dari pengaruh suhu.

dampak yang besar pada kecepatan reaksi menjadikan adanya katalis - zat yang mempercepat proses kimia. Katalis berinteraksi dengan reagen untuk membentuk senyawa kimia menengah, dan pada akhir reaksi mereka dilepaskan. Menurut keadaan agregasi membedakan katalis homogen dan heterogen.

Zat yang menghambat reaksi, yang disebut inhibitor.

Laju reaksi juga tergantung pada daerah sendi kontak dari reaktan. Dalam rangka meningkatkan karakteristik ini, zat tersebut digiling. Tingkat maksimum kominusi dicapai dengan melarutkan reagen. Oleh karena itu, reaksi tercepat terjadi dalam larutan.

reaktan alam juga mempengaruhi laju reaksi. Misalnya, besi dan magnesium memiliki kecepatan yang berbeda dalam interaksi dengan konsentrasi yang sama dari asam. Hal ini disebabkan aktivitas kimia yang berbeda dari logam ini.