Barium oksida

Penggunaan paling umum dari zat "barium oksida" didasarkan pada properti higroskopis nya - kemampuan untuk menyerap air. Oleh karena itu secara langsung dalam industri kimia, digunakan sebagai komponen untuk memproduksi barium peroksida. Dalam industri oksida sangat diperlukan dalam produksi magnet keramik. Selanjutnya, dalam kondisi sekarang oksida barium yang rumus BaO, saya menemukan aplikasi besar dalam mikroelektronika dan elektronik. Untuk produksi ferrate menggunakan barium magnitokeramiki, yang diperoleh dengan menggabungkan dalam medan magnet yang kuat di bawah tekanan dari campuran barium dan oksida besi bubuk.

Namun, fokus utama dari aplikasi ini adalah pembuatan katoda termionik. Awal abad lalu, ilmuwan dari Jerman Venelt belajar hukum emisi elektron, yang baru dibuka English explorer Richardson. Untuk percobaan Venelt digunakan potongan kawat platinum. Hasil eksperimen pertama sepenuhnya dikonfirmasi kesimpulan yang ditarik kemudian oleh fisikawan Inggris. Tapi kemudian pengalaman gagal dan Venelt menyarankan bahwa aliran elektron jauh lebih tinggi dari normal, karena pada permukaan bahan bekerja - platinum - bisa tampil kotoran apapun. Setelah memeriksa asumsi Venelt menemukan bahwa besarnya sumber elektron dari defleksi aliran barium oksida, insiden platinum pada permukaan sebagai bagian dari perangkat teknis pelumas yang digunakan dalam percobaan. Kesimpulan Venelta lama tetap tidak dikenal karena komunitas ilmiah tidak bisa eksperimen mereproduksi pengalamannya. Butuh waktu hampir satu abad untuk fisikawan Inggris Kohler membuktikan kebenaran Venelta. Kohler atas dasar percobaan diulang menunjukkan bahwa jika barium oksida dikenai pemanasan pada tekanan semakin rendah, intensitas emisi termionik meningkat dengan cepat.

Hanya dalam tiga puluhan abad lalu, ahli kimia Jerman Paul menyarankan, terdiri dalam kenyataan bahwa elektron diaktifkan karena kehadiran kotoran dalam barium oksida. Selama reaksi, yang dilakukan pada tekanan rendah, bagian dari oksigen lolos dari oksida. Sisa dimana barium terionisasi dan dengan demikian mempromosikan penampilan elektron bebas. Elektron dan mereka meninggalkan struktur kristal jika dipanaskan dan yang pernah menyaksikan Venelt.

Itu hanya di awal paruh kedua abad terakhir itu akhirnya terbukti validitas hipotesis ini. Ahli kimia dan P. A. Bundeli Bahasa Kovtun (Uni Soviet) tidak bisa hanya numerik menetapkan nilai dari konsentrasi kotoran dalam barium oksida, tetapi juga dengan percobaan untuk membandingkan nilainya dengan kuantitas aliran termionik. Itulah sebabnya barium oksida digunakan sebagai bahan aktif dalam pembuatan katoda termionik. Sebagai contoh, sebuah berkas elektron, dimana dihasilkan gambar pada layar sederhana televisi atau monitor komputer. Sumber arus kualitas di sini bertindak barium oksida.

Jika zat adalah mencoba untuk larut dalam air, ditemukan bahwa barium oksida bereaksi dengan air dengan memanaskan solusi. Yang diperoleh zat barium hidroksida - bubuk putih dengan titik leleh 78 ° C. Senyawa ini direaksikan dengan sangat baik gas karbon dioksida, dan karena itu larutan berair, sering disebut "barit air", banyak digunakan sebagai reagen untuk karbon dioksida.

Senyawa awal dan komponen yang diinginkan disertakan dengan berbagai bahan pewarna, pelumas dan minyak. Penggunaan tersebut barium oksida diprediksi bahkan DI Mendeleev.