Asam arsenik: rumus kimia komposisi. zat yang sangat berbahaya

Pengaruh yang berbeda kimia pada tubuh manusia adalah ambigu. Sebagian besar dari kita dikenal senyawa atau netral, dan memainkan peran positif dalam kehidupan manusia. Tapi ada sekelompok zat, yang mewakili ancaman serius bagi kesehatan. Mereka dibagi menjadi beberapa kelas. Dipertimbangkan dalam asam arsenik artikel ini - salah satu bahan kimia beracun. Menurut klasifikasi yang diterima saat ini, itu termasuk dalam kelas kedua berisiko tinggi, bersama dengan senyawa kloroform, memimpin dan lithium. Kami mempelajari sifat-sifat dari arsenik asam lebih rinci.

struktur molekul dan keadaan fisik materi

Senyawa ini dalam kondisi normal memiliki struktur kristal. Menjadi tribasic, asam arsenik, dimana rumus H ₃ ASO ₄ memiliki baik sekunder dan garam asam. Sebagai contoh, kalium gidroarsenat - K ₂ HAsO _4, natrium digidroarsenat - NaH ₂ Aso _4, lithium arsenat - Li ₃ Aso _4. asam arsenik kalsinasi, arsenik diperoleh gemipentoksid disebut arsenik pentoksida. kristal transparan putih membentuk massa vitreous, adalah kurang larut dalam air.

disosiasi

H3AsO _4, bersama dengan asam format dan memimpin hidroksida ini cukup lemah elektrolit. Dengan demikian, dalam tabel asam asam ionisasi utama ortomyshyakovaya memiliki tiga konstanta disosiasi: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 dan 3, 89 x 10 ^-12. Indikator-indikator ini ciri kuantitatif kekuatan asam. Sesuai dengan konstanta disosiasi di sejumlah asam anorganik H ₃ ASO ₄ menempati posisi antara kromium dan asam antimon. kimiawan Rusia peneliti AL dan I. L. Agafonovy dirumuskan ekspresi matematika, dimana hubungan berasal pertama dan konstan disosiasi kedua asam arsenik dari suhu yang berkisar dari 0 ° C sampai 50 ° C

Sifat terutama kimia

Tingkat oksidasi atom arsenik yang merupakan molekul asam, adalah 5. Hal ini mengacu pada fakta bahwa senyawa itu sendiri dalam reaksi kimia dengan zat lain menunjukkan sifat pengoksidasi. Dengan demikian, selama interaksi dengan kalium iodida bertindak sebagai agen mengurangi, di media asam kita menemukan asam arsenious adalah H ₃ ASO ₃ di antara produk reaksi. Ingat bahwa asam arsenik, dimana rumus H ₃ ASO _{4 adalah} tribasic, dan karenanya, reaksi dengan basa alkali atau tidak larut, dapat memberikan tiga jenis garam: media, hidro dan digidroarsenaty. Reaksi kualitatif untuk Aso ₄ ^3- ion dalam kimia analitik dari interaksi itu sendiri adalah asam arsenik atau garam dengan garam perak larut, seperti nitrat. Sebagai hasil dari pengamatan curah hujan Ag ₃ Aso ₄ warna kopi.

Metode iodometri untuk penentuan asam arsenik

Dalam kimia analitik, tugas penting adalah untuk mendeteksi senyawa kimia dalam solusi. Arsenik asam, sifat kimia yang kita bahas sebelumnya, dapat dideteksi micromethod iodometri. Untuk 1 ml solusinya dituangkan volume yang sama 4N. asam klorida dan 1 ml larutan 4% dari kalium iodida. Dibentuk sesquioxide arsen Sebagai ₂ O _{3, massa} yang di bawah jumlah kuantitatif yang ketat dari reagen selalu sama dan sama dengan 0,5746 mg.

The pengoksidasi kemampuan asam arsenik

Seperti diketahui, H ₃ ASO _{4 sebagai} asam ortofosfat, kekuatan media elektrolit. kristal transparan putih yang deliquescent dan diformulasikan 2H ₃ Aso ₄ x H ₂ O. garam Its dibentuk dengan logam alkali (sebagai rata-rata, dan asam), dalam larutan air memiliki pH lebih besar dari 7. arsenates lithium, kalium, natrium dan amonium mudah larut dalam air, dan sisa garam Tengah tidak larut di dalamnya. Asam arsenik - oksidator yang baik. Dalam reaksi redoks, itu dikembalikan ke asam arsenous atau arsine.

H ₃ ASO ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ ASO ₃ + H ₂ O

H ₃ ASO ₄ ⁺ 8e + 8H + = Ash ₃ + 4H ₂ O

Selanjutnya, asam arsenik mudah mengoksidasi berbagai logam, iodida sulfit dan asam, dan hidrogen sulfida.

Persiapan asam arsenik

Di bawah kondisi laboratorium, H ₃ ASO ₄ dapat diperoleh dengan mereaksikan sesquioxide arsenik dengan asam nitrat di bawah pemanasan. Produk terdeteksi nitrous oxide dan H ₃ ASO _4. Metode lain mempersiapkan - adalah pembubaran dalam air oksida arsenik. Sering digunakan untuk memperolehnya oksidasi simultan dan hidrolisis trialkilarsenitov dipanaskan sampai 50 ° C dengan larutan hidrogen peroksida. Secara bersamaan, campuran reaksi dihapus dari air dan alkohol. Solusinya adalah kemudian menguap dan asam arsenik kemurnian tinggi yang diperoleh. Di alam, bahan baku untuk asam arsenik adalah mineral arsenolite dan arsenopirit, yang kaya deposito dari Chelyabinsk dan Chita Daerah Federasi Rusia.

aplikasi H3AsO4

Mengingat fakta bahwa asam ortomyshyakovaya adalah salah satu racun terkuat. penerapannya di industri dan kehidupan sehari-hari terbatas. garam lebih umum - arsenates, yang toksisitas jauh lebih sedikit daripada kebanyakan H ₃ ASO _4. Dengan demikian, dalam industri pengolahan kayu dengan seng sulfat dan pentachlorophenol garam natrium, asam arsenik digunakan untuk pengobatan kayu. Metode ini meminimalkan kerugian dari kehancuran infeksi jamur selulosa dan larva kumbang, penggerek kayu. Dalam pengobatan H ₃ ASO ₄ digunakan dalam "Atoxil" persiapan untuk pengobatan infeksi protozoa, seperti giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.

Perlu dicatat bahwa penduduk yang terinfeksi infeksi ini dalam beberapa tahun terakhir telah meningkat secara dramatis. Ada beberapa alasan - misalnya, infeksi oleh makanan yang mengandung spora protozoa, oleh gigitan serangga atau seksual. Asam arsenik digunakan sebagai bahan baku dalam proses produksi gelas optik, serta di bidang teknik listrik. H turunan ₃ Aso ₄ - garam natrium nya, berhasil diterapkan dalam dermatologi dan TBC. Senyawa yang digunakan dalam arsenik gigi (arsenik paste) sebagai obat yang digunakan untuk menurunkan sensitivitas nyeri saraf meradang setelah dikeluarkan dari kanal gigi.

Tindakan asam pada tubuh manusia

Seperti disebutkan sebelumnya, H ₃ ASO ₄ termasuk dalam golongan kedua meningkat bahaya - zat yang sangat berbahaya. Dianggap dosis mematikan dari kedua asam dan garamnya di kisaran 15-150 mg per kilogram dari tubuh manusia. Seiring dengan efek toksik umum, asam arsenik menyebabkan nekrosis kulit dan selaput lendir organ internal: paru-paru, lambung, usus.

Di laboratorium, dalam percobaan dengan arsenat dan H ₃ Aso ₄ diperlukan untuk menggunakan sarung tangan pelindung, dan diri mereka sendiri Percobaan dilakukan di bawah lemari asam. Dalam hal tingkat toksisitas sel melanggar sistem enzim, seperti inaktivasi enzim. Pada manusia, keracunan arsenat mengarah ke paresis atau bahkan kelumpuhan. Dalam onkologi kemoterapi dengan non-kepatuhan dengan regimen dosis obat dan kasus keracunan miarsenolom novarsenolom direkam. pertolongan pertama untuk garam keracunan asam arsenik adalah segera lavage lambung (misalnya, natrium unitiola atau silikon dioksida persiapan).

Untuk mencegah gagal ginjal akut, hemodialisis yang diresepkan. Sebagai penangkal selain unitiola solusi 5%, adalah mungkin untuk menggunakan safener Strizhevskaya. Sebelum kedatangan pertolongan pertama darurat di rumah untuk mengurangi tingkat keracunan dapat digunakan larutan asam sitrat, kemudian menginduksi muntah dan mencuci perut. Semua langkah-langkah terapi harus dilakukan sesuai dengan istirahat yang ketat di bawah pengawasan medis.