Apa sifat oksida

Mari kita bicara tentang cara menentukan sifat oksida. Untuk mulai dengan, bahwa semua zat dapat dibagi menjadi dua kelompok: sederhana dan kompleks. zat sederhana diklasifikasikan ke dalam logam dan non logam. senyawa kompleks dibagi menjadi empat kelas: basis, oksida, garam, asam.

definisi

Karena sifat dari oksida tergantung pada komposisi mereka, untuk memulai definisi memberikan kelas ini zat anorganik. Oksida adalah zat kompleks yang terdiri dari dua unsur. Keunikan dari fakta bahwa oksigen selalu terletak di klaim kedua elemen (terakhir).

Yang paling umum dianggap interaksi oksigen dengan zat sederhana (logam, nonlogam). Misalnya, dibentuk oleh reaksi magnesium dengan oksigen, magnesium oksida, menunjukkan sifat dasar.

tata nama

oksida karakter tergantung pada komposisi mereka. Ada aturan-aturan tertentu yang menyebut zat ini.

Jika oksida logam dibentuk oleh sub kelompok utama valensi tidak diindikasikan. Sebagai contoh, kalsium oksida CaO. Jika dalam senyawa logam pertama adalah subkelompok tersebut, yang memiliki valensi variabel, harus ditunjukkan dengan angka Romawi. Ditempatkan setelah nama senyawa dalam tanda kurung. Sebagai contoh, ada oksida besi (2) dan (3). Membuat oksida rumus, harus diingat bahwa jumlah oksidasi itu harus nol.

klasifikasi

Pertimbangkan bagaimana oksida karakter tergantung pada tingkat oksidasi. Logam memiliki jumlah oksidasi +1 dan +2, membentuk oksida dasar dengan oksigen. Sebuah fitur khusus dari senyawa ini adalah sifat dasar dari oksida. Senyawa ini kimia bereaksi dengan garam pembentuk oksida, non logam, membentuk garam dengan mereka. Juga, oksida dasar bereaksi dengan asam. Produk reaksi tergantung pada bahan awal yang diambil dalam kuantitas apa.

Non-logam dan logam dengan oksidasi 4-7, membentuk oksida dengan asam oksigen. oksida karakter melibatkan reaksi dengan dasar (alkali). Hasil interaksi tergantung pada seberapa banyak alkali asli diambil. Pada garam asam kurangnya terbentuk sebagai produk reaksi. Sebagai contoh, dalam reaksi karbon monoksida (4) dengan natrium hidroksida membentuk natrium hidrogen karbonat (garam asam).

Dalam kasus interaksi asam dengan kelebihan produk reaksi oksida dari garam alkali akan berarti (natrium karbonat). Karakter oksida asam tergantung pada tingkat oksidasi.

Mereka dibagi menjadi oksida pembentuk garam (di mana tingkat oksidasi unsur adalah sama dengan jumlah kelompok) serta oksida acuh tak acuh tidak mampu membentuk garam.

oksida amfoter

Ada juga sifat dari karakter amfoter oksida. esensinya terletak pada interaksi senyawa ini dengan asam dan basa. Apa oksida menunjukkan ganda (amfoter) sifat? Ini termasuk senyawa biner logam dengan bilangan oksidasi +3, dan oksida berilium, seng.

Metode untuk persiapan

Ada berbagai metode untuk memproduksi oksida. Yang paling umum dianggap interaksi oksigen dengan zat sederhana (logam, nonlogam). Misalnya, dibentuk oleh reaksi magnesium dengan oksigen, magnesium oksida, menunjukkan sifat dasar.

Juga mendapatkan oksida dapat menjadi kompleks dan interaksi zat dengan molekul oksigen. Sebagai contoh, selama pembakaran pirit (besi sulfida 2) dapat diperoleh secara langsung dua oksida: belerang dan besi.

Pilihan lain dianggap memperoleh oksida garam reaksi dekomposisi asam mengandung oksigen. Misalnya, dekomposisi kalsium karbonat dapat disiapkan karbon dioksida dan kalsium oksida (cepat kapur).

Oksida dasar dan amfoterik terbentuk selama dekomposisi basis larut. Sebagai contoh, kalsinasi besi hidroksida (3) terbentuk dari oksida besi (3), serta uap air.

kesimpulan

Oksida adalah kelas zat anorganik memiliki aplikasi industri yang luas. Mereka digunakan dalam industri konstruksi, industri farmasi, obat-obatan.

Selanjutnya, oksida amfoterik sering digunakan dalam sintesis organik sebagai katalis (akselerator proses kimia).