Pendidikan:Perguruan Tinggi dan Universitas

Apa normalitas solusinya? Bagaimana cara menentukan normalitas solusinya? Rumus untuk normalitas solusinya

Dengan solusi berbagai zat yang kita temui setiap hari. Tapi tidak mungkin kita masing-masing mewakili seberapa banyak sistem ini dimainkan. Sebagian besar perilaku mereka telah menjadi jelas hari ini karena studi terperinci selama ribuan tahun. Selama masa ini, banyak istilah diperkenalkan yang tidak bisa dipahami oleh orang biasa. Salah satunya adalah normalitas solusinya. Apa itu Ini akan dibahas dalam artikel kami. Dan kita akan mulai dengan pencelupan di masa lalu.

Sejarah penelitian

Pikiran cemerlang pertama yang memulai studi tentang solusi adalah ahli kimia terkenal seperti Arrhenius, Van't Hoff dan Ostwald. Di bawah pengaruh pekerjaan mereka, generasi ahli kimia berikutnya mulai menyelidiki larutan berair dan encer. Tentu saja, mereka telah mengumpulkan banyak pengetahuan, namun solusi non-air tetap ada tanpa perhatian, yang, bagaimanapun, memainkan peran besar baik di industri maupun di bidang kehidupan manusia lainnya.

Dalam teori solusi non-air, banyak yang tidak bisa dipahami. Misalnya, jika nilai konduktivitas meningkat dengan meningkatnya disosiasi , dalam sistem analog, namun dengan pelarut yang berbeda, bukan air, ada banyak cara lain. Nilai konduktivitas listrik kecil seringkali sesuai dengan derajat disosiasi yang tinggi. Anomali mendorong ilmuwan untuk mengeksplorasi bidang kimia ini. Sejumlah besar data terakumulasi, pemrosesannya memungkinkan ditemukan keteraturan yang melengkapi teori disosiasi elektrolitik. Selain itu, memungkinkan untuk memperluas pengetahuan tentang elektrolisis dan sifat ion kompleks senyawa organik dan anorganik.

Kemudian studi di bidang solusi terkonsentrasi mulai dilakukan secara lebih aktif. Sistem semacam itu berbeda secara signifikan dalam sifat dari zat encer karena fakta bahwa ketika konsentrasi zat terlarut meningkat, peran yang meningkat dimainkan oleh interaksinya dengan pelarut. Lebih lanjut tentang ini - di bagian selanjutnya.

Teori

Saat ini, teori disosiasi elektrolitik paling baik menjelaskan perilaku ion, molekul, dan atom dalam larutan. Sejak diciptakan oleh Svante Arrhenius pada abad ke-19, ia telah mengalami beberapa perubahan. Beberapa undang-undang ditemukan (seperti undang-undang pengenceran Ostwald), yang agak tidak sesuai dengan teori klasik. Tapi, berkat karya ilmuwan berikutnya, teorinya telah diubah, dan dalam bentuk modern, ia ada sejauh ini dan dengan akurasi tinggi, menjelaskan hasil yang diperoleh dari jalur eksperimental.

Esensi utama dari teori elektrolitik disosiasi adalah bahwa zat tersebut larut menjadi ion penyusunnya - partikel yang memiliki muatan. Bergantung pada kemampuan untuk membusuk (terdisosiasi) menjadi beberapa bagian, bedakan antara elektrolit kuat dan lemah. Kuat, secara umum, benar-benar terdisosiasi menjadi ion dalam larutan, sementara yang lemah - sampai tingkat yang sangat kecil.

Partikel-partikel ini, dimana molekul tersebut pecah, dapat berinteraksi dengan pelarut. Fenomena ini disebut solvation. Tapi itu tidak selalu terjadi, karena karena adanya muatan ion dan molekul pelarut. Misalnya, molekul air adalah dipol, yaitu partikel yang bermuatan positif di satu sisi, dan negatif di sisi lain. Dan ion-ion yang melarutkan elektrolit, juga memiliki muatan. Dengan demikian, partikel-partikel ini tertarik oleh sisi yang berbeda. Tapi ini hanya terjadi dengan pelarut polar (seperti air). Misalnya, dalam larutan suatu zat dalam heksana, solvasi tidak akan terjadi.

Untuk mempelajari solusi seringkali diperlukan untuk mengetahui jumlah zat terlarut. Dalam formula terkadang sangat merepotkan untuk mengganti beberapa jumlah. Oleh karena itu, ada beberapa jenis konsentrasi, di antaranya adalah normalitas solusinya. Sekarang kita akan menceritakan secara rinci tentang semua cara untuk mengekspresikan isi zat dalam larutan dan metode untuk menghitungnya.

Konsentrasi larutan

Dalam kimia, banyak formula digunakan, dan beberapa di antaranya dibuat sedemikian rupa sehingga lebih mudah untuk mengambil nilainya dalam bentuk tertentu.

Bentuk ekspresi ekspresi pertama dan paling akrab adalah fraksi massa. Hal ini dihitung dengan sangat sederhana. Kita hanya perlu membagi massa materi dalam larutan ke dalam massa totalnya. Jadi kita mendapatkan jawabannya di pecahan satu. Mengalikan angka seratus, kita mendapatkan jawabannya dalam persen.

Bentuk yang sedikit kurang dikenal adalah fraksi volume. Paling sering digunakan untuk mengekspresikan konsentrasi alkohol dalam minuman beralkohol. Hal ini juga dihitung cukup sederhana: kita membagi volume zat terlarut dengan volume keseluruhan larutan. Sama seperti pada kasus sebelumnya, Anda bisa mendapatkan jawabannya dalam persen. Labelnya sering mengacu pada: "40% vol.", Yang berarti: 40 persen volume.

Dalam kimia, jenis konsentrasi lainnya sering digunakan. Tapi sebelum Anda pergi menemui mereka, mari kita bicara tentang apa itu masalah. Jumlah zat dapat diekspresikan dengan cara yang berbeda: massa, volume. Tapi molekul masing-masing zat memiliki beratnya sendiri, dan oleh massa sampel, tidak mungkin untuk memahami berapa banyak molekul yang ada di dalamnya, dan ini diperlukan untuk memahami komponen kuantitatif dari transformasi kimia. Untuk tujuan ini, kuantitas seperti mol zat diperkenalkan. Sebenarnya, satu mol adalah sejumlah molekul: 6.02 * 10 23 . Ini disebut nomor Avogadro. Paling sering unit seperti itu, sebagai mol zat, digunakan untuk menghitung jumlah produk dari setiap reaksi. Dalam hal ini, ada bentuk lain dari ekspresi konsentrasi - molaritas. Ini adalah jumlah materi per satuan volume. Molaritas dinyatakan dalam mol / l (baca: mol per liter).

Ada sangat mirip dengan bentuk ekspresi sebelumnya dari kandungan zat dalam sistem: molality. Ini berbeda dari molaritas karena ia menentukan jumlah materi tidak dalam satuan volume, namun dalam satuan massa. Dan dinyatakan dalam mol per kilogram (atau kelipatan lainnya, misalnya per gram).

Jadi kita sampai pada bentuk terakhir, yang akan kita diskusikan secara terpisah, karena deskripsinya memerlukan beberapa informasi teoritis.

Normalitas solusinya

Apa itu Dan apa yang berbeda dari nilai sebelumnya? Untuk memulainya, perlu dipahami perbedaan antara konsep seperti normalitas dan molaritas solusi. Sebenarnya, mereka hanya berbeda satu nilai - jumlah ekuivalensi. Sekarang Anda bahkan bisa membayangkan apa yang normalitas solusinya. Itu hanya molaritas yang dimodifikasi. Jumlah kesetaraan menunjukkan jumlah partikel yang mampu berinteraksi dengan satu mol ion hidrogen atau ion hidroksida.

Kami berkenalan dengan apa yang menjadi normalitas solusinya. Tapi ada baiknya menggali lebih dalam, dan kita akan melihat betapa sederhana bentuk kompleks dari menggambarkan konsentrasi ini. Jadi, mari kita lihat lebih dekat pada normalitas solusinya.

Formula

Cukup mudah untuk membayangkan sebuah formula dengan deskripsi lisan. Ini akan terlihat seperti ini: С н = z * n / N. Di sini, z adalah faktor kesetaraan, n adalah jumlah materi, dan V adalah volume solusinya. Kuantitas pertama adalah yang paling menarik. Ini hanya menunjukkan setara dengan substansi, yaitu jumlah partikel nyata atau imajiner yang mampu bereaksi dengan satu partikel minimal zat lain. Ini, sebenarnya, normalitas solusinya, rumusan yang disajikan di atas, secara kualitatif berbeda dari molaritas.

Dan sekarang mari kita lanjutkan ke bagian penting lainnya: bagaimana menentukan normalitas solusinya. Ini tidak diragukan lagi merupakan pertanyaan penting, oleh karena itu sangat bermanfaat untuk mendekati studi ini dengan pemahaman setiap kuantitas yang ditunjukkan dalam persamaan yang disajikan di atas.

Bagaimana menemukan normalitas solusinya?

Rumus yang telah kita bahas di atas adalah sifat yang murni diterapkan. Semua kuantitas yang diberikan di dalamnya dapat dengan mudah dihitung dalam praktek. Sebenarnya, sangat mudah untuk menghitung normalitas larutan, mengetahui jumlah tertentu: massa zat terlarut, formula dan volume solusinya. Karena kita tahu rumus molekul materi, kita dapat menemukan massa molekulernya. Rasio massa sampel yang ditimbang pada massa molarnya akan sama dengan jumlah mol zat. Dan mengetahui volume keseluruhan larutan, kita dapat secara akurat mengatakan konsentrasi molar mana yang kita miliki.

Operasi berikutnya yang perlu kita lakukan untuk menghitung normalitas solusinya adalah tindakan untuk menemukan faktor kesetaraan. Untuk melakukan ini, kita perlu memahami bagaimana hasil disosiasi dalam pembentukan partikel yang mampu memasang proton atau ion hidroksil. Misalnya, dalam asam sulfat, faktor kesetaraan adalah 2, dan, akibatnya, normalitas larutan dalam kasus ini dihitung hanya dengan mengalikan 2 molaritasnya.

Aplikasi

Dalam analisis kimia, sangat sering diperlukan untuk menghitung normalitas dan molaritas larutan. Ini sangat mudah untuk mengekstraksi rumus molekul zat.

Apa lagi yang harus dibaca?

Untuk lebih memahami apa yang normalitas dari sebuah solusi, yang terbaik adalah membuka buku teks tentang kimia umum. Dan jika Anda sudah mengetahui semua informasi ini, Anda harus beralih ke buku teks tentang kimia analitik untuk siswa spesialisasi kimia.

Kesimpulan

Berkat artikel tersebut, kami pikir Anda mengerti bahwa normalitas suatu solusi adalah bentuk ekspresi konsentrasi zat yang digunakan terutama dalam analisis kimia. Dan sekarang bukan rahasia lagi bagi siapa pun bagaimana perhitungannya.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 delachieve.com. Theme powered by WordPress.