Ozon - biru gas. Sifat dan aplikasi gas. Ozon di atmosfer

Ozon - gas. Tidak seperti banyak orang lain, ia tidak transparan, dan memiliki warna khas dan bahkan bau. Hal ini hadir dalam atmosfer kita dan merupakan salah satu komponen yang paling penting. Apa densitas ozon, massa dan sifat lainnya? Apa perannya dalam kehidupan planet ini?

gas biru

Sifat kimia ozon tidak ada kursi dalam tabel periodik. Hal ini karena tidak elemen. Ozon - itu allotropic modifikasi atau variasi oksigen. Seperti di D2, molekulnya hanya terdiri dari oksigen, tetapi tidak dari dua, tapi tiga. Oleh karena itu, tampak seperti rumus kimia O3.

gas ozon berwarna biru. Ini memiliki aroma yang tajam juga terlihat, mengingatkan klorin, jika konsentrasi terlalu tinggi. Apakah Anda ingat bau kesegaran dalam hujan? Ini adalah ozon. Karena properti ini, dan itu mendapat namanya, karena Yunani kuno bahasa "Ozon" - "bau".

molekul gas atom polar dalamnya terhubung pada sudut 116,78 °. Ozon diproduksi ketika molekul O2 terpasang ke oksigen bebas. Hal ini terjadi selama berbagai reaksi, seperti oksidasi fosfor, debit listrik atau dekomposisi peroksida di mana atom dengan oksigen dan dihapus.

Sifat ozon

Dalam kondisi normal, terdapat ozon di gas yang memiliki berat molekul sekitar 48 g / mol. Dia adalah diamagnetik, yang tidak mampu akan tertarik pada magnet, seperti perak, emas atau nitrogen. Kepadatan ozon 2,1445 g / dm³.

Dalam keadaan padat ozon menjadi biru-hitam, cairan - warna indigo dekat dengan ungu. Titik didih dalam hal ini adalah 111,8 derajat Celcius. Pada suhu nol derajat itu larut dalam air (hanya murni) sepuluh kali lebih baik oksigen. Hal ini juga dicampur dengan cairan metana, nitrogen, fluor, argon, dan dalam kondisi tertentu dan dengan oksigen.

Dalam aksi dari sejumlah katalis mudah teroksidasi, sementara menekankan atom oksigen bebas. Menghubungkan dengan dia, dia langsung dinyalakan. substansi mampu pengoksidasi hampir semua logam. Mereka tidak meminjamkan diri untuk aksinya hanya platinum dan emas. Ini menghancurkan berbagai senyawa organik dan aromatik. Setelah kontak dengan amonia membentuk amonium nitrit, menghancurkan ikatan ganda karbon.

Hadir dalam suasana dalam konsentrasi tinggi, ozon terurai secara spontan. Ini melepaskan panas dan membentuk molekul O2. Semakin tinggi konsentrasi, semakin panas reaksi. Ketika kandungan ozon lebih besar dari 10% disertai dengan ledakan. Dengan meningkatkan suhu dan mengurangi tekanan atau pada saat kontak dengan bahan organik dekomposisi lebih cepat dari O3.

Sejarah penemuan

Dalam kimia, ozon tidak diketahui abad XVIII. Saya menemukan itu pada 1785 karena bau, yang fisikawan Van Marum mendengar saat mengoperasikan mesin elektrostatik. Bahkan 50 tahun setelah gas tidak muncul dalam percobaan ilmiah dan penelitian.

Ilmuwan Kristian Shonbeyn pada tahun 1840 mempelajari oksidasi fosfor putih. Selama percobaan, ia mampu mengidentifikasi zat yang tidak diketahui, yang ia sebut "ozon". Chemist erat terlibat dalam studi sifat-sifatnya, dan metode memproduksi gas yang baru ditemukan.

Segera untuk penelitian material dan bergabung dengan ilmuwan lainnya. Yang terkenal fisikawan Nikola Tesla bahkan dibangun pertama dalam sejarah generator ozon. penggunaan industri O3 dimulai pada akhir abad XIX, dengan munculnya instalasi pertama untuk memasok air minum di rumah. Zat yang digunakan untuk desinfeksi.

Ozon di atmosfer

Bumi kita dikelilingi oleh shell tak terlihat dari udara - atmosfer. Tanpa itu kehidupan di bumi tidak mungkin. Di luar komponen: oksigen, ozon, nitrogen, hidrogen, metana dan gas lainnya.

Ozon dengan sendirinya tidak ada dan hanya ada hasil dari reaksi kimia. Dekat dengan permukaan bumi itu terbentuk karena petir listrik selama badai petir. cara yang tidak wajar muncul karena emisi dari mobil, pabrik, uap bensin, pembangkit listrik termal yang ada.

Tingkat ozon tanah disebut troposfer atau permukaan tanah. Ada stratosfer. Hal ini disebabkan oleh radiasi ultraviolet dari matahari. Hal ini dibentuk pada jarak 19-20 kilometer di atas permukaan planet dan meluas ke ketinggian 25-30 kilometer.

Lapisan ozon stratosfer O3 membentuk planet, yang melindungi dari radiasi matahari yang kuat. Ini menyerap sekitar 98% dari radiasi ultraviolet memiliki panjang gelombang yang cukup untuk terjadinya kanker dan luka bakar.

Penerapan substansi

Ozon - itu adalah oksidan yang sangat baik dan perusak. Properti ini digunakan untuk memurnikan air minum. efek yang merugikan pada substansi berbahaya bagi bakteri manusia dan virus, dan ketika oksidasi itu sendiri diubah menjadi oksigen tidak berbahaya.

Dia mampu membunuh bahkan tahan terhadap organisme klorin. Selain itu, digunakan untuk memurnikan air limbah dari minyak yang berbahaya untuk lingkungan, sulfida, fenol, dll Praktek-praktek seperti yang umum terutama di beberapa negara AS dan Eropa.

Ozon digunakan dalam pengobatan untuk desinfeksi instrumen di industri dengan bantuan kertas dikelantang, minyak jelas adalah zat yang berbeda. Penggunaan O3 untuk memurnikan udara, air dan ruang yang disebut ozonisasi.

Ozon dan orang-orang

Meskipun semua sifat menguntungkan, ozon dapat berbahaya bagi manusia. Jika gas di udara akan lebih dari manusia bisa menderita, keracunan tidak dapat dihindari. Di Rusia tingkat yang diijinkan nya 0,1 g / l.

Di atas bahwa aturan muncul gejala khas dari keracunan kimia, seperti sakit kepala, iritasi, pusing. Ozon mengurangi ditularkan melalui resistensi saluran napas terhadap infeksi dan juga menurunkan tekanan darah. Ketika konsentrasi gas di atas 9,8 mg / l adalah edema paru mungkin dan bahkan kematian.

Pada saat yang sama mengakui ozon di udara cukup mudah. Bau "kesegaran", kloro atau "kanker" (seperti yang diklaim Mendeleev) dan dengan konten yang rendah jelas terdengar zat.