Apa valensi oksigen dalam senyawa?

Dalam rangka untuk menentukan kemungkinan oksigen nilai valensi harus memeriksa situasi dari elemen dalam tabel periodik, fitur utama dari struktur atom nya. Pendekatan ini berguna dalam studi pertanyaan tentang apa valensi oksigen dalam khas dan apa yang tidak khas baginya. Senyawa yang paling umum menunjukkan valensi biasa - II. Fitur ini memungkinkan Anda untuk menentukan jumlah ikatan atom lain dalam formula biner selesai melibatkan oksigen.

Apa valensi oksigen dalam?

Pada tahap awal dari akumulasi pengetahuan tentang sifat dan struktur zat kimia berpikir bahwa valensi - kemampuan untuk mengikat sejumlah atom dalam molekul zat. Banyak ilmuwan setelah ditemukannya elemen telah mencoba untuk memahami apa valensi oksigen dalam. Respon diperoleh dengan eksperimen: oksigen menempel dua monovalen atom hidrogen dalam reaksi kimia, itu berarti divalen. Representasi dari ikatan kimia bervariasi dengan akumulasi pengetahuan tentang struktur zat. Dalam teori valensi H. Lewis dan W. Kossel mengungkapkan sifat interaksi kimia dengan titik struktur elektronik pandang. Peneliti menjelaskan kemampuan atom untuk membentuk sejumlah koneksi berjuang untuk keadaan energi yang paling stabil. Dalam kasus mencapai partikel terkecil dari substansi menjadi lebih stabil. Dalam teori dan struktur Lewis banyak perhatian dibayar untuk peran elektron eksternal berpartisipasi dalam penciptaan ikatan kimia.

Properti penempatan oksigen dalam tabel periodik

Dalam rangka untuk menentukan yang memiliki valensi oksigen, maka perlu mempertimbangkan beberapa fitur nya struktur elektronik. Kelompok kepala oksigen 16 dari tabel periodik. Nama umum dari anggota keluarga - "khalkogen" klasifikasi usang mereka milik VI (A) kelompok. Dalam tabel periodik oksigen dalam sel di bawah №8. Inti mengandung dalam komposisi 8 dan jumlah yang sama dari partikel elementer yang netral positif. Dalam waktu atom, ada dua tingkat energi yang terjadi ketika elektron 8, 6 di antaranya - eksternal.

Apa ada hubungan antara komposisi atom dan valensi?

Pada tingkat terakhir dari atom oksigen berisi dua elektron tidak berpasangan. Unsur fluor lebih rendah daripada nilai elektronegativitas (kemampuan untuk menarik pasangan elektron ikatan). Dalam pembentukan senyawa dengan unsur-unsur lain oksigen menarik muncul dalam molekul total kerapatan elektron (kecuali elektron fluor). Mencapai steady state dari kulit terluar mungkin dengan penambahan dua tuduhan negatif. Ini berarti bahwa oksigen diperlukan 2 elektron. Kemungkinan pilihan berikut: menerima satu elektron (valensi II), jauh dari yang lain atom 2 elektron (valensi II), tidak menerima elektron dari atom lain (0 valensi). perilaku oksigen khas mencirikan kasus kedua. Dengan cara ini Anda dapat menggunakan untuk mencari tahu apa valensi oksigen dalam yang paling khas dalam senyawa umum nya. Ini termasuk mayoritas oksida logam dan non logam.

Bagaimana valensi dalam senyawa?

Oksigen mampu berinteraksi langsung dengan banyak unsur kimia. Dikenal senyawa dengan hampir semua perwakilan dari tabel periodik (kecuali untuk gas inert argon, helium, neon). Reaksi dengan halogen dan logam mulia, oksigen tidak bisa terlibat langsung, tetapi oksida Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ dan lain-lain ada (tidak langsung diperoleh). Untuk senyawa biner dalam pembentukan oksigen yang mengambil bagian, ditandai dengan ikatan kovalen dan polaritas. Valensi dalam molekul tersebut tergantung pada jumlah setiap pasangan elektron, yang tertarik ke inti atom yang berbeda. Dalam sebagian besar senyawa-senyawa dari atom oksigen yang terlibat dalam penciptaan dua ikatan kovalen. Misalnya, dalam oksida CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, dan molekul lain. The hidronium kation H ₃ O + oksigen pameran atipikal baginya valensi III. Kehadiran -OO- perokso disebabkan sifat yang tidak biasa dari hidrogen peroksida H ₂ O _2. Senyawa ini menunjukkan karakteristik oksigen yang valensi II.

Cara menentukan valensi dari unsur?

Konsep valensi oksigen memberikan kemungkinan Lewis struktur - unsur simbol kimia sekitar yang elektron titik menandai lapisan luar. Mereka mengambil bagian dalam penciptaan molekul yang merupakan bagian dari pasangan elektron bersama. Formula Lewis menunjukkan valensi oksigen sesuai dengan jumlah elektron yang tidak berpasangan nya (2). Hasil yang sama diperoleh dengan menggunakan struktur gambar elektronik. Dua sel dari tingkat oksigen eksternal terletak elektron yang tidak berpasangan (ditunjukkan oleh panah dalam formula). Untuk informasi tentang apa valensi oksigen dalam, yang memungkinkan di rumus akhir untuk nilai senyawa biner atom tetangga. Untuk melakukan ini, melakukan perhitungan sederhana. Pertama dikalikan dengan jumlah atom O dengan tingkat normal untuk valensi oksigen. Nilai yang dihasilkan akan dibagi dengan indeks sebagaimana ditentukan dalam formula dengan simbol kimia dekat unsur lain dalam menggabungkan dengan oksigen. Dengan metode sederhana kita menghitung karbon dan fosfor dalam valensi oksida mereka.

1. Kalikan indeks di bagian kanan bawah tanda O dioksida dalam khas CO ₂ valensi elemen 2 • 2 = 4. Jumlah yang dihasilkan untuk membagi indeks tertentu untuk karbon: 4/1 = 4. karbon dioksida CO ₂ adalah di valensi negara tertinggi IV .
2. Indeks kanan bawah simbol oksigen kimia fosfor oksida P ₂ O ₅ memperbanyak khas atom valensi O 5 • 2 = 10. Jumlah ini dibagi dengan kata rumus dalam indeks di bagian kanan bawah dari atom fosfor: 10/2 = 5. fosfor oksida Hal ini pada valensi V. tertinggi