Tungsten oksida lebih tinggi

Tungsten oksida dianggap salah satu yang paling tahan api di kelas zat anorganik. Dalam rangka memberikan karakteristik logam, untuk menganalisis kualitas logam itu sendiri.

Fitur tungsten

Untuk memahami makna praktis tungsten oksida, diketahui bahwa logam itu sendiri memiliki hambatan listrik, koefisien ekspansi linier, titik lebur tinggi.

Sebuah tungsten murni daktilitas tinggi. logam dilarutkan dalam asam hanya bila dipanaskan sampai ^suhu 5000 C. bereaksi dengan karbon, membentuk sebagai produk reaksi dari tungsten carbide. Senyawa yang dihasilkan memiliki kekuatan tinggi.

Yang paling umum tungsten oksida - trioksida tungsten. Keuntungan utama adalah kemampuan senyawa untuk mengembalikan bubuk logam membentuk sebagai oleh-produk dari oksida lebih rendah.

Logam memiliki kepadatan tinggi, kerapuhan dan kemampuan pada suhu rendah untuk membentuk oksida tungsten.

paduan tungsten

Para ilmuwan telah mengisolasi jenis fase tunggal paduan, yang terdiri dari satu atau lebih elemen. Senyawa yang paling terkenal dari tungsten dan molibdenum. Paduan Pemaduan unsur molibdenum tungsten meningkatkan kekuatan tarik.

paduan tunggal-fase dianggap senyawa: tungsten - zirkonium, tungsten -gafny, tungsten - niobium. daktilitas maksimum tungsten renium terpasang. Menambahkan itu tidak mempengaruhi kinerja dari logam tahan api.

Persiapan logam

Metode konvensional tidak dapat menerima paduan tahan api tungsten: mencapai titik logam leleh langsung masuk ke dalam bentuk gas. Tujuan utama adalah persiapan elektrolisis logam murni. Dalam skala industri untuk memperoleh tungsten paduan metalurgi serbuk yang digunakan. Untuk melakukan ini, membuat kondisi pengolahan khusus menggunakan ruang hampa.

Berada di alam

Tungsten oksida, WO ₃ yang rumus disebut sebagai senyawa tertinggi. Dia tidak terjadi di alam dalam bentuk murni, tetapi merupakan bagian dari bijih tungsten. Proses ekstraksi dan pengolahan logam refraktori melibatkan beberapa tahap.

oksida lebih tinggi dari tungsten pulih dari massa bijih. pengayaan lebih lanjut dari senyawa dilakukan, dan setelah pengobatan dengan logam murni terisolasi.

Dalam proses pembuatan kawat tungsten tipis menonton dalam rangka untuk sepenuhnya menghapus kotoran. Jika tidak, karakteristik teknis dari produk jadi akan dikurangi secara signifikan.

Area penggunaan tungsten

Bagaimana memulihkan tungsten oksida? Hidrogen, yang berinteraksi dengan senyawa, membantu untuk mendapatkan logam murni. Hal ini diperlukan dalam pembuatan helai filamen, menciptakan tabung X-ray, pemanas layar dan tungku vakum yang prednaznachngy untuk digunakan pada suhu tinggi.

Baja, dimana unsur paduan adalah tungsten, ditandai dengan sifat kekuatan tinggi. Produk yang terbuat dari paduan tersebut digunakan dalam pembuatan alat-alat medis, memotong sisipan untuk pengeboran sumur. Keuntungan utama dari senyawa dianggap tahan terhadap deformasi mekanik.

Kemungkinan terjadinya dalam pengoperasian celah-celah produk jadi dan chip cukup rendah. Merek yang paling populer dari baja, yang tungsten disertakan, itu dianggap menang.

Dari scrap logam langka ini diproduksi katalis kualitas tinggi, berbagai cat, pigmen khusus dan m. N. Dalam industri nuklir modern yang banyak digunakan cawan lebur tungsten dan wadah untuk pembuangan limbah radioaktif.

logam refrakter memainkan peran penting dalam las busur. Karena tungsten dalam bentuk murni dianggap sebagai logam langka, prosedur persiapan dilakukan pengayaan dan daur ulang bijih tungsten. Dalam bentuk murni memiliki warna abu-abu terang dengan kilap logam karakteristik. tungsten paduan standar, disebut sebagai stellite, juga terdiri kobalt dan kromium. Komponen utama dalam senyawa tersebut berfungsi kobalt. Paduan dalam permintaan di bidang teknik mesin.

oksida tungsten

Apa yang memiliki oksida terutama tungsten (6), rumus yang memiliki bentuk WO _3? Logam dapat menunjukkan berbagai negara oksidasi: stabilitas maksimum adalah varian dengan valensi logam (4) dan (6). WO pertama koneksi tipe ₂ berhubungan dengan oksida asam dan memiliki karakteristik sebagai berikut: titik lebur tinggi dan kepadatan tertentu. senyawa kimia ini hampir tidak larut dalam air tetapi ketika dipanaskan dapat larut dalam asam dan basa. Dalam industri kimia itu digunakan sebagai katalis dalam beberapa reaksi. Sebagai contoh, WO senyawa ₂ yang digunakan dalam pembuatan produk keramik.

Tungsten oksida yang memiliki valensi (6) juga menunjukkan karakteristik sifat asam. Senyawa ini direaksikan dengan alkali, tetapi tidak mampu melarutkan dalam air. Mengingat bahwa senyawa titik leleh tinggi, itu hanya digunakan sebagai proses akselerator kimia.

kesimpulan

Dalam perjalanan kimia anorganik berfokus pada studi oksida, analisis sifat mereka dan industri karakteristik primeneniyav. Misalnya, dalam pekerjaan ujian akhir siswa kelas sembilan tawaran berikut: "Tulis oksida Formula tembaga, besi dan tungsten, dan juga menentukan sifat kimia mereka."

Agar berhasil mengatasi dengan tugas, Anda harus memiliki gagasan tentang fitur dari oksida. Dianggap senyawa-senyawa biner, di mana elemen kedua adalah oksigen. Semua oksida untuk mengklasifikasikan menjadi tiga kelompok: dasar, asam, amfoter.

Besi dan tembaga adalah elemen kelompok transisi, sehingga dapat menjadi variabel valensi. Untuk tembaga dapat ditulis hanya dua pilihan oksida menunjukkan sifat dasar - Cu ₂ O dan CuO.

Besi tidak dalam sub-kelompok utama unsur kimia, jadi ada oksidasi negara 2 dan 3. Dalam kasus ini, berikut jenis oksida terbentuk - FeO dan Fe ₂ O _3.

Tungsten dalam senyawa biner dengan oksigen di paling sering memanifestasikan valensi (4) dan (6). Kedua oksida logam menunjukkan sifat asam, sehingga mereka digunakan dalam industri sebagai akselerator proses kimia.

Tujuan utama dari oksida tungsten adalah isolasi ini logam murni permintaan di industri kimia dan metalurgi.