Sifat kimia dari alkohol

derivatif hidrokarbon dengan satu atau lebih atom hidrogen dalam molekul, digantikan pada -OH (gugus hidroksil atau gugus hidroksi), - itu alkohol. Sifat kimia ditentukan oleh radikal hidrokarbon dan gugus hidroksil. Alkohol membentuk terpisah homolog seri perwakilan di dalamnya masing-masing berbeda berturut-turut dari anggota sebelumnya untuk perbedaan homologi yang sesuai = CH2. Semua zat kelas ini dapat diwakili dengan rumus: R-OH. Untuk senyawa monohidrat membatasi rumus kimia umum CnH2n + 1OH. Menurut nama nomenklatur internasional dapat dibentuk dengan menambahkan penutupan hidrokarbon ol (metanol, etanol, propanol, dll).

Ini adalah kelas yang sangat beragam dan luas senyawa kimia. Tergantung pada jumlah gugus -OH dalam molekul, itu dibagi menjadi mono-, di- dan trihydric sebagainya - senyawa polihidrat. Sifat kimia dari alkohol juga tergantung pada isi kelompok gugus hidroksil per molekul. Bahan-bahan ini netral dan tidak terdisosiasi menjadi ion dalam air, seperti asam kuat atau basa kuat. Namun, mungkin ada sebagai asam lemah (berkurang dengan meningkatnya jumlah berat molekul alkohol dan percabangan rantai hidrokarbon) atau dasar (peningkatan dengan meningkatnya berat molekul dan bercabang molekul) properti.

Sifat kimia alkohol tergantung pada jenis dan tata ruang dari atom: adalah molekul dengan rantai Isomer dan isomer posisi. Tergantung pada jumlah maksimum ikatan tunggal dari atom karbon (gugus hidroksi terikat) dengan atom karbon lain (dengan 1 st, 2 atau 3) membedakan alkohol primer (normal), sekunder atau tersier. alkohol primer memiliki gugus hidroksil yang melekat pada sebuah atom karbon primer. Pada sekunder dan tersier - ke sekunder dan tersier, masing-masing. Sejak propanol muncul isomer yang berbeda dalam posisi gugus hidroksil: propil alkohol C3H7-OH, dan CH3- isopropil alkohol (CHOH) CH3.

Hal ini diperlukan untuk beberapa reaksi utama yang mencirikan sifat-sifat kimia dari alkohol nama:

1. Ketika berinteraksi dengan logam alkali atau hidroksida (reaksi deprotonasi) alkohol dibentuk (atom hidrogen digantikan oleh atom logam), tergantung pada radikal hidrokarbon yang diperoleh metoksida, etoksida, propoxide dan sebagainya, misalnya, natrium propylate: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Ketika berinteraksi dengan terkonsentrasi asam halida dibentuk hidrokarbon terhalogenasi: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Reaksi ini reversibel. Hasilnya adalah substitusi nukleofilik dari ion halogen, gugus hidroksil.
3. Alkohol dapat teroksidasi menjadi karbon dioksida, untuk aldehida atau keton ke. Alkohol membakar di hadapan oksigen: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Di bawah pengaruh agen pengoksidasi kuat (asam kromat, kalium permanganat , dll) alkohol primer diubah menjadi aldehida: C2H5OH → CH3COH + H2O, dan sekunder - untuk keton: CH3- (CHOH) CH3 → CH3- (CHO) CH3 + H2O.
4. reaksi dehidrasi hasil pada saat pemanasan di hadapan agen dehidrasi (seng klorida, asam sulfat, dll). Ini menghasilkan alkena: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. Reaksi esterifikasi juga hasil pada saat pemanasan di hadapan senyawa dehidrasi, tetapi, berbeda dengan reaksi sebelumnya pada suhu yang lebih rendah dan untuk membentuk eter: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Dengan asam sulfat, reaksi terjadi dalam dua tahap. Pertama, ester asam sulfat terbentuk: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, diikuti dengan pemanasan sampai 140 ° C dan kelebihan alkohol terbentuk, dietil (sering disebut sebagai sulfur) eter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

Sifat kimia dari poliol, dengan analogi dengan sifat fisik mereka bergantung pada jenis hidrokarbon radikal, membentuk molekul, dan tentu saja, jumlah gugus hidroksil di dalamnya. Sebagai contoh, etilena glikol CH3OH-CH3OH (titik didih 197 ° C), yang merupakan 2 alkohol atom adalah cairan berwarna (rasa manis), yang dicampur dengan H2O, dan alkohol lebih rendah di semua proporsi. Etilena glikol sebagai homolog yang lebih tinggi daripadanya datang dalam semua reaksi karakteristik alkohol monohidrat. Gliserol CH2OH-CHOH-CH2OH (titik didih 290 ° C) adalah wakil paling sederhana dari 3 alkohol atom. Ini adalah manis-mencicipi cairan kental, yang lebih berat daripada air, tapi dicampur dengan itu dalam rasio apapun. Larut dalam alkohol. Untuk gliserin dan homolognya yang juga ditandai oleh semua reaksi alkohol monohidrat.

Sifat kimia alkohol menentukan arah dari aplikasi mereka. Mereka digunakan sebagai bahan bakar (etanol atau butanol, dll), sebagai pelarut dalam berbagai industri; sebagai bahan baku untuk produksi surfaktan dan deterjen; untuk sintesis bahan polimer. Beberapa perwakilan dari kelas ini senyawa organik banyak digunakan sebagai pelumas atau cairan hidrolik, dan juga untuk pembuatan obat-obatan dan zat biologis aktif.