Posterates dari Bora

Niels Bohr adalah seorang ilmuwan Denmark yang terkenal yang pertama kali membuktikan ketidakcocokan hukum klasik fisika dan atom. Sehubungan dengan ini, dia memperkenalkan dua asumsi, yang dikenal saat ini, seperti dalil kuantum Bohr. Mereka bergantung pada model atom, yang pernah diusulkan oleh E. Rutherford, yang menurutnya (atom) memiliki struktur yang mirip dengan struktur alam semesta: elektron atom terus bergerak mengelilingi partikel tetap - nukleus. Awalnya model seperti itu dianggap ideal dan benar-benar menggambarkan dan menjelaskan semua eksperimen yang berhubungan dengan atom. Namun, kemudian menjadi jelas bahwa model ini tidak mampu menjawab pertanyaan tentang adanya atom dan kestabilannya.

Menurut model planet, gerak elektron di sekitar nukleus stasioner tentu harus disertai oleh emisi gelombang elektromagnetik, yang frekuensinya sama dengan frekuensi rotasi elemen bermuatan negatif di sekitar pusat. Akibatnya, energi elektron harus terus menurun, yang, pada gilirannya, menyebabkan daya tariknya yang lebih besar ke nukleus. Namun, eksperimen menunjukkan bahwa ini tidak terjadi. Sebuah atom pada umumnya adalah sistem yang stabil yang bisa eksis dalam waktu lama tanpa pengaruh pengaruh dari luar. Radiasi atom dapat disebut diskrit; Intermiten, yang secara alami menunjukkan fakta periodisitas penelitian, dan bukan keteguhannya. Dengan kata lain, para ilmuwan sampai pada kesimpulan bahwa penerapan hukum fisika klasik untuk menjelaskan keberadaan elektron tidak mungkin dilakukan.

Baru pada tahun 1913, yang diperkenalkan oleh asumsi Bohr memungkinkan untuk menjelaskan contoh prinsip atom hidrogen dari emisi energi oleh elektron.

Kesimpulan yang dibuat oleh Bohr secara empiris dikonfirmasi oleh banyak ilmuwan pada masa itu. Atas dasar anggapannya, seluruh teori diciptakan, yang kemudian menjadi kasus khusus mekanika kuantum. Postulat Bohr terlihat seperti ini:

1. Sistem atom memancarkan energi, yang kondisional disebut En, hanya dalam keadaan kuantum. Jika tidak (ketika atom dalam keadaan stasioner), energi tidak dilepaskan.

Dalam kasus ini, keadaan stasioner dipahami sebagai gerakan elektron di sepanjang orbit tertentu. Terlepas dari kehadiran gerak akselerasi yang sebenarnya, gelombang elektromagnetik tidak dipancarkan, atom hanya memiliki nilai energi kuantum.

2. Postulat kedua, yang paling umum dikenal sebagai aturan frekuensi, menunjukkan bahwa transisi atom dari satu negara ke negara lain (biasanya dari keadaan stasioner ke keadaan kuantum) disertai dengan pelepasan atau penyerapan energi. Proses ini dilakukan dalam porsi kecil - kuanta. Nilai mereka sesuai dengan perbedaan energi negara-negara di mana transisi benar-benar terjadi. Postulat kedua memungkinkan kita untuk menghitung dari nilai eksperimental yang diketahui dari energi keadaan stasioner dari frekuensi radiasi atom hidrogen.

Postulat Bohr berlaku untuk menjelaskan penyerapan dan emisi cahaya oleh partikel hidrogen. Sebenarnya, ini persis bagaimana Bor sendiri pernah mengkonfirmasi kesimpulannya. Postulat Bohr memungkinkan ilmuwan modern untuk membuat teori spektrum hidrogen. Perlu dicatat bahwa pembangunan teori kuantitatif spektrum elemen berikutnya, helium, ternyata tidak praktis.

Kendati demikian, postulat Bohr - seorang fisikawan yang meletakkan batu bata yang kuat di dasar teori kuantum, sampai hari ini adalah pengamatan dan kesimpulan yang paling penting. Secara khusus, adalah mungkin untuk membangun teori penyerapan dan emisi cahaya, yang tidak dapat dilakukan berdasarkan data dari fisika klasik saja.

Postulat Bohr memungkinkannya untuk menghirup kehidupan baru ke dalam mekanika klasik. Sampai hari ini mereka tetap tak terbantahkan dalam kerangka mekanika kuantum.